1、
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
教学过程
【问题】一百多种元素的原子为什么能构成千万种分子？分子中的原子是如何结合的？
原子能结合在一起形成分子，说明分子中的原子间肯定存在着猛烈的相互作用。
1．化学键
【老师引导】以水为例（动画演示水的微观运动），水分子之间，相互作用力小。冰只要吸取较少的能量，就能变成液态或气态。而水分子中，氢氧原子间的距离小，相互作用力大。因而要使水分解，就要供应很多能量。
【老师】给出化学键的定义。
“相邻原子间的猛烈相互作用就是化学键”
化学键可分为离子键、共价键、金属键等。
2．离子键、共价键
【问题】在氧化还原反应
2、钠与氯气”、“氢气与氯气”的反应中，它们电子转移的微观本质有何不同。
【动画演示】NaCl的形成过程。
【老师与同学】在演示中沟通NaCl的形成过程，强调得失电子后形成8电子稳定结构。
用电子式表示NaCl的形成过程。
【问题】上式中 小黑点的含义？为什么要把氯离子的电子式用括号括起来？
【同学】归纳说出离子键的定义。
【动画演示】HCl、H2的形成过程。
【老师与同学】在演示中沟通HCl 、H2形成的过程，强调通过共用电子对形成稳定结构。
【动画演示】用电子式表示HCl、H2的形成过程。
【问题】上式中 为什么不加括号？ 三个氢原子能否形成氢分子呢？
【同学
3、归纳说出共价键的定义。
3．离子键与共价键的比较
【同学思考与沟通】填写下表
（老师巡察，提示同学构成物质的粒子有分子、原子和离子）
离子键
共价键
成键粒子
阴阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示方法
以NaCl为例
以HCl为例
成键元素
典型的金属元素与典型的非金属元素之间
同种非金属元素或不同种非金属元素之间。
【同学】针对上表中的选项分别发言，并举例含离子键、共价键的物质。
【同学思考与沟通】生疏常见原子、离子的电子式。
（同学代表上台在电子白板上完成下表）
写出下列常见的原子、离子的电子式
IA
IIA
4、
IIIA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
原子的电子式
H
C
N
O
F
Na
Mg
Al
S
Cl
离子的电子式
4．反馈练习
（1）推断下列物质中含有哪种化学键？用电子式表示它们的形成过程。
NaF MgO Cl2 HF NaOH
【同学】发言，说出上述物质中含有的化学键。
【同学】上台在电子白板上板书“用电子式表示它们的形成过程”（除NaOH）
（2）下列说法中错误的是
A.含离子键的化合物肯定是离子化合物 B.共价化合物可能含有离子键
C.含有共价键的化合物肯定
5、是共价化合物 D.离子化合物可能含有共价键
【同学】发言，指出正误。
（3）下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
【同学与老师】老师依据同学的发言，写出有关物质的化学式。
（4）下列电子式书写正确的是
A. 氧化钠 B.氮分子
C. 氯化钙 D. 二氧化碳
（5）下列电子式书写正确的是（ ）
A．S2－ B．Na2O
C．NH4＋ ＋ D．KF的形成过程：＋＝
（6）用电子式表示。
①铝原子_________ ②硫离子_________ ③过氧化钠_________
④氧化钠的形成过程
⑤氯化镁的形成过程
【同学与老师】推断正误
【同学】上台在电子白板上板书出正确的电子式。
【老师】小结本课。布置作业。
【板书设计】
1．化学键
“相邻原子间的猛烈相互作用就是化学键”
2．离子键、共价键
NaCl的形成过程。
离子键：
HCl 、H2的形成过程。
共价键：
3．离子键与共价键的比较
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