1、3.1 金属的化学性质（第1课时）教学目标一、学问目标1了解金属的物理性质和化学性质。2把握钠、铝、铁与氧气的反应。3知道钠的保存和取用方法。二、力气目标通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的试验，培育同学的观看力气、对比力气和分析力气。三、情感目标让同学充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇异，激发同学学习化学的爱好。教学重点钠的氧化反应教学难点金属与氧气反应规律教学过程一、新课导入在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗？阅读教材第46页第一自然段，回答并解释缘由。PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。同学读
2、图，并说出地壳中含量前五位的元素。归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。过渡：在学校我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今日的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们依据你对金属的观看和使用，说出金属都有哪些物理性质？同学思考回答。二、新课教学归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。阅读教材，观看并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。同学观看试验现象，思考、沟通，回答。归纳整理：金属的化学性质：(1)与氧气反应生成氧化物。(2)在金属活动性挨次表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。(3)在金属活动性挨次表
3、中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。思考与沟通：利用氧化还原反应的学问，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，猜想钠与氧气反应的条件。同学思考回答，老师评析。试验探究：1用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观看钠的表面。2用小刀从中间切开，观看钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并留意观看切面的颜色变化。（一）金属与非金属的反应1钠与氧气的反应常温下：4Na+O2=2Na2O过渡：假如加热，钠又有什么变化呢？试验探究：1用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加
4、热。2观看现象和生成的固体颜色、形态。归纳整理并板书：加热条件下：钠在空气中猛烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体过氧化钠。2Na+O2 Na2O2思考与沟通：你认为铝能否与氧气反应？若能，反应的理由是什么？若不能，依据是什么？争辩推想：铁能与氧气反应，依据金属活动性，铝比铁活泼，应当能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。试验探究： 1用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观看现象。2重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。同学观看、对比、思考，描述试验现象。试验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。思考与沟通：请
5、解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或接受其他措施防腐，而铝制品则不用。解释：这是由于铁锈比较疏松，不能疼惜内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以疼惜内层金属不被氧化。三、本课小结1钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。2不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。四、板书设计第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应常温下：4Na+O2 2Na2O加热条件下：2Na+O2 Na2O22铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3五、作业1金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发觉金属钠的表面变暗，缘由是(用化学方程式表示)_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。2保存金属钠时，应放在()A水中 B煤油中C棕色瓶中D酒精中
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