名校联盟江西省南昌二中高三能力测试三理科综合试题.doc

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O：16 F:19 Na:23 Mg:24 Fe：56
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关细胞器结构或功能的叙述中，错误的是
A．内质网是由膜连接而成的网状结构，可以进行脂质合成
B．高尔基体主要是对来自核糖体的蛋白质进行加工、分类和包装
C．溶酶体能分解衰老、损伤的细胞器，吞噬并杀死侵入细胞的病毒或病菌
D．液泡主要存在于植物细胞中，可以调节植物细胞内的环境
2.下列关于细胞代谢的叙述，正确的是
A．哺乳动物成熟的红细胞依赖无氧呼吸提供能量
B．酶的专一性就是每一种酶只能催化一种化学反应
C．叶绿素主要吸收蓝紫光，类胡萝卜素主要吸收红光
D．不能进行光合作用的生物均属于异养生物
3.某同学欲以菠菜的绿叶为材料，制备完整叶绿体悬浮液。下列操作中正确的是
A．向研钵中加入低温、高渗缓冲溶液 B．加入适量二氧化硅并进行充分地研磨
C．将研磨液用滤纸过滤除去残渣 D．用差速离心法最终分离得到叶绿体
4.叶柄基部与茎连接处的一特化区域称为离层，把IAA(生长素)分别施用于离层近基端(靠
近茎一侧)和远基端(远离茎一侧)，并与对照组(未施用IAA)比较，叶的脱落情况如右图
所示。据图分析，下列判断错误的是
A．叶脱落的促进或抑制效应与IAA浓度有关
B．远基端IAA浓度低于近基端时叶才会脱落
C．决定叶脱落的不是IAA的绝对含量
D．该原理可用于指导生产上棉花的保蕾保铃
5.与达尔文的自然选择学说相比较，属于现代生物
进化理论观点的是：
A．个体是生物进化的基本单位
B．是否生殖隔离是划分物种的唯一方法
C．种群基因库组成的变化就是种群的进化
D．物种的进化总是一个缓慢而长期的过程
6.在某昆虫种群中，决定翅色为绿色的基因为A，决
定翅色为褐色的基因为a。假设该昆虫种群非常大，
所有的雌雄个体间都能自由交配并产生后代，没有
迁入和迁出，自然选择对翅色这一相对性状没有作用，基因A和a都不产生突变。下
列判断正确的是
A．A与a的频率相等时，Aa的频率达到最大
B．Aa频率的平方等于AA频率与aa频率的乘积
C．Aa相互交配的机会等于AA与aa交配的机会
D．AA、Aa、aa的频率相等
7.下列说法中正确的是（　　）
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2　② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③ 盐酸既有氧化性又有还原性
④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
8.设NA代表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是
A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA
B．将1mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+ N（Cl）+ N（ClO-）= 2NA
C．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
9.利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理
广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（　　）
A．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
10.下列反应的离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
B．Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
C．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O
D．Mg(OH)2溶于浓NH4Cl溶液的主要原因是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同
时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的
核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则
A．气态氢化物的稳定性：乙 < 丁 B．原子半径：甲 < 乙
C．丙的两种氧化物都是离子化合物
D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
C．实验Ⅲ碳棒上质量减轻
D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
13.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是
A．对二甲苯 B．丙酸 C．2—甲基丙烷 D． 2—甲基丙烯
二．选择题：本大题共8个小题，每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合题目要求，有的有多个选项符合题目要求。全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.近年来，一些高级轿车的设计师在关注轿车加速度的同时，提出了一个新的概念，叫
做“加速度的变化率”，用“加速度的变化率”这一新的概念来描述轿车加速度随时间变化
的快慢，并认为，轿车的加速度变化率越小，乘坐轿车的人感觉越舒适。下列四个单
位中，适合做加速度变化率单位的是（ ）
A.m/s B.m/s2 C.m/s3 D.m2/s2
15.如图，地球赤道上的山丘e，近地资源卫生P和同步通信卫星q均在赤
道平面上绕地心做匀速圆周运动。设e、p、q的圆周运动速率分别为
v1、v2、v3，向心加速度分别为a1、a2、a3，则( )
A. v1>v2>v3 B. v1a2>a3 D. a1
圆弧面底端切线水平，一根两端分别系有质量为m1、m2小球的轻绳跨过物体A顶点上
的小滑轮，当它们处于平衡状态时，连接小球m2的轻绳与水
平线的夹角为60°，不计一切摩擦，两小球可视为质点.两小球
的质量之比m1: m2为( )
A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.3：4
18.如图所示,实线为方向未知的三条电场线，一带电粒子(不计重力)从电场中a点以某一
初速度运动至b点，运动轨迹如图中虚线所示，则下列判断正确的是( )
A.a点的电场强度大于b点的电场强度
B.a点的电势高于b点的电势
C.粒子在b点的动能小于在a点的动能
D.粒子在b点的电势能小于在a点的电势能

19.质谱仪是一种测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具，它的
构造原理如图所示，离子源S产生的各种不同正离子束(速度可看
作零)，经加速电场加速后垂直进入有界匀强磁场，到达照相底片
P上，设离子在P上的位置到入口处S1的距离为x，可以判断( )
A.若离子束是同位素，则x越大，离子质量越大
B.若离子束是同位素，则x越大，离子质量越小
C.只要x相同，则离子质量一定相同
D.只有x相同，则离子的比荷一定相同
20.远距离输电线路的示意图如图所示，若发电机的输出电压不变，在线路正常工作的情
况下，当用户用电器的总功率增大时，下列断判正确的是( )
A.升压变压器的原线圈中的电流保持不变
B.降压变压器的输入功率增大
C.降压变压器的输出电压降低
D.输电线上损耗的电功率减小
Zxxk

第II卷
三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.(6分)在“探究弹力和弹簧伸长量的关系，并测定弹簧的劲度系数”的实验中，实验装置如图甲所示.所用每个钩码的重力相当于对弹簧提供了向右恒定的拉力。实验时先测出不挂钩码时弹簧的自然长度，再将5个钩码逐个挂在绳子的下端，每次测出相应的弹簧总长度.

（1）有一个同学通过以上实验测量后把6组数点在坐标图乙中，请作出F-L图线.
（2）由此图线可得出该弹簧的原长L0=_____cm,劲度系数k=________N/m.

23.(9分)某学习小组在测定一节干电池的电动势和内阻的实验中,实验室备有下列器材:
A.待测干电池
B.电流电(量程0~0.6A,内阻约为0.5Ω)
C.电压表(量程0~0.6V,内阻为Rv=2000Ω)
D.定值电阻R0=4000Ω
E.滑动变阻器R(0~20Ω)
F.开关和导线若干
(1)为了达到实验目的,在下面方框中完成实验电路图.(图中电压表与定值电阻R0已连接好)

(2)该小组同学连接好实验电路，测出七组实验数据，并利用测出的数据直接绘出了U——I图线（I为电流表的示数，U为电压表的示数）如上图所示，则根据图线可得被测电池的电动势E=______V，内阻r=________Ω。（保留三位有效数字）

(3)该实验测得的电动势和内阻的值与真实值存在误差，产生系统误差的原因是：_____________________。

(1)t=3s时，甲车速度是多少?此时甲、乙两车间距是多少？

(2)通过计算说明在3~9s内甲、乙两车间最小距离是多少？

25.(19分)如图所示的直角坐标系中，第四象限内有互相正交的匀强电场E与匀强磁场B1，其中B1垂直纸面向里。一质量m=1×10-14kg、电荷量q=1×10-10C的带正电微粒以某一速度v沿与y轴正方向60°角从M点沿直线运动，M点的坐标为（0，-10），E的大小为0.5×102V/m，B1大小为0.5T；粒子从x轴上的P点进入第一象限内，第一象限的某个矩形区域内，有方向垂直纸面向里的匀强磁场B2，一段时间后，粒子经过y轴上的N点并与y轴正方向成60°角飞出。N点的坐标为(0,30)，不计粒子重力，g取10m/s2，。
(1)请分析判断匀强电场E的方向并求出微粒的运动速度。

(2)粒子在磁场B2中运动的最长时间可为多少？运动最长时间情况下的匀强磁场B2的大小是多少？

(3)若B2=1T，则矩形磁场区域的最小面积为多少？

26.(14分)在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为常见金属，且I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应；H可制作耐火材料（图中部分产物没有列出）。回答下列问题：

（1）固体甲的电子式为＿＿＿＿＿；固体乙与M反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿.
（2）反应①一⑦中属于氧化还原反应的是＿＿＿＿＿＿（填写反应序号).
（3）工业上常采用浓氨水吸收废气中的气体E，通过处理既可以制得化肥又可以获得较纯的E而循环利用，写出用过量的浓氨水吸收E的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
（4）用惰性电极电解I与G反应所得的盐溶液200 ml.，需要加入0.8 g I的氧化物才能将溶液恢复原状，则阴极上通过的电子数是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如果忽略溶液体积变化，电解后所得溶液的pH=＿＿＿＿＿＿
（5）模拟工业上催化氧化E，450℃在一个恒压密闭容器中充入2 mol E和1 mol B达到平衡后测得F的体积分数为80%，放出热量60kJ，该条件下反应的热化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2714分)
（1）如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题：
①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋浓度均为0．1 mol·L－1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5．6时，溶液中存在的金属阳离子为_________________。
②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]＝____________。

（2）25℃时，测得浓度为0．1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，则HA的电离常数Ka＝___________。

（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。 Z§xx§k

（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通
电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室
用上图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式 。
② 写出除去甲醇的离子方程式
。

（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是______________（填化学式），图中空白处所需仪器应为____________________（选填下列仪器编号，固定装置省略）。

（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进①_____________________________；
②______________________________________________________。

（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：
①装置B的作用_______________________________________；
②写出C中发生反应的化学方程式：______________________________；
③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有______________________

29.(7分)禽流感是由A型流感病毒（AIV）引起的禽类呼吸系统传染病。某科研小组用分离到的AIV 接种鸡胚，收获病毒后灭活制成疫苗进行了下列免疫试验：
将60 只生理状态相同的5 周龄试验鸡随机分为三组，每组20只，Ⅰ组腿肌注射疫苗量为0.5mL/只；Ⅱ组腿肌注射疫苗量为0.3mL/只；Ⅲ组注射生理盐水0.5mL/只。免疫后采血测其血清抗体水平，结果如下：

请回答：
（1）本实验的对照组是 ，参考Ⅰ、Ⅲ组腿肌的注射量，Ⅱ组每只试验鸡的腿肌注射量还应增加的试剂及其用量是 ， 从实验的结果看，最有利于抗体产生的组别是 。
（2）灭活疫苗注射入鸡体内后作为__________刺激机体产生免疫反应。一段时间后再接种同种AIV，试验鸡体内的 ______细胞就会迅速________ __，相应抗体水平迅速升高，由此证明该灭活疫苗确实对试验鸡有一定的保护作用。

30.(10分)将黄化的豌豆茎用刀劈成对称的两半后，浸没在蒸馏水中，劈茎的两臂向外弯曲，如图甲所示；若将其浸没在生长素溶液里，则劈茎的两臂向内弯曲，且劈茎两臂向内弯曲的程度与生长素的浓度成正比，如图乙所示。已知豌豆茎的横切结构如图丙所示，其中髓由薄壁细胞构成，形成层细胞在合适条件下分裂、分化向内产生木质部，向外产生韧皮部。请分析上述所述两种现象的原因。

（1）浸没在蒸馏水中劈茎两臂向外弯曲的原因：______________________________
__________________________________________________________________________。
（2）浸没在生长素溶液中劈茎两臂向内弯曲的原因：__________________________
______________________
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31.(13分)草履虫当细胞质中含有卡巴粒（共生细菌）时，能释放出草履虫素，表现为放毒。卡巴粒的增殖依赖于草履虫核中的K基因，但只有K基因却不能凭空产生卡巴粒，也就是卡巴粒和K基因缺少任何一个均表现为敏感。草履虫有2个完全独立的二倍核，并能进行接合生殖和自体受精两种有性生殖方式，特点如下：
接合生殖
两个草履虫相互接触，每个草履虫的2个二倍核分别进行减数分裂，产生的8个单倍核随机解体7个，余下1个有丝分裂一次后产生2个单倍核，两个草履虫互换其中一个单倍核后再各自融合为1个二倍核，该二倍核再有丝分裂产生2个二倍核
自体受精
2个二倍核分别进行减数分裂，产生的8个单倍核随机解体7个，余下1个有丝分裂一次后再融合为1个二倍核，该二倍核再有丝分裂产生2个二倍核

请回答：
（1）将放毒草履虫（KK，有卡巴粒）与敏感草履虫（kk）长时间接合（会互换细胞质），产生的子一代草履虫基因型为 ，表现型为 ；让子一代自体受精，产生的子二代基因型及其比例是 ，表现型及其比例是 。
（2）若将放毒草履虫（KK，有卡巴粒）与敏感草履虫（kk）短时间接合（不互换细胞质），产生子一代后再自体受精产生子二代。请用遗传图解表述上述遗传过程。

32.(9分)一个位于槭树林和山毛榉林之间的湖泊，由于某种原因干涸了，很快长满了杂草，几年后，草本植物开始减少，各种灌木却繁茂起来，最终，灌木也逐渐减少，而成为了槭树和山毛榉混交林。
（1）像题中所述那样，随着时间的推移，一个群落被另一个群落 的过程，被称为群落的 。
（2）动物生态学家对该林区周边区域进行了4种经济动物的调查，结果如下表，请据表回答：

①被调查的4种动物中，分布最广的是物种 ，分布在每个区域中的所有该物种动物组成了，它们之间可能存在 隔离，但不存在 隔离。
②生态学家们进一步用 法调查了第 号区域群落的各动物的种群密度，发现它们的种群密度有一定密度梯度，A的种群密度最小，还发现了各物种间存在着食物关系，且A处于最高营养级。生态学家们根据上表和进一步的调查资料推出了各动物之间的简单的食物关系是 。

(二)选考题：共45分。
35．【物理——选修3—5】 （15分）
(1)（6分）下列关于原子及原子核变化判断正确的是( )
A.可供研制核武器的钚239（），可由铀239（）经过2次衰变而产生
B.放射性元素X的氧化物X2O的半衰期为8天，它的化合物XF的半衰期一定是8天.
C.一群氢原子从量子数n=3跃迁到基态时最多可产生2条不同频率的光子
D.若电子质量为m，电量为e，光速为c，普朗克常数为h，则正负电子相遇湮灭转化为一对光子的波长为
E.分别用X射线和绿光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用X射线照射时光电子的最大初动能较大
（2）(9分)A、B两物体在光滑的水平面上相向运动，其中物体A的质量为mA=4kg,两物体发生相互作用前后的运动情况如图所示，问：
①B物体的质量mB为多少？
②碰撞过程中，系统的机械能损失多少?

36．《化学与技术》（15分）
以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息问题：
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选） 。
A．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl
B．CH3CH2OH＋HClCH3CH2Cl＋H2O
C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
D．CH2=CHCl＋H2CH3CH2Cl
由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 反应（填反应类型）。

（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能
优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2－、NO2－ 和CN－等有毒有害的还
原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN－氧化成无毒
气体的离子方程式 ，并说明该方法的优
点 。
（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示
意图：

活性炭的作用是 ；O3消毒的优点是 。
A、B中放置的物质名称分别是：A B 。

37．《物质结构与性质》（15分）

2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。
（3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：
（1）D的分子式为 。
（2）B中所含官能团的名称为 。
（3）III的反应类型为（填字母序号） 。
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
I：
Ⅱ：
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 。
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为 和 。
（6）写出符合下列要求的E的一种同分异构体的结构简式__ __。
①能发生银镜反应②能与金属钠反应生成氢气③不能发生消去反应

39．[生物——选修模块1：生物技术实践]（15分）
从自然界微生物中筛选某菌种的一般步骤是：采集菌样→富集培养→纯种分离→性能测定。
（1）不同微生物的生存环境不同，获得理想微生物的第一步是从适合的环境采集菌样，然后再按一定的方法分离、纯化。培养噬盐菌的菌样应从 环境采集。
（2）富集培养指创设仅适合待分离微生物旺盛生长的特定环境条件，使其群落中的数量大大增加，从而分离出所需微生物的培养方法。对产耐高温淀粉酶微生物的富集培养应选择 的培养基，并在 条件下培养。
（3）接种前要对培养基进行 处理。在整个微生物的分离和培养中，一定要注意在 条件下进行。
（4）下图是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图，请分析接种的具体方法。

获得图A效果的接种方法是 ，图B效果的接种方法是 。一同学在纯化土壤中的细菌时，发现培养基上的菌落连成一片，最可能的原因是
，应当怎样操作？ 。
40．（15分）[生物——选修模块3：现代生物科技专题]
请回答：
（1）卵子和精子发生上的重要区别是卵泡的形成和在卵巢内的储备是在 （时期）完成的， （时期）后再发生MⅠ和MⅡ。
（2）试管婴儿就是用人工方法让卵子和精子在体外 ，并进行 发育，然后 到母体子宫内发育而诞生的婴儿。该辅助生殖技术主要用于哪些女性或男性生殖功能障碍？
（要求写出2条）。
（3）动物细胞融合是指两个或多个动物细胞结合形成一个细胞的过程，融合后形成的具有原来两个或多个细胞__________的单核细胞，称为__________。用荧光标记某一动物细胞膜上的蛋白质，再用激光将其中某区域的荧光淬灭后形成漂白区，实验过程及结果如下，该实验表明____________________________是动物细胞融合的基础。

物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
C
D
BC
B
D
AD
BC
D
二、实验题
22.(1)如图所示
(2) 5 、 20

23.(9分)
(1)如图所示
(2) 1.50 、 1.08

(3) 电压表和R0的分流

24.(13分)
(1)V甲=V0-a1t1=0 S1=at12=45m 学#科#网Z#X#X#K]
△S1=S0-S1=55m

(2)画出微粒的运动轨迹如右图所示。由几何关系可知，粒子在B2磁场中运动的轨迹所对的圆心角为120°。由于粒子运动的速度大小一定，因此运动时间最长时一定是弧长最长时，也即运动的轨道半径最大时，由几何关系可知，粒子一进入第一象限就进入磁场发生偏转，运动的半径最大，如图所示，此时
m
MQ=Rsin60°+OM
得R=0.2m
粒子运动的最长时间可为
t=
此时，微粒做圆周运动的向心力由洛伦兹力提供，即
qB2v=m
解之得B2=0.5T
(3)若B2=1T，粒子做圆周运动的半径R′==0.1m
由右图可知，磁场B2的最小区域应该分布在图示的矩形ABCD内。由几何关系易得
AD= 2R′sin60°= m
AB= R′(1-cos60°)= m
所以，所求磁场的最小面积为
S=

化学答案
7、B8、C9、A10、C11、C12、D13、C
26．（14分）（1）（2分）； Al2S3 +6H2O =3H2S↑ + 2Al(OH)3↓（2分）；
（2）①③⑤⑦（2分，有错不给分，不全扣1分）；
（3）SO2+ 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O（2分）；
（4）0.02 NA（或1.204×1022，2分）； 1（2分）；
（5）2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH=－70 kJ/mol （2分）；
27．（14分）（1）Cu2+、Fe2+（2分）、1.0×10—17（2分）（2）1×10—5（2分）

（3）＜ （2分）；（2分）
（4）① Co2+ —e— ＝ Co3+ （2分）
② 6Co3++CH3OH+H2O ＝ CO2↑+6 Co2++6H+（2分）
28．（共15分）
（1） NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分） e、f、g、h （2分）
（2）①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置（2分）
②在D后增加一个尾气吸收装置（2分）
（3）①吸收CO2和水蒸气，并生成O2（2分）
②4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色（3分）
38．（15分）

36．AD； 加成。
（2）2ClO2 ＋2CN－ = 2CO2↑＋N2↑＋2Cl― 产生了无毒的CO2、无毒无害的N2。
（3）吸附水中的有机物（或除水中的异味）； 反应产物无毒无害；
阳离子交换树脂； 阴离子交换树脂。
37．（15分）
（1） ABC（5分）（2）
1s
2s
2p
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
（2分）
（3） 4 （2分）　 2 （2分）
（4） 4 （2分）　 2 （2分）

附件1：律师事务所反盗版维权声明

附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：