2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题十盐类水解与沉淀溶解平衡-.docx

专题十　盐类水解与沉淀溶解平衡

盐类水解原理及其应用

1.(2021年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不精确的是(　　)
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁毁灭白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
2.(2022年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是(　　)
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(　　)
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是(　　)
A.上升温度,溶液pH降低
B.cNa+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大
5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确推断是(　　)
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以常量共存
C.由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
D.由0.1 mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-
粒子浓度大小比较

1.(2021年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)　
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
2.(2021年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS+H2OH2SO3+OH-①
HSH++S②
向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(　　)
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)
C.加入少量NaOH溶液, 、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)
3.(2021年广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×10-2mol·L-1
4.(2021年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽视体积变化),试验数据如下表:
试验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7

下列推断不正确的是(　　)
A.试验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.试验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L-1
C.试验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D.试验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
5.(2021年浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次:HZc(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)
6.(2022年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)　
7.(2022年上海化学,21,4分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列推断确定错误的是(　　)
A.若c(OH-)>c(H+),a=b
B.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>b
D.若c(K+)7,则确定是c1V1=c2V2
B.在任何状况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)　
C.当pH=7时,若V1=V2,则确定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)　
9.(2010年上海化学,16,3分)下列溶液中微粒浓度关系确定正确的是(　　)
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)　
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
沉淀溶解平衡

1.(2021年新课标全国理综Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓
度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后
挨次为(　　)
A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-
2.(2021年重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.试验可以证明AgI比AgCl更难溶
4.(双选题)(2021年江苏化学,14,4分)确定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是(　　)

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大
B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C)
C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2+))
D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)8×10-6　
Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12
下列说法正确的是(　　)
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

6.(2010年山东理综,15,4分)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,转变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列推断错误的是(　　)

A.Ksp[Fe(OH)3]H)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
7.(2010年海南化学,5,2分)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小挨次正确的是(　　)
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
8.(2022年广东理综,32,17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4S+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有　　　　和　　　　以及未溶杂卤石。 
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出K+的缘由: 
　。 
(3)“除杂”环节中,先加入　　　　溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入　　　　溶液调滤液pH至中性。 
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图,由图可得,随着温度上升,①　 , 
②　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S
已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

盐类水解原理及其应用
1.(2021广东六校高三质检)下列应用与盐类的水解无关的是(　　)
A.纯碱溶液可去除油污
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
2.(2022福建模拟)蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)
A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O
C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
3.(2021浙江台州模拟)25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列推断不正确的是(　　)
A.存在电离平衡HCH++C
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大
粒子浓度大小比较
4.(2021合肥质检)下列叙述正确的是
A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·
B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)
5.(2021福建上杭一中诊断)下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)
B.0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)　
6.(2021绍兴一模)下列溶液中离子浓度的关系确定正确的是(　　)
A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl- )>c(N)>c(H+)>c(OH-)
B.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(C)>c(C6H5O-)
D.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)
沉淀溶解平衡
7.(2022济南一模)下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
C.可直接依据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
8.(2021福州模拟)下列说法中正确的是(　　)
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解力气确定越弱
C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关
D.相同温度下,AgCl在水中的溶解力气与在NaCl溶液中的相同
9.(2021浙江宁波模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16

下列说法不正确的是(　　)
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的挨次增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件转变时,平衡也会发生移动

10.(2021浙江宁波模拟)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

则下列有关说法正确的是(　　)
A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a确定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,确定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
11.(2021宁波期末)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是(　　)
A.能说明盐酸是强酸:
2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O
B.能说明NH3结合H+力气比H2O强:
NH3+H3O+N+H2O
C.能说明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小:
AgCl+I-AgI +Cl-
D.能说明CH3COOH是弱电解质:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
12.(2022浙江六校高三模拟)确定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称犯难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时
的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是(　　)
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀
B.该溶液中c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,调整pH到4～5后过滤,可获得纯洁的CuSO4溶液
D.向该溶液中加入适量氨水,调整pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
13.(2022广东深圳模拟)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的缘由为 
　。 
(2)试验过程中发觉烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸取热量
(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 
14.(2021四川南充质检)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:
试验编号
HA的物质的
量浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的
量浓度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH=a
乙
0.12
0.1
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=10

(1)从甲组状况分析,如何推断HA是强酸还是弱酸? 
　。 
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　　。 
A.前者大 B.后者大
C.两者相等 D.无法推断
(3)从丙组试验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是　 。 
(4)分析丁组试验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。