1、
1．按C、N、O、F的挨次，元素的性质表现为递增的是( )
A．元素的金属性
B．原子失电子的力气
C．原子得电子的力气
D．单质的还原性
解析：选C。C、N、O、F是位于同一周期的非金属元素，且原子序数依次递增，则原子得电子力气递增。
2．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列推断正确的是( )
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B．得电子力气：X2、2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为＋7、＋6、＋5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性：ZH2YO4>H3ZO4；气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低负价确定值依次为1、2、3。
3．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－HZ
D．原子半径：X>W
解析：选D。四种元素在周期表中的位置关系如下：
可知质子数：a>b>d>c，阴离子还原
3、性：Y2－>Z－，气态氢化物稳定性：H2YW。
4．在第3周期中，从水或酸中置换氢力气最强的元素的符号为________，化学性质最稳定的元素的符号是______，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是________，碱性最强的物质的化学式是________，显两性的氢氧化物的化学式是________，该两性氢氧化物与盐
酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________________________、____________________________；原子半径最大的金属元素的名称是________；原子半径最小的元素的原子结构示意图为______________________。
解析：第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素，依据同周期元素性质的递变规律，依据题目要求，规范填空。
答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
钠
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