2021-2022学年高一化学人教版必修1学案：4.2.1-氯-气-Word版含答案.docx

其次节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯　气
[学习目标定位]　1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，生疏氯气是一种化学性质格外活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。

1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，简洁
____________电子而形成Cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的
________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是______主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经争辩确认其为氯气，其化学方程式是_________。

学问点一　氯气的物理性质

[探究活动]
1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究
争辩。通过直接观看能够生疏气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法
是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是
____
2．依据下表操作要求完成试验，并填写下表空格：
试验操作
试验现象
观看装满氯气的集气瓶

嗅闻氯气

加水振荡

[归纳总结]
(1)氯气的物理性质是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯气____________，在低温存加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
[迁移应用]
1．Cl2可用于毁灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)
①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化　⑤可溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
2．下列说法正确的是(　　)
A．试验室制取氯气用排水法收集
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔
C．氯水和液氯都是纯洁物
D．氯气和液氯是两种不同的物质

学问点二　氯气与单质的反应

[探究活动]
1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：
(1)与钠反应____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
(2)与铁反应_____________________________________________________________，
_______________________________________
(3)与铜反应____________________________________________________________，
________________________________________________________________________
2．氯气能与非金属单质(如H2)反应：在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观看到的现象是________________________________。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观看到的现象是________反应的化学方程式是__________________________。
[归纳总结]
(1)燃烧是指________________的猛烈的化学反应。它强调的是：①发光时也要发热；②反应猛烈；③实质是________________反应；④____________要有氧的参与。缓慢氧化不是燃烧，由于没有发光、发热。只有发光发热也不肯定是燃烧，如电灯亮时也会发光发热，但不叫燃烧，由于没有发生化学反应。
(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸。
产生此现象的缘由是　

　。
[迁移应用]
3．下列各化合物不能直接由单质直接化合制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl2
4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)
A．苍白色火焰
B．瓶口有白雾
C．集气瓶内气体颜色变浅
D．爆炸

学问点三　氯气与水反应

[探究活动]
1．氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。依据表中要求完成氯水的性质试验，将试验现象及有关结论填入表中：
试验操作
试验现象
试验结论

2.氯水具有漂白性是由于________________________________，反应的化学方程式是
________该反应的氧化剂是________，还原剂是
____________。
[归纳总结]
1．次氯酸的性质
(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式为：________________________________________。
(2)不稳定性，见光易分解，放出氧气：________________________________________。
(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的____________，还可以用作____________。
2．氯水及液氯的区分

液氯
新制氯水
久置氯水
成分

分类

颜色

性质

保存
特制钢瓶
棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配
[迁移应用]
5．下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
6．氯水成分简单，可发生多种不同的反应：
(1)向氯水中加入金属Mg，发生反应的化学方程式为
________________________________
(2)向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)向氯水中加入Na2CO3，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为
__________________

氯气是一种活泼的非金属单质，能与很多金属、非金属发生氧化还原反应。氯气的水溶
液为氯水。新制氯水中含有H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2等粒子，具有酸性、氧化性和漂
白性。
其次节　富集在海水中的元素——氯
第1课时　氯　气
课前预备区
1.　7　得到1个　非金属　氧化
2．化合态　NaCl　二氧化锰　浓盐酸　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
课堂活动区
学问点一
探究活动
1．颜色状态　用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔　3.17 g·L－1
2．集气瓶口向上放置，瓶内气体为黄绿色　有刺激性气味
瓶内气体颜色变浅，液体由无色变为黄绿色
归纳总结
(1)黄绿色有毒气体、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水　(2)易液化　液氯
迁移应用
1．B　[将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面是氯气有毒。]
2．B　[氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应当用向上排空气法收集。氯气溶于水后得到的氯水为混合物。氯气液化后得到的液氯，仍为单质氯，为同一物质。]
学问点二
探究活动
1．最高　(1)2Na＋Cl22NaCl　产生大量白烟　(2)2Fe＋3Cl22FeCl3　产生大量棕褐色烟　(3)Cu＋Cl2CuCl2　产生大量棕黄色烟
2．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰　集气瓶口上方消灭白雾　H2＋Cl22HCl
归纳总结
(1)发热发光　猛烈的氧化还原　不肯定　(2)H2和Cl2混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸
迁移应用
3．D　[因Cl2化学性质很活泼，与变价金属反应时生成高价态化合物，Fe元素有＋2价、＋3价，Cu元素有＋1价、＋2价，Al元素只有＋3价，所以选D。]
4．D　[H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸取空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。]
学问点三
探究活动
1．有色布条不褪色　干燥氯气不具有漂白性　有色布条褪色　氯水具有漂白性
2．氯气与H2O反应生成了HClO　Cl2＋H2OHCl＋HClO　Cl2　Cl2
归纳总结
1．(1)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　(2)2HClO2HCl＋O2↑　(3)杀菌消毒　漂白剂
2．Cl2　Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－　H＋、Cl－、H2O　纯洁物　混合物　混合物　黄绿色　黄绿色　无色　氧化性　酸性、氧化性、漂白性　酸性
迁移应用
5．B　[氯水成分的多样性打算了氯水性质上的多重性。氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－。新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应2HClO光照,2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增加。]
6．(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　(4)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析　在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：

由于氯水中只有少部分Cl2参与了与水的反应，而大部分Cl2仍在水中，且Cl2的氧化性大于溶液中少量的H＋的氧化性，金属、还原性物质主要与Cl2反应。
课后练习区
1．A　2.B　3.C
4．B　[Cl、Cl－结构分别为：
，二者化学性质不同，Cl－比Cl多1个电子，Cl－无毒、无色。]
5．D　6.B　7.A　8.C
9．(1)＋4　(2)2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O　(3)2NaClO3＋Cl2===2NaClO＋2ClO2　副产物少，原料利用率高
10．(1)H　O　Cl　(2)HCl　H2O　(3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
11．(1)Fe　Cl2　H2　(2)2Fe＋3Cl22FeCl3　(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
解析　从反应的框图看出，反应①A＋B―→D(固体)，反应④F＋B―→D(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以推断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应③A＋E―→F＋C可知，E为盐酸，C为H2。
12．试验1：现象：新制氯水的颜色为淡黄绿色，用pH试纸测新制氯水和稀盐酸的pH，放置前，前者大于后者，放置后，前者的pH与后者的pH基本相同　结论：氯水呈酸性，放置后HClO分解生成HCl和O2，故其成分与盐酸几乎相同，pH也基本相同
试验2：现象：NaHCO3粉末溶解，有气泡生成　结论：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl与NaHCO3反应生成CO2逸出，其反应的化学方程式为：Cl2＋NaHCO3===NaCl＋HClO＋CO2↑
试验3：现象：蓝墨水褪色　结论：新制的氯水具有漂白性
试验4：现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
结论：氯水中有Cl－，Cl－与AgNO3反应生成AgCl沉淀，其离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓