高三理综实验专题之化学(23)Word版含答案.docx

1．(20分)试验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(—Fe2O3)的步骤如下：

回答下列问题：
(1)上述试验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)试验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液
(2)试验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)；
(3)某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2

①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。
②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。
③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行试验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。
若甲、乙两同学试验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度 ________(填“>”“=”或“<”)。
若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。

2．（14分）近年来各国都在查找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸（ H2C2O4）在60℃时反应制得。某爱好小组的同学设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。
试验I：制取并收集ClO2，如图1装置所示。
（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。
（2）装置A必需添加温度把握装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ，其温度要保持在60～80℃之间，把握温度的目的是 。
装置B也必需添加温度把握装置，应当是____ （填“冰水浴”或“沸水浴”或60℃的热水浴）装置。
试验II：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用l0mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；依据囹2组装好仪器；在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸取后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c mol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-）。
（3）装置中玻璃液封管的作用是 。
（4）滴定终点的现象是 。
（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）= g（用整理过的含c、V的代数式表示）。
3．（10分）下图是Na2O2和CO2定性、定量试验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。试验开头时，打开KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）
（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。
（2）U型管中可观看到的反应现象是 。
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其缘由除可能仍还含CO2外，还有一个重要缘由是 。
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为便利的试验方法是 。
浓硫酸
澄 清
石灰水
PdCl2
溶液
Na
4．(14分)依据Mg能在CO2中燃烧，某爱好小组推想Na应当也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了试验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。

回答下列问题：
(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线
多孔塑料板
方框内应选用 装置(填右图字母代号)，
如何检验所选装置的气密性 。
(2)装置2中所盛试剂为 。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液
(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观看到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。
（4）由试验现象和进一步的探究得出反应机理。
A．装置6中有黑色沉淀生成；
B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；
C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。
①步骤C中不溶物干燥前必需经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤洁净 。
②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。
5．（16分）
某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了试验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。连续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。连续通入氯气，最终溶液变为浅黄绿色。
（1Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。
（3）已知I2＋I－ I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下试验。

操作
试验现象
a
取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。
CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。
b
取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。
CCl4层呈紫红色，水层几近无色。
① 试验b的目的是 。
② 依据试验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 试验a中水溶液颜色变浅的缘由是 。
④ 为保证明验的严谨性，在试验a、b的基础上，需补充一个试验，该试验为 。
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是由于氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。
（5） 依据上述试验，请猜想向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观看到的现象为 。
（6）溶液最终变为浅绿色的缘由是 。

参考答案
1．

2．（14分）
（1）2KClO3+ H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分，条件或“↑”不写扣1分）
（2）温度计（1分），
使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸。（2分）
冰水浴（2分）
（3）吸取残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分，两个要点各1分）
（4）当滴入（最终）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）
（5）1.35cv×10-2 或 0.0135 cv (3分)
3．（10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。
（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）
（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度上升，体积变大（2分）
（4）将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）
（5）打开胶塞，马上将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）
4．（14分，每空2分）
（1）C（2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，确定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好（2分）
（2）B（2分）
（3）装置5中毁灭大量混浊（2分）；排尽装置中的空气（2分）
==
△==
（4）①取最终一次洗涤液加入稀H2SO4，不毁灭浑浊说明沉淀洗涤洁净（2分）
②6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO（2分）
5．（6分）（1）Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（2分）
（2）氧化性（1分） 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2（2分）
（3）① 对比试验，证明试验a中水层显浅黄色是由于存在I2＋I－ I3－平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分）
② I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③ 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I－ I3－平衡逆向向移动，I3－浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。 （2分）
④ 取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观看到水层是否为黄色。（1分）【或取少量试验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观看是否有黄色沉淀生成。或取少量试验a的水层溶液淀粉溶液，观看是否变蓝。】
（4）I2＋5Cl2＋6H2O 12H++2IO3—＋10Cl—（2分）
（5）溶液先变蓝后褪色（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）