2021届高考化学二轮复习：微题型16-Word版含解析.docx

[题型专练]
1．科学家猜测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 (　　)
A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏
C．氨气比空气密度小，标准状况下密度约为0.76 g·L－1
D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不简洁发生爆炸，使用时更平安
解析　A项的反应产物中NO为有毒气体。
答案　A
2．下列说法正确的是 (　　)
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中肯定含有SO
解析　Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂褪色，C错；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。
答案　B
3．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的组合是 (　　)
①活性炭　 ②氯水　 ③二氧化硫　
④臭氧　 ⑤过氧化钠　 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
解析　漂白原理分三种类型：1)化合型，如SO2；(2)氧化型，如HClO、H2O2、Na2O2、NaClO、O3；(3)吸附型，如活性炭。此题6种状况下，①与其他5种试剂的原理不同，③SO2也与其他5种原理不同，其余的②④⑤⑥属同一类，故C选项符合题意。
答案　C
4．下列推断正确的是 (　　)
A．CO2和CH4都是引起“温室效应”的气体
B．Na2O、Na2O2的组成元素相同，故与CO2反应的产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．分别向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液都呈红色
解析　Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O和CO2反应只生成Na2CO3，B错误；NO易和空气中的O2反应生成NO2，C错误；新制氯水中的次氯酸有漂白性，加入少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，D错误。
答案　A
5．据报道，科学家通过对稻壳进行把握性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是
(　　)
A．二氧化硅溶于水生成硅酸，所以二氧化硅属于酸性氧化物
B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C．由于高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．水晶是比较纯洁的二氧化硅，沙子的主要成分是硅酸盐
解析　SiO2是酸性氧化物，但不溶于水；硅酸的酸性比碳酸弱；沙子的主要成分是SiO2。
答案　B
6．下列化学试验事实及其结论都正确的是 (　　)
选项
试验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的
溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上
加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
SiO2可以和NaOH溶液
及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
解析　SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，表现SO2的还原性，D项错误。
答案　B
7．某气体X中可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知将X通入硝酸银溶液中会产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中则没有沉淀产生。则下列有关气体X的说法正确的是 (　　)
A．肯定含有溴化氢、二氧化碳 B．肯定不含二氧化碳
C．肯定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气
解析　将X通入硝酸银溶液中会产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，说明X中含有HBr；HBr和NH3、Cl2都能反应而不能共存，所以X中肯定不含NH3和Cl2；X中可能含有CO2。
答案　C
8．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用所作的推断，其中正确的是 (　　)
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
②SiO2＋2CSi＋2CO↑
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的主要成分被消耗，用于雕刻玻璃
b．反应②中SiO2表现为氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④中SiO2将挥发性的酸酐从其盐中置换出来
e．反应⑤中SiO2未参与氧化还原反应
A．ace B．bde
C．cde D．dab
解析　通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是③，因此a推断错误；c推断也错误，由于酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，这正好与反应①对应；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b推断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d推断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有转变，因此二氧化硅没有参与氧化还原反应，e推断也正确，所以答案为B。
答案　B
9. 某争辩性学习小组在查阅资料时发觉：化工厂常用氨气来检验氯气是否
泄漏。于是他们设计试验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的试验装置有(可重复选用)：

试验药品有：a.MnO2(s)　b．浓盐酸　c．浓氨水　d．KClO3(s)　e．碱石灰
f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述试验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号)，A中发生反应的化学方程式为_________________。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会消灭大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH3相像，则该反应的化学方程式为______________________________________。
解析　由于题中未供应铵盐，故不能用铵盐与消石灰来制备氨气。可用浓氨水与碱石灰[或消石灰、NaOH(s)]来制备氨气因A装置为不加热制气装置，故用浓盐酸与KClO3(s)制备Cl2。由于氨气的密度比氯气的密度小，故应在a口通入氨气，在b口通入氯气，这样两种气体能充分混匀。
答案　(1)A、C　(2)g、f　KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(3)氨气(NH3)　氯化铵(NH4Cl)　(4)3Cl2＋NH3===NCl3＋3HCl
10．试验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个试验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接挨次(按气体从左到右的方向)是________→____→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。
(2)试验时甲橡皮管的作用与原理是_________________________________。
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，试验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后挨次是______________________________________。
(4)Ⅳ处观看到的现象是__________________________________________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会______填“增大”、“不变”或“减小”)。
(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此试验，当反应结束时，连续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本试验中SO2的转化率为________。
解析　(1)依据题中信息，装置的连接挨次是a→h→i→b(c)→c(b)→f→g→d。(2)原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶内气压相同；作用：使浓硫酸能顺当流下。(3)为使SO2的转化率提高，应先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸。(4)Ⅳ处观看到的现象为试管底部有固体生成。(5)在Ⅰ处大火加热，SO2的转化率会减小。(6)依据转化率公式，即可求出SO2的转化率。
答案　(1)a　h　i　b(c)　c(b)　f　g　d
(2)作用：使浓硫酸能顺当流下；原理：平衡压强，使分液漏斗和烧瓶气压相同
(3)先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸
(4)试管底部有固体生成　(5)减小
(6)(1－)×100%
[对点回扣]
1．有关非金属单质考查的常见易错点
(1)Cl2与Fe反应只生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，O2与Fe点燃生成Fe3O4。
(2)新制氯水中含有H＋、Cl－、Cl2、HClO等多种微粒，具有多重性质：酸性、漂白性、强氧化性。
(3)Cl2与碱、水发生歧化反应，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA；1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA。Cl2与还原性物质反应，1 mol Cl2转移2NA个电子。
(4)一般状况，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。Si的还原性大于C，但C在高温下还原出Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑。
2．非金属氧化物中的留意点
(1)SiO2是酸性氧化物却能和氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(2)SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，滴加NaOH溶液(或氨水)、新制氯水(或HNO3等)均有沉淀生成，前者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(3)CO2、SO2通入澄清石灰水中均会消灭“先有白色沉淀，后白色沉淀消逝”的现象。要检验SO2中混有的CO2，须先除去CO2中的SO2，即利用SO2的还原性，选用酸性KMnO4溶液或溴水；若检验CO2、SO2混合物中SO2、CO2的存在，一般挨次为检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2。
(4)SO2漂白性的特殊性：选择性(不能使指示剂漂白)、临时性(化合漂白，不稳定)。
(5)NO和NO2之间能相互转换。NO2与N2O4之间也能相互转换：2NO2N2O4。
3. 常见气体总结
(1)常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色)；
(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；
(3)常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。
4．新制氯水、久置氯水、液氯的比较
名称
新制氯水
久置氯水
液氯
物质类别
混合物
混合物
纯洁物
微粒种类
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、
Cl－、OH－
Cl2
主要性质
黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、强氧化性
即为稀盐酸，无色
溶液，只有强酸性
黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性
5．硫的转化
相同价态的含硫化合物间，是通过酸碱反应规律联系在一起的：