天津市和平区2020-2021学年高一上学期期中考试-化学试卷-Word版含答案.docx

天津市和平区2022-2021学年高一上学期期中考试
化学试卷
温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。祝同学们考试顺当！
第I卷选择题（共40分）
本卷共20小题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。请将正确答案的选项序号填入表格一中。
可能用到的相对原子质量：
H l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Mg 24 K 39
1．下列分散系属于胶体的是
A.稀豆浆 B．FeCl3溶液 C．碘酒 D．食盐水

AC2H50H. B.HNO3 C.NaOH D.HCl
3．下列物质中属于电解质的是
A.二氧化碳 B．乙醇 C．铜 D．硝酸钾
4．下列说法正确的是
A. O2的摩尔质量是32
B．摩尔是物质的量的单位
C．1 mol任何物质都约含有6.02x10 个原子
D.物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4 (表示阿伏加德罗常数的值)
5．接受不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将P2O5SO2、SO3 、Cl2O7等归为—类，则下列氧化物与它们属于同—类的是
A. CO B．NO C．N2O5 D.Na2 0
6．下列试验中，所接受的分别或提纯与对应原理都正确的是

7．下列叙述不正确的是
A. 除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤
B．做水的蒸馏试验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．金属钠可以保存在煤油里
D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液
8．下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是
A. 4gH2 B．l00mL质量分数为98密度为1.84g/的浓硫酸
C．1.5x10个 D．标准状况下33.6L O2
9．下列化学反应中，铁元素被氧化的是

10.下列化学反应中，不能产生氢气的是
A.红热的铁与水蒸气 B．铁与稀硝酸反应
C．铝和NaOH溶液反应 D.钠与水反应
11.不能用离子方程式：来表示的该反应的化学方程式是
A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B．稀硫酸与氯化钡溶液反应
C．碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液
12.下列说法不正确的是
A.金属钠着火时，用细沙掩盖灭火
B．Na的化掌性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁
C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
D. 9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移
13．下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A.碳酸钙与盐酸的反应：
B．等物质的量的和HCl溶液混合：
C．氧化铜与稀H2SO4反应：
D.金属钠跟水反应
14．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为
A. 1:2:3 B.1:6:9 c.1:3:3 D. 1:3:6
15.对下列试验过程的评价，正确的是
A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中确定含有碳酸盐
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－、C032－
C．检验某溶液中是否含有SO42－时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸
D. 验证某溶液中是否含Cl－，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl－
16.某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中确定能大量共存的离子组是

17.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成各步骤中选用的试验用品不能都用到的是(Fe3＋的检验滴加KSCN溶液)

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3＋，选用⑨、⑧和⑩
18.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的挨次为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不行能发生的是

19.钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
20．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A.高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3
B．2 L0.5 mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为
C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3
D. 反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
21. （10分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的及少量的Na＋。为了减 少污染并变废为宝，工厂方案从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请依据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简洁实 验方案。

(1)操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
(2)试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________ 。
(3)为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观看到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式_________________________________________________.
22.（12分试验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mLO.lmol/L的稀盐酸溶液填空并请回答下列问题：
(1)使用容量瓶前必需进行的一步操作是______________________________；
(2)配制250mL0.lmol/L的盐稀酸溶液时，其正确的操作挨次是（字母表示，每个字母只能用一次）________________________________________；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒精确量取所需浓盐酸体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒渐渐搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
(3)若毁灭如下状况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作浓度__________ ；若定容时俯视刻度线浓度___________．
23．（16分）已知A和B两只试管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)A试管的溶液中含有上述离子有__________；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式____________________ ；
(2)向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B);
(3)若向B试管中加入合适的药品，过滤后可以得相应的金属和只含一种溶质的溶液，写
(4)若将试管A和试管B的溶液按确定的体积比混合过滤后，蒸干可得到—种纯洁物，则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________；
(5)若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为_______________、________________．
24.（10分）某校化学课外活动小组同学利用如图所示装置进行铁与水反应”的试验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

(1)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________；装置B中发生反应的化学方程式____________．
(2)碱石灰的作用是___________．
(3)试验过程中最终点燃的是___________（填编号）
(队处酒精灯、②B处酒精喷灯、③E处酒精灯．
(4)装置E中的现象是
25.（12分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为一3价、O均为-2价）：
该反应中，被氧化的元素是___________．
(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目：
(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________g.
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是___________．
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(5) KClO3可用于试验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中—种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：________．
（已知：氯元素最高化合价为+7价）