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2021高考化学(江西专用)二轮专题提升练:第5讲-物质结构和元素周期律(含新题及解析).docx

1、第5讲物质结构和元素周期律一、小题对点练一、原子结构及化学键1(2022北京朝阳区模拟)据报道,2022年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验中生成了6个新原子,包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()。A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数,所以两种核素的电子数相等。答案D2下列指定微粒的个数比为21的是()。ABe2中的质子和电子B.H原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析A选项,Be2为4号元素的阳离子,质子数为4,电子数为2,所以,质子数

2、电子数21;B选项,质量数质子数中子数,所以,质子数中子数11;C选项,阳离子为Na,阴离子为HCO,它们的比值为11;D选项,BaO2是离子化合物,由阴离子O和阳离子Ba2组成,其比值为11。答案A3(2021上海,4)下列变化需克服相同类型作用力的是()。A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化解析A项变化克服的都是分子间作用力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键,D项错误。答案A二、元素周期表、元素周期律及其应用4如图是依

3、各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对力量。图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是()。A图a的纵轴表示对应元素原子的中子数B图b的纵轴表示对应元素原子的质量数C图c的纵轴表示对应元素的原子半径D图d的纵轴表示对应元素原子的得电子力量解析前20号元素原子的中子数并不肯定等于其质子数,A错。原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多。B错。同周期元素从左至右原子半径渐渐减小,C错。同周期从左至右元素原子得电子的力量渐渐增加,D正确。答案D5(2

4、022德阳一诊)下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。A同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同B同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径渐渐减小C第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性渐渐增加D同主族元素从上到下,单质的熔点渐渐降低解析本题考查原子结构及元素周期律学问。同主族元素的原子最外层电子数虽相同,但其核电荷数和电子层数不同,故其化学性质相像,而不是相同,A项错误;第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性渐渐减弱,C项错误;第A族金属元素形成的单质从上到下,熔点渐渐降低,第A族非金属元素形成的单质从上到下,熔点渐渐上升,D项错误。答案B6X、Y为同周期元素,假如X的原子

5、半径大于Y,则下列推断不正确的是()。A若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素,则其最高价含氧酸的酸性Y强于X解析X、Y是同周期元素,X的原子半径大于Y,则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素,同周期元素从左到右,元素的金属性从强到弱,其阳离子的氧化性从弱到强,A项正确,B项不正确;若X、Y均为非金属元素,同周期元素从左到右,元素的非金属性从弱到强,其气态氢化物越来越稳定,其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强,C、D项正确。答案B7(202

6、2攀枝花一诊)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。下列说法不合理的是()。A若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB由水溶液的酸性:HClH2S,可推断元素的非金属性:ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族,则碱性:CsOHBa(OH)2解析本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律学问,意在考查考生综合运用所学学问的力量。A项,若X和Y2的核外电子层结构相同,则X位于Y的下一周期,原子序数:XY;B项,不能依据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,而应依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

7、弱来比较元素的非金属性强弱;C项,一般来说,位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料;D项,同一周期从左到右,元素的金属性依次减弱, 即金属性:CsBa,故碱性:CsOHBa(OH)2。答案B三、元素“位构性”关系8(2021大连测试)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10;A与C同主族,B与D同主族,A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数,则下列叙述正确的是()。AD元素处于元素周期表第三周期A族B四种元素原子半径大小挨次:ABCDCB、D的最高价氧化物所含有的化学键类型不同D肯定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能

8、置换出A单质解析四种元素分别为短周期元素,依据B与D同主族且原子序数BD可知B位于其次周期,其次外层有2个电子,则A和C最外层只有一个电子,为第A族元素,结合四种元素的最外层电子数之和可知B、D是第A族元素,故B为C元素,D为Si元素,C为Na元素,再利用核电荷数之和可推知A为H元素而不是Li元素。Si元素位于第三周期A族,A错误;四种元素的原子半径大小挨次为HCSiNa,B错误;CO2和SiO2都含有极性键,C错误;在高温电炉中C可以从SiO2中置换出Si单质,将金属钠投入到水中能置换出氢气,D正确。答案D9.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列推断正确的是()。甲乙丙

9、丁戊A原子半径:丙丁丙C氢氧化物碱性:丙丁戊D最外层电子数:甲乙解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小,即有丙丁戊,A选项错误;同主族元素的金属性至上而下依次增加,即有丙甲,B选项错误;同周期元素从左到右金属性减弱,元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱,即有丙丁戊,C选项正确;乙位于甲的右端,故乙的族序数大,最外层电子数多,D选项错误。答案C10(2022商丘统考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电

10、子层数相等。已知:甲E2=丙B2,甲丙=丁,下列说法正确的是()。A离子半径:DCBBA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是其次周期第A族D丁物质均由非金属元素构成,只含共价键解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素;10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF,已知甲E2=丙B2,甲丙=丁,则E为氯元素,B为氮元素;由B、C相邻知C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原

11、子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为铝元素。A项,N3、O2、Al3电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3O2Al3,错误;B项,H与O两种元素可形成的10电子粒子有H2O、H3O、OH三种,正确;C项,Al元素位于第三周期第A族,错误;D项,NH4Cl含有离子键、共价键,错误。答案B二、大题冲关练11(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与其核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:第A族元素的价电子数_。第3周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、

12、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N、Z、X的半径渐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。解析(2)由题意可知Y为O、M为Si,由离子所带电荷及离子半径的大小关系可知X为H、Z为Na、N为Cl,

13、HCl常温下为气体,由题意可知A为NaOH,B为NaClO,A发生电离,B发生水解。答案(1)bca(2)HClO4离子键、极性共价键NaClOSiO22CSi2CO12(2022长沙调研)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4,421,73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子,该分子的结构式为_。(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_。(3)Z与Q相比,金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。a

14、Q的熔点比Z的熔点高,Q的硬度比Z的硬度大bZ与冷水反应快速,而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱,而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性。(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素,它们之间的关系互为_,其中用于测定一些文物年月的核素的符号为_。(5)依据表中数据推想,Y的原子半径的最小范围是_。(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系_。解析利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na,然后依次做对比,利用化合价与原子半径等性质可推出,M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H和O原子构成的18电子分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、

15、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C,6C与6C互为同位素。(5)依据表中数据及原子半径的递变规律,rClrSiHmC;Cm、E(m1)具有相同的电子层结构;B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:(1)HmD的电子式:_。(2)Cm和E(m1)的还原性强弱为_,能证明其还原性强弱的离子方程式为_。3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应

16、的离子方程式:_。(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的挨次为_。(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_。解析由于E能形成阴离子。则E为非金属元素。依据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性,故B为Al。依据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,则A、B在同一周期,故A为Na。依据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小,则E为Cl,得m2,依据Cm与E(m1)具有相同的电子层结构,故C为S。依据热稳定性H2DH2S,则D为O。(1)H2O的电子式为HH。(2)非金属性ClS,还原性S2Cl,可以依据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。 (4)等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液,由于溶液显碱性,说明HS的水解程度大于其电离程度,故离子浓度大小挨次为c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(5)依据图示中转化关系,该单质能够连续氧化,故为S。答案(1)HH(2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)(5)S

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