2020-2021学年新课标化学必修二-章末总结提升1-物质结构-元素周期律.docx

高 考 链 接

1．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)
A．X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案　A
解析　本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生运用学问的力量。由题意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。
2．(2011·山东)元素的原子结构打算其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子力量和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增加
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线四周的元素属于过渡元素下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
答案　B
解析　NH4Cl全部由非金属元素组成，NH4Cl中含离子键、共价键，A项错；同周期元素从左到右金属性渐渐减弱，各周期中ⅠA金属族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的不同核素如16O、17O、18O，质子数相同，中子数不同，C项错；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错。
3．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径Z态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
答案　B
解析　本题考查物质结构、元素周期律学问，意在考查考生的推断力量、信息的挖掘力量、解决综合问题的力量。由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径Al>Si>N>O，A项正确；由于N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；由于O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D项正确。
4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)
A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．其次周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同主族元素的简洁阴离子还原性越强，水解程度越大
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子力量越强
答案　A
解析　本题考查元素周期律学问，意在考查考生的推理力量。第ⅠA族的氢元素可以第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；其次周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简洁阴离子不肯定能够水解，如卤族元素中的I－不能水解，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子力量比铝强，D项错误。

5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确的是(　　)
A．非金属性：ZQ
答案　BD
解析　本题考查了元素周期表、元素周期律的有关学问，意在考查考生对元素周期表的生疏程度及对元素周期律的把握程度。表中所示的元素R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：Cl>S，A项错误；F、Br原子的核外电子数分别为9、35，相差26，B项正确；元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性渐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性渐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，故HF、HCl、HBr的稳定性渐渐减弱，C项错误；HClO4的酸性强于HBrO4的酸性，D项正确。
6．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为_此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。
答案　(1)H　O　Na　(2)NaOH　Na2O2(或NaO2)
(3)H2O2　5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3
解析 (1)密度最小的气体是氢气，故X为H；依据题意，Y的最外层电子数是其电子层数的三倍，当电子层数分别是1、2、3时，最外层电子数分别是3、6、9，其中符合核外电子排布规律的是2个电子层、最外层有6个电子的状况，故Y是O；Z是H位于同主族，原子序数又大于O，故Z是Na。
(2)NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2(或NaO2)中含有离子键和非极性共价键。
(3)酸性条件下高锰酸钾是强氧化剂，可将H2O2氧化为O2，同时自身被还原为Mn2＋，依据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒即可完成离子方程式的配平。书写H2O2与CN－反应的离子方程式时，依据得失电子守恒可知其物质的量之比为1:1，再依据电荷守恒可知OH－只能是反应物，至此方程式配平完成。