1、
1．(对应考点一)下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ( )
A．粗铜做阳极
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
解析：Ni、Fe、Zn等金属的金属性比Cu强，在阳极首先是金属性强的金属失电子，故Ni、Fe、Zn应变为对应阳离子(Fe变为Fe2＋)进入溶液。
答案：C
2．(对应考点一)在铁制品上镀上肯定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )
A．锌做阳极，镀件做阴极，溶
2、液中含有Zn2＋
B．铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2＋
C．锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2＋
D．锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2＋
解析：应用电镀池原理，可知镀件做阴极，镀层做阳极，溶液中含有 镀层的金属阳离子。
答案：A
3．(对应考点一)下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )
解析：电解饱和食盐水时，阴极生成H2，收集时试管口向下，阳极生成Cl2，通入碘化钾淀粉溶液时，溶液变成蓝色，电子从直流电源负极流向电解池阴极。
答案：D
4．(对应考点二)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为
3、0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
解析：惰性电极电解CuSO4溶液，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，当阳极上产生0.010 0 mol气体时，转移0.040 0 mol电子，阴极生成铜0.020 0 mol，质量为1.28 g。
答案：B
5．(对应考点二)用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电
4、解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽视)，电极上析出银的质量大约是 ( )
A．27 mg B．54 mg
C．108 mg D．216 mg
解析：据电子守恒知：
n(Ag)＝n(e－)＝n(H＋)＝0.5 L×10－3 mol·L－1
n(Ag)＝5×10－4 mol
m(Ag)＝54 mg。
答案：B
6.(探究题)如图A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后
5、发觉B上的c点显红色。请填空：
(1)电源A上的a为________极。
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为________________________，欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________，电极f上发生的反应为________________，槽中盛放的镀液可以是________或________。
解析：B上c点显红色，是由于2H＋2e－===H2↑破坏了水的电离平衡导致溶液显碱性所致，故c为电解池的阴极，从而确定电源A的两极，进而解决本题。
答案：(1)正
(2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2
Zn－2e－===Zn2＋，Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4 ZnCl2
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