2020-2021学年高中化学随堂练习：3.4-离子反应(第2课时)(鲁科版选修4).docx

1．(对应考点一)下列依据试验事实得出的结论，正确的是 (　　)
A．试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有Fe2＋
B．试液产生淡黄色沉淀，证明试液中含有I－
C．试液溶液呈红色，证明试液肯定是酸溶液
D．混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中肯定含有CO2
解析：与Ag＋产生淡黄色沉淀的是Br－；使石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，但不肯定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
答案：A
2．(对应考点一)对于某些离子的检验及结论肯定正确的是 (　　)
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，肯定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消逝，肯定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，肯定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消逝，肯定有Ba2＋
解析：本题主要考查有关离子的检验方法，可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2的物质中可能含有CO，也可能含有HCO；满足B选项所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Ag＋；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体肯定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液肯定含NH。D选项中含Ca2＋也会有所给现象。
答案：C
3．(对应考点三)(2011·海南高考)用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 (　　)

A. 22.30 mL　　　　　　 B. 22.35 mL
C. 23.65 mL D. 23.70 mL
解析：滴定管的 “0”刻度在上，22.00和23.00之间有10个格，每个格代表0.10，滴定管中的液面的正确读数为22.35 mL。
答案：B
4．(对应考点三)试验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.0～10.0
用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 (　　)
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，溶液呈碱性，因此只能选用酚酞作指示剂。
答案：D
5．(对应考点二)请对下列混合物进行除杂，并按要求填写相关空白：
原物(杂质)
除杂质试剂(除杂方法)
离子方程式
CO(CO2)

CO2(HCl)

Fe2O3(Al2O3)

BaSO4(BaCO3)

NaHCO3(Na2CO3)

FeCl3溶液(FeCl2)

FeCl2溶液(FeCl3)

解析：(1)若要利用离子反应除去固体中的杂质时，一般对样品先进行溶解。
(2)除杂基本原则：①不增(不引入新杂质)；②不减(不削减被提纯物)；③易分别(被提纯物与杂质易分别)；④易复原(被提纯物易复原)。
(3)除杂留意事项：①除杂试剂需过量；②过量试剂需除尽；③去除多种杂质时要考虑加入试剂的挨次；④选择最佳的除杂途径。
答案：NaOH溶液(洗气)
CO2＋2OH－===CO＋H2O
饱和NaHCO3溶液(洗气)
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
NaOH溶液(溶解、过滤)
Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
盐酸(溶解、过滤)
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
CO2(溶解、加酸、低温蒸干)
CO＋CO2＋H2O===2HCO
Cl2(加氧化剂转化法)　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
铁粉(加还原剂转化法)　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
6．(试验题)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学爱好小组取肯定量的过氧化氢溶液，精确     测定过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的系数及化学式填写在方框里。

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入__填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消逝，则测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
解析：(1)依据题意仪器应当选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是O2，依据电子转移守恒，配平方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不退色。(4)依据配平的方程式计算出过氧化氢的量，最终计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消逝，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
答案：(1)容量瓶
(2)2　5　6　2　8　5　O2↑
(3)酸式　滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不退色
(4)或%　(5)偏高