2021高考化学(人教版)一轮章末回顾排查专练(四).docx

章末回顾排查专练(四)
一、重点反应再排查
1．碳、硅及其化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应
Si＋2OH－＋2H2O===SiO32－＋2H2↑
②SiO2和NaOH溶液的反应
SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
③SiO2和C的反应
SiO2＋2CSi＋2CO↑
④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
SiO32－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－
⑤Si和氢氟酸的反应
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
⑥Mg在CO2中燃烧

2Mg＋CO22MgO＋C
⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体

⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体
OH－＋CO2===HCO3－
⑩除去CO2中的CO
CO＋CuOCO2＋Cu
⑪Na2CO3和SiO2的反应
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑫CaO和MgCl2溶液的反应
CaO＋Mg2＋＋H2O===Mg(OH)2＋Ca2＋
2．氯气及其化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：
①Cl2和H2O的反应
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
②Cl2和NaOH的反应
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③Cl2和石灰乳的反应
2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O
④把Cl2通入到Na2SO3溶液中
Cl2＋SO32－＋H2O===SO42－＋2H＋＋2Cl－
⑤将Cl2和SO2混合通入H2O
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－
⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
⑧电解饱和食盐水
2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
⑨将浓盐酸与漂白液混合
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合
6H＋＋5Cl－＋ClO3－===3Cl2↑＋3H2O
⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸
2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO42－＋4H＋
3．硫及其化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S和热NaOH溶液的反应
3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O
②把H2S气体通入CuSO4溶液中
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
③FeS和稀H2SO4反应
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
④FeS和稀HNO3反应
FeS＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋S＋NO↑＋2H2O
⑤将SO2气体通入到氢硫酸中
SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合
2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O
⑧把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中
5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
⑨Cu和浓硫酸的反应
Cu＋2H2SO4(浓) Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
⑩C和浓硫酸反应
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
⑪把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上
H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
⑫将少量NaHSO4溶液滴到Ba(OH)2溶液中
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
⑬将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至中性
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
4．氮及其化合物
(1)学问网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N2和H2的反应
N2＋3H22NH3
②把NH3通入水中
NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－
③试验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2
④NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应
HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
⑤NH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
⑥Mg3N2与H2O的反应
Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
⑦Cu和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
⑧Cu和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
⑨Fe和少量稀HNO3的反应
3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
⑩Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
⑪C和浓HNO3的反应
C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑫S和浓HNO3的反应
S＋4H＋＋6NO3－SO42－＋6NO2↑＋2H2O
二、简答语言规范再落实
1．检验Na2SO3样品部分被氧化的试验操作及现象是：取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2．检验Na2SO4中含有少量NaCl的试验操作及现象是：取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。
3．检验NH4＋的试验操作及现象是：取少量试液中加入浓NaOH溶液，加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH4＋。
4．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂否合适？(填“是”或“否”)，其理由是KI3·H2O受热条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华。
5．氨气常用潮湿的红色石蕊试纸检验，现象是试纸颜色由红色变蓝色。
6．试验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶的缘由是：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。
7．试验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的缘由是玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体。
8．干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性的缘由是：干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。
9．向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色，缘由是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。
10．用pH试纸测定漂白精溶液的pH，观看到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色，说明漂白精溶液具有的性质是碱性、漂白性。
11．漂白粉密封包装，避光、隔潮存放的缘由是：漂白粉在空气中久置因发生下述反应而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
12．SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？分别表现了SO2的什么性质？
答案　原理不相同。SO2能使滴有酚酞的Na2CO3溶液红色褪去，是由于发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。
13．为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？(或为什么可用排饱和食盐水法收集Cl2？)
答案　HCl气体极易溶于水，氯水中存在化学平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl－)较大，使平衡左移，削减Cl2的溶解。
14．试验室制备Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。当足量MnO2与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，生成的Cl2是0.1 mol吗？为什么？
答案　生成的Cl2小于0.1 mol。随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应。
15．向新制饱和氯水中分别加入CaCO3固体、Na2CO3固体、NaHCO3固体、NaOH固体、NaClO固体、稀盐酸，HClO的浓度怎样变化？为什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3－)
答案　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ①
HClOH＋＋ClO－ ②
①加入CaCO3固体、NaHCO3固体，平衡①右移，c(HClO)增大。
②加入Na2CO3固体、NaOH固体，均能与HClO反应，c(HClO)减小。
③加入NaClO固体，使平衡②左移，c(HClO)增大。
④加入稀盐酸，使平衡①左移，c(HClO)减小。