1、3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）
教学目标
一、学问目标
1．生疏铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。
2．尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。
二、力气目标
通过试验教学培育同学的观看力气和试验操作技能。
三、情感目标
培育同学敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的力气，擅长与人合作，具有团队精神。
教学重点
1．铝的氧化物和氢氧化物的化学性质
2．Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式
教学难点
Al2O3、AL(OH)3的两性
教学过程
一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应
2、生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？
二、新课教学
呈现氧化铝样品，同学观看并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：疼惜膜、耐火材料
试验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观看试验现象。
同学观看、描述试验现象。
思考与沟通：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
同学思考沟通回答，老师补充。
归纳整理：这是由于开头时是表面的氧
3、化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个试验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：
①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 和离子方程式。
②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O能与水、CO2反应， Al2O3不能；
4、
②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。
试验探究：同学分组试验课本第58页试验3-7，观看并记录试验现象。
思考与沟通：依据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
2．氢氧化铝
(1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
试验探究：同学分组试验教材第58页试验3-8，观看并记录试验现象，写出该反应的化学
5、方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
思考与沟通：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液呢？
同学思考沟通回答。
解释：这是由于当氢氧化钠过量时生成的氢氧化铝又溶解了。
同学阅读教材第58页最终一自然段至第59页第一自然段，了解氢氧化铝的热稳定性及用途。
归纳整理并板书
6、
②受热分解2 Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
(3)用途：中和胃酸。
阅读教材第59页资料卡片，分析明矾为什么能够净水？
解释：明矾溶于水并与水反应，生成的Al(OH)3胶体可以吸附悬浮在水中的微小固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂。
练一练：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④ D．全部
答案：C
三、本课小结
1．氧化铝和
7、氢氧化铝的重要化学性质——两性。
2．试验室制备氢氧化铝的方法——用氨水和铝盐。
四、板书设计
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：疼惜膜，耐火材料。
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
与碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2+H2O)
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O：能与水、CO2反应， Al2O3不能；
②Na2O、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金
8、属氧化物的通性)，Al2O3还能与强碱反应(Al2O3的特性)。
2．氢氧化铝
⑴制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
⑵化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②受热分解2 Al(OH)3△Al2O3+3H2O
⑶用途：中和胃酸。
五、布置作业
教材第62～63页第2题、3题、5题、8题。
六、巩固练习
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