福建省宁德市2021届高三普通高中毕业班5月质检化学试卷-Word版含答案.docx

2021年宁德市一般高中毕业班质量检查
理科综合力气测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页，满分300分，考试时间150分钟。
留意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；依据题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．做选考题时，考生依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。
所需相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共108分）
本卷共18题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6. 化学与生产、生活亲热相关，下列说法正确的是
A．玻璃钢是钢与玻璃纤维形成的复合材料
B．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要缘由
C．石油化工废弃物易造成水体富养分化
D．硫酸铵是常用的一种硝态氮肥
7. 下列说法正确的是
A．米酒密封储存变香的过程涉及取代反应
B．甲烷、氯乙烯和硝基苯都属于烃类
C．有机化合物均易燃烧
D．糖类、脂肪和蛋白质在确定条件下都能发生水解反应
8. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．简洁离子半径的大小挨次：X＞Y＞Z
C．简洁气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．元素X和Y能形成离子化合物
9．利用下图所示装置进行试验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是

A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D．装置Ⅱ的作用是吸取尾气，防止污染空气
10．常温下，0.01 mol·L－1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是
A．溶液确定呈酸性
B．溶液中确定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－
C．溶液加水稀释，离子浓度都减小
D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)
11．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) △H＜0
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3
投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）
随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变
12．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO3－降解成N2的电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A．电源的正极为b
B．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧
C．Ag – Pt电极反应为：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 g

23．（15分）
甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是　 （填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为 。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是 。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是　 　。
②已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：　 　。
③常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝ （用含a的代数式表示）。
24．（15分）
水是重要的自然资源，与人类的进展亲热相关。
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－ K1＝1.0×10－14
OH－＋H2OH3O＋＋O2－ K2＝1.0×10－36
水中c(O2－) ＝ mol·L－1（填数值）。
（2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最终得到白色固体。有关该试验的解释合理的是 。
A．加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应 D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。
ⅰ.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 mol·L－1、
1.3 mol·L－1。
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3＋和 （填化学式）。
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH＝4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c(Fe3＋)、c(Cu2＋)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是 （用“A”、 “B”填空）。
（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）

③操作Ⅲ为 、 。
ⅱ.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越简洁。
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 。
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝ 。
25．（15分）
为争辩亚氯酸钠（NaClO2）吸取SO2的利用率，某课外小组设计如下图所示试验（加热和夹持装置略去）。

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）当观看到丙装置中 时（填现象），停止试验。
（3）探究亚氯酸钠与SO2的反应。
①假设SO2被完全反应，检验乙装置中生成的SO42－和C1－，应选用的试剂是 。（酸性条件下ClO2－不干扰检验）。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液
d．Ba(NO3)2溶液 e．AgNO3溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：

（4）测定亚氯酸钠的利用率。试验步骤如下：
ⅰ 将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋C1－）。
ⅱ 将步骤ⅰ所得溶液稀释至100. 00mL，取25.00 mL于锥形瓶中，滴入1~2滴淀粉溶液，用0.500 mol·L－1Na2S2O3标准液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。重复进行3次滴定，得Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00 mL。
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
②该试验NaClO2的利用率为 。
（5）试验结束后，课外小组同学经争辩认为：增大SO2的溶解量，有利于提高NaClO2的利用率。增大SO2的溶解量的措施有 （填一种）。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上

31．[化学一物质结构与性质]（13分）
铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为 。
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、
硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是 。
（3）某含铜化合物的离子结构如右图所示。
①该离子中存在的作用力有 ；
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．氢键 e．范德华力
②该离子中其次周期的非金属元素的第一电离能由大
到小的挨次是 ；
③该离子中N原子的杂化类型有 。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如右图。
该化合物的化学式为 ，O的配位数是 。
32．[化学——有机化学基础]（13分）
M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH＝CH2 RCH2CH2OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是 ，Y的结构简式是 。
（2）步骤①的反应类型是 。
（3）下列说法不正确的是 。
a．A和E都能发生氧化反应 b．1 molB完全燃烧需6 mol O2
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1 molF最多能与3 mol H2反应
（4）步骤⑦的化学反应方程式是 。
（5）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

2021年宁德市一般高中毕业班质量检查
理科综合力气测试化学参考答案及评分标准
6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．D
23．（15分）
（1）①丙 （2分）
②乙 （2分）
（2）① （1分）
②Al2(SO4)3 （2分）
（3）①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （3分）
②TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) △H＝＋140 kJ·mol－1 （3分）
③（）×10－5 （2分）

24．（15分）
（1）1.0×10－36 mol·L－1 （2分）
（2）C、D （2分）
（3）① Fe(OH)3 （2分，其它合理答案给分）
② B （2分）
③ 洗涤、干燥（2分）
④ CuFe2O4－a ＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑ （3分）
⑤0.51（2分）
25．（15分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （3分）
（2）溶液颜色变浅 （2分）
（3）① ade （2分）
② 2、1、2、2、1、4H＋ （2分）
（4）① 100 mL容量瓶、胶头滴管 （各1分，共2分）
② 90.0% （2分）
（5）适当降低温度（其他合理答案也给分） （2分）

31．[化学一物质结构与性质]（13分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （2分）
（2）金属晶体 （1分）
（3）① bc （2分）
② N O C （2分）
③ sp2、sp3 （2分）
（4）Cu2O （2分）
8 （2分）
32．[化学一有机化学基础]（13分）
（1）羧基 （2分） （2分）
（2）消去反应 （2分）
（3）d （2分）
（4）（3分）
（5）（2分）