1、
1．(对应考点一)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变，pH不变，呈中性
C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性
D．水的离子积变大，pH变小，呈中性
解析：水电离吸热，升温使电离平衡正向移动，水的离子积变大，pH变小，但[H＋]＝[OH－]，故呈中性。
答案：D
2．(对应考点一)下列溶液肯定显酸性的是 ( )
A．溶液中[OH－]>[H＋]
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1
D．
2、pH<7的溶液
解析：推断溶液酸碱性的关键看c[H＋]和c[OH－]相对大小，若c[H＋]>c[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或c[H＋]<10－7 mol·L－1，仅适用于室温时，若温度不确定，就不能用来推断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。
答案：B
3． (对应考点一) [双选题]在某温度时，水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液 ( )
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性 D．
3、[OH－]＝100[H＋]
解析：依据KW可进行[H＋]和[OH－]的互算。此题中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]。
答案：AD
4．(对应考点一)25℃的下列溶液中碱性最强的是 ( )
A．pH＝11的溶液
B．[OH－]＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液
解析：溶液的碱性最强，则该溶液中[OH－]最大。A项，[OH－]＝10－3 mol
4、·L－1；C项，[OH－]＝＝0.1 mol·L－1；D项，[OH－]＝＝10－4 mol·L－1。
答案：B
5．(对应考点二) 25℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为( )
A．2.3 B．4.7
C．3.5 D．以上答案都不正确
解析：pH1＝2，则[H＋]1＝10－2mol·L－1；pH2＝5，则[H＋]2＝10－5 mol·L－1，将两溶液等体积混合后：
[H＋]混＝≈×10－2 mol·L－1，pH＝－lg(×10－2)＝2＋lg2≈2.3。
答案：A
6．(探究题)在不同温度下的水溶液中[H＋]＝10x
5、 mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你推断的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mo
6、l·L－1的NaOH溶液的pH为________。
解析：(1)依据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。
(2)曲线Ⅰ所代表水的离子积为1×10－12；
0．01 mol·L－1的NaOH溶液中[OH－]＝
10－2 mol·L－1，则[H＋]＝10－10 mol·L－1，pH＝10。
答案：(1)1×10－12 mol2·L－2 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10
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