山东省德州市某中学2020-2021学年高一下学期6月月考-化学-Word版含答案.docx

高一班级化 学 试 题
留意事项：
1． 本试题共分20个小题，全卷共100分。考试时间为90分钟。
2．第I卷必需使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦洁净。
3． 第II卷必需使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清楚。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35．5 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64
第I卷（共48分）
一、（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
点燃
1．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬接受的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ）
A、 火炬燃烧时化学能只转化为热能
B、全部的燃烧反应都会释放热量
C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量
D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料
2．确定条件下，可逆反应2A B3C在下列四种状态中处于平衡状态的是 （ ）

正反应速率
逆反应速率
A
v（A）=2mol/（L·min）
v（B）=2mol/（L·min）
B
v（A）=2mol/（L·min）
v（C）=2mol/（L·min）
C
v（A）=1mol/（L·min）
v（B）=2mol/（L·min）
D
v（A）=1mol/（L·min）
v（C）=1.5mol/（L·min）
3．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )
A．CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C．CH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 D．CH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH2
4．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应确定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
5．下面试验操作可以实现试验目的的是（ ）
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液
并且加热，观看现象，推断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
6．将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸
中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的H+离子浓度均减小
D．甲、乙溶液均变蓝
7．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再转变的状态
⑤混合气体的密度不再转变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
8．
1,3,5
右图为试验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该试验的叙述中，不正确的是（ ）
A．向a试管中先加浓硫酸，然后边摇动试管边渐渐加乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止产生倒吸现象
C．加热试管a的目的之一是准时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成
乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸取随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇

9．某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）
①可燃烧； ②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应； ⑥可在碱性条件下水解
A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥

10．关于给定的原电池的下列说法中，错误的是 ( )
A．铜片作正极，锌片作负极
B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片
D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出
11．现有如下各种说法：①金属和非金属化合时确定形成离子键；②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；③依据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，推断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　)
A．①② B．都不正确 C．①②④ D．①
V逆
v正
t1
t2
t3
O

t
v
12．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应未到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
13．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
A．CaCl2和Na2S　B．Na2O和Na2O2 C．CO2和Li2O D．HCl和NaOH
14．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．υ(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)=v(Y) D．3υ(W)=2υ(X)
15．下列说法正确的是( )
A．2008年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发觉和争辩
方面做出贡献的科学家。绿色荧光蛋白质不能发生水解
B．三聚氰胺俗称“蛋白精”，分子结构见右图，它是一种新的蛋
白质
C．乙酸与乙醇在确定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO2有 利于酯化反应的进行
D．工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工进展水平的标志
16. 下列试验的失败是由于缺少必要的试验步骤造成的是( )
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯洁的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性试验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未毁灭红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析毁灭砖红色沉淀
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤

第II卷（共52分）
二、（本题包括4小题，共52分）
17．（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的挨次是(写化学式)
石墨
B
H2SO4
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为
（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为
；另一电极反应式为： 。

18．（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：
(1)写出A的分子式 。
(2)B、D分子中的含氧基团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
① 反应类型 ；
② 反应类型 ;

19.（14分）某学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，该组同学针对上述反应设计如下装置制取氯气并验证其性质。

(1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。
(2)该试验中A处可选用装置______（填写甲.乙.丙或丁）。
试验室通常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出该反应的离子方程式 .
(3) 装置B中发生反应的离子方程式为_____________________。
(4) 装置C中的现象为____________________________________
(5) 装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是

乙
甲
20．（14分）如图在试管甲中先加入2mL 95％的乙醇， 再加入2克无水乙酸, 充分摇匀，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观看到左试管中有明显现象时停止试验。试回答：
（1）试管乙中观看到的现象是
（2）本试验反应开头时用小火加热的缘由是 _________________________ ______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是
（4）该试验中长导不宜伸入试管乙的溶液中，缘由是
（5）试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是

（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化

高一化学试题参考答案
1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．A 9．D 10．D
11．B 12．D 13．A 14．C 15．C 16．C
19．(1)第三周期IIIA族
(2)NaOH、Al(OH)3、H2SO4
(3)Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4] -
(4)正极 Al-3e-=Al3+
20．（1）C2H4（2） 羟基、羧基
（3）① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应；

②2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应。
21. (1) NA ；
(2) 丁 ； MnO2+4H++2CI-=Mn2++CI2+2H2O
(3) Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ ；
(4)紫色石蕊试液先变红后褪色；
(5)氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；吸取多余的氯气，防止污染空气。
22、（1）液体分层
（2）加快反应速率，同时又防止了反应物将来得及反应而挥发损失
（3）催化剂、吸水剂
（4）防止加热不充分而倒吸
（5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析
（6）CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O
（7）②④⑤