山西省山大附中2020-2021学年高一上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

山西高校附中
2022～2021学年高一第一学期期中（总其次次）考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量Na-23 Cl-35.5 K-39 O-16
一、选择题（每题2分，共40分）
1. 在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是

A．

B．

C．

D．

2. 下列说法正确的是
A．含金属元素的氧化物确定是碱性氧化物。
B. 可以电离出氢离子的物质就属于酸。
C．物质的量是七个国际基本单位之一。
D．电解质的电离不需要通电。
3. 下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是
A．S2- B．Al3+ C．H2O2 D．K
4. 下列试验操作正确的是
A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热。
B．蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进。
C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层。
D．配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100ml蒸馏水中。
5. 下列物质加入水中得到的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是
A．HNO3 B．Cl2 C．SO2 D．Na2O
6. 胶体区分于其他分散系的本质特征是

A．
胶体带电，有电泳的性质

B．
不能透过半透膜

C．
分散质粒子直径在1nm～100nm之间

D．
布朗运动
7. 萃取碘水中的碘，可接受的萃取剂是（　　）

A．
酒精
B．
四氯化碳
C．
醋酸
D．
食盐水
8. 已知KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，该反应中，被氧化与被还原的氯原子数之比为
A.1∶6 B.1∶5 C.6∶1 D.5∶1
9. 下列与胶体有关的试验描述正确的是
A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路
B．制备氢氧化铁胶体时加入的饱和氯化铁溶液越多越好
C. 用过滤的方法不能分别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
D．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后毁灭红褐色沉淀。
10. 下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是

A．
Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣
B．
Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣

C．
Cu2+、K+、Cl﹣、NH4+
D．
Ag+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
11. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分别水和丙酮时最合理的方法是

A．
蒸发
B．
分液
C．
过滤
D．
蒸馏
12. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是

A．
硫酸、纯碱、食盐

B．
硝酸、烧碱、生石灰

C．
醋酸、碱式碳酸铜、高锰酸钾

D．
碳酸、熟石灰、醋酸铜
13. 下列有关氧化还原反应的说法中错误的是

A．
得电子数越多的物质氧化性越强

B．
化合反应、分解反应都有可能是氧化还原反应

C．
离子反应也可以是氧化还原反应

D．
氧化还原反应的实质是发生电子转移
14. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（　　）

A．
1：2
B．
2：1
C．
2：3
D．
3：2
15. 下列化学反应的离子方程式正确的是

A．
铝与硝酸汞溶液：Al+Hg2+=Al3++Hg

B．
醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O

C．
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O

D．
用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸(HCl)过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
16. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
17. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．
71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NA

B．
标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4L

C．
20℃，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA

D．
1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-为0.1NA
18. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO
假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2
19. 将CO和CO2的混合气体共8L通过灼热的炭层，充分反应后恢复原状态,得到纯洁的CO气体10L，原混合气体的平均摩尔质量为
A．29 B．32 C．36 D．40
20. 在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-====2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2====2A3++2B- ③2B-+Z2====B2+2Z-依据上述反应，推断下列结论错误的是
A ①中X2+是还原产物
B. 还原性强弱的挨次为：Z->A2+
C. 氧化性强弱的挨次为：XO4->B2
D. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-

二、填空题
21. （10分）为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实粗盐
溶液
纯洁NaCl溶液
NaCl晶体
①加蒸馏水
②加过量x试剂
除Mg2+
③加过量y试剂
除A离子
⑤
⑥加适量盐酸
除( )离子
⑦
④加过量z试剂
除（ ）离子
溶解，过滤
操作甲
蒸发结晶
验操作。

(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式___
(2)推断所得NaCl晶体中已无A离子的操作是
________________________________________________________________________。
(3)步骤④中试剂z是_____________。
(4)步骤⑤操作甲的名称是____________。
(5)步骤⑥的目的是除去______________离子。
22. （10分）试验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制稀硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L的硫酸溶液，用小量筒量取____ml该浓度的硫酸。
（2）补充A步骤的名称并排列操作挨次________________（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．( )。
B．用量筒精确量取所需的浓硫酸的体积，沿烧杯壁倒入烧杯中，再在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒渐渐搅动，使其混合均匀。
C．马上将稀释后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切
F．连续往容量瓶内当心加蒸馏水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）以上操作中有错误的步骤是____________________（字母表示）
（4）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线.这样做会造成结果浓度_______（偏低、偏高、无影响）。
23. （10分）某无色透亮     溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子．
（1）不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是　　．
（2）取少量原溶液加入过量盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消逝，说明原溶液中确定有的离子是　　，写出相应离子方程式_______________
（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，毁灭白色沉淀，说明原溶液中确定存在的离子有 ，
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）　　．
A．Cl﹣ B．CO32﹣ C．NO3﹣ D．OH﹣．
24. （12分）按要求写方程式。
（1）写出下列反应的离子方程式
①向氨水中加入盐酸____________________________________
②碳酸钡与硫酸反应______________________________________
③二氧化碳通入足量澄清石灰水中________________________________________
④铁粉加入硫酸氢钠溶液中_______________________________________
（2）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3
Ba(NO3)2
AgCl
BaCl2
水
170g
9.20g
1.50×10﹣4g
33.3g
液氨
86.0g
97.2g
0.80g
≈0.00g
①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为
______________________________________________________
②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为
_____________________________________________________
25. （10分）向淀粉溶液和碘水的蓝色混合溶液中通氯气，溶液褪为无色，该反应体系有反应物和生成物共五种物质：I2、HIO3、H2O、Cl2、HCl。
(1)该反应中发生氧化反应的物质是__________，氧化剂是___________，
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

(3)如反应转移了0.3 mol电子，则至少需要氯气体积（标准状况下）为_________。
三、计算题（写出计算过程）
26. （8分）试验室加热氯酸钾（KClO3）和少量二氧化锰的混合物制取氧气，假设氯酸钾完全分解，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？将剩余固体用适量蒸馏水溶解过滤，得到100ml溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？

山西高校附中
2022～2021学年高一第一学期期中（总其次次）考试
化学答案
DDCACCBDCADDABDDCBBB
21（共10分）
（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分)
(2)取少量样品，加蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则SO42-已除尽。(2分)
（3）Na2CO3(2分)
(4)过滤(2分)
（5）CO32-和OH-(2分)
22（共10分）
(1)2.7(2分)
(2)挨次 BCAFED (2分) A步骤名称：洗涤(2分)
（3）BC(2分)
(4)偏低(2分)
23（共10分）
（1）Cu2+(2分)
（2）Ag+(2分) Ag++Cl-=AgCl↓(2分)
（3）　Mg2+(2分)
(4)C(2分)
24（共12分）
(1)NH3.H2O+H+=NH4++H2O(2分)
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑(2分)

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2分)
Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)
(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
25（共10分）
(1)I2 (2分) Cl2 (2分)
(2)2I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，(2分)线桥(2分)
(3)3.36 L(2分)
26（8分）

标准状况下3.36L氧气的物质的量为n===0.15mol (2分)
令参与反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则：
2KClO32KCl+3O2↑
2 2 3
amol bmol 0.15mol
所以a=b==0.1mol， (2分)
故需要氯酸钾的质量为0.1mol×122.5g/mol=12.25g， (2分)
氯化钾溶液的物质的量浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L (2分)
答：至少需要12.25克氯酸钾；生成氯化钾溶液的物质的量浓度为1mol/L