2021高考化学(人教版)一轮总复习热点回头练-8-溶液中微粒浓度的大小关系.docx

热点回头专练8　溶液中微粒浓度的大小关系　

1．现有a mol·L－1 NaX和b mol·L－1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(　　)。
A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸
B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)NaX>c(Y－)＋c(OH－)NaY
C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b)mol·L－1
解析　若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－没有水解，则HX为强酸，A项正确；若a＝b，依据溶液的电中性原理可知NaX溶液中有c(X－)＋
c(OH－)NaX＝c(Na＋)＋c(H＋)NaX，NaY溶液中有c(Y－)＋c(OH－)NaY＝c(Na＋)＋
c(H＋)NaY，而两溶液中c(Na＋)相等，故c(X－)＋c(OH－)NaX－c(H＋)NaX＝c(Y－)＋c(OH－)NaY－c(H＋)NaY，而pH(NaX)>pH(NaY)，即c(H＋)NaX原溶液浓度的加和，错误。
答案　A
2．(2021·天津市一模，8)对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是(　　)。
A．①的离子浓度为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
B．②上升温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)
＋c(H＋)
解析　A项，在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)B项，上升温度，促进Na2CO3水解，c(HCO3－)增大，c(CO32－)减小，增大；C项，向③中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正向移动，但c(H＋)减小；D项，CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合溶液pH＜7，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，即c(Na＋)＞c(CH3COOH)，再由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知D正确。
答案　D
3．(2021·北京海淀3月模拟)下列说法不正确的是 (　　)。
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸
B．相同 pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)>
c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)
解析　pH＝4的某酸稀释10倍，若为强酸则pH＝5，此时pH<5，故该酸为弱酸，A正确；酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO3－，故CO32－水解程度大于CH3COO－水解程度，题中pH相同，故浓度关系：c(NaOH))< c(CH3COONa)，B正确；0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH＝5，说明HA－的电离程度大于水解程度，溶液中微粒关系：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，C正确；NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(OH－)＝c(H＋)，则c(Na＋)＋
c(NH4＋)＝2c(SO42－)，由于c(Na＋)>c(SO42－)，故c(SO42－)>c(NH4＋)，D错误。
答案　D
4．依据下表供应的数据，推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 (　　)。
化学式
电离常数
HClO
Ka＝3×10－8mol·L－1
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7mol·L－1
Ka2＝5.6×10－11mol·L－1
A. c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析　由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO－的水解程度大于HCO3－的水解程度，故c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)，A正确，B错误；C中依据C、Cl原子守恒可知缺少CO32－，应为：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)；D中的电荷守恒中关系式缺少CO32－，应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)。
答案　A
5．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 (　　)。
A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：
c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<
c[(NH4)2Fe(SO4)2]c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)；B项中HB－仅少部分电离且电离程度大于水解程度，粒子浓度大小为：
c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为：NH4Cl>(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4(依据NH4＋的水解程度比较)，则当pH相等时，c(NH4Cl)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(H2RO3)＋2c(RO32－)
解析　NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(H2RO3)＋c(RO32－)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na＋)可得质子守恒：c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋cOH－)，可知C正确。
答案　C
7. 常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化状况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。依据图示推断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小挨次正确的是 (　　)。
A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)
C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)

D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)
解析　加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中
c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)c(A2－)>c(H2A)。
答案　B
8．某酸性溶液中只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－4种离子，25 ℃时，下列说法不正确的是 (　　)。
A．可由pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液中离子肯定满足：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．加入适量NH3·H2O溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH4＋)>c(Cl－)>
c(OH－)>c(H＋)
D．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混
合而成
解析　pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NH3·H2O溶液等体积混合得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，A错；依据电荷守恒得：
c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B对；加入适量NH3·H2O溶液，使溶液呈碱性时，存在c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C对；等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合得到NH4Cl溶液，溶液显酸性，D对。
答案　A
9．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是 (　　)。
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
解析　HA与NaA的混合溶液中，依据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)>c(A－)，则c(H＋)7，A错；该溶液显碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，B对；依据物料守恒，则c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1，C对；由电荷守恒得，n(A－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)＝0.01 mol＋n(H＋)，D对。
答案　A
10．(双选)向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是 (　　)。
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
解析　A项，此时为Na2CO3溶液，该式为质子守恒式，正确；B项，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，错误；C项，此时溶液为等物质的量浓度的NaHCO3和NaCl的混合溶液，有c(Cl－)＝
c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，正确；D项，由原子守恒可知，c(Na＋)>
c(Cl－)，错误。
答案　AC
11．(双选)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入
0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 (　　)。

A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)
D．整个过程中可能消灭：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
解析　A项，整个滴定过程中，始终有电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝
c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，①时溶液c(H＋)＝c(OH－)，综合两守恒可得c(CH3COOH)＝
c(Cl－)，正确；B项，②时为等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl溶液，由物料守恒有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Cl－)，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，错误；C项，③时为等浓度的CH3COOH和NaCl溶液，由于醋酸电离，所以c(Na＋)>c(CH3COOH)，又由于H＋不仅来自于醋酸，还来自于水的电离，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，正确；D项，由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，错误。
答案　AC
12．常温下，0.1 mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述不正确的是
(　　)。
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1氨水与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)
C．0.1 mol·L－1氨水与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液
呈碱性，则c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
解析　常温下c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，又c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，两式联立解得c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，A项正确。B项是正确的电荷守恒表达式。C项是正确的物料守恒表达式。D项，混合溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度超过NH4＋的水解程度，则应有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)，故D项错误。
答案　D