1、3.1金属的化学性质
一、单选题 （选择一个正确的选项）
]1 、b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为( )
A、
B、
C、
D、
2 、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是( )
A、铝球确定是空心的
B、左边烧杯中的溶液质量削减了
C、去掉两烧杯杠杆仍平衡
D、右边铁球上毁灭红色
3 、铝制品比铁制品在空气中更不易被锈蚀的缘由是( )
A、铝的金属活动性比铁弱
B、铝的密度
2、比铁的密度小
C、铝在空气中易与氧气反应形成一层氧化物疼惜膜
D、铝不跟氧气发生化学反应
4 、把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，
则合金中镁和铝的质量比是（）
A、1∶1
B、8∶9
C、4∶3
D、4∶9
5 、最近科学家冶炼出了纯度高达99.999 9%的铁，据你推想，下列性质它不行能具有的是( )
A、硬度比生铁低
B、在潮湿空气中放置不易生锈
C、在冷的浓硫酸中可钝化
D、与4 mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快
6 、镁粉在焰火、闪光粉中是不行少的原料,工业制造镁粉的最终一步是将镁蒸气在气
3、体中冷却,下列可作为冷却气体的是（ ）
A、空气
B、
C、
D、
7 、甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为( )
A、
B、
C、
D、
8 、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A、溶液
B、溶液
C、溶液
D、溶液
9 、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( )
A、
B、
C、
D、
10 、50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结
4、晶水)218 g，则反应中得H2的质量为( )
A、2 g
B、3 g
C、3.5 g
D、4.5 g
11 、除去镁粉中的少量铝粉，可选用( )
A、硫酸
B、氨水
C、盐酸
D、氢氧化钠溶液
12 、 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有( )
A、
B、
C、
D、
13 、 下列物质中既能与稀反应,又能与溶液反应的是（ ）
①；②；③；④；⑤
A、③④
B、①②③④
C、①③④
D、全部
14 、向确定量的下列物质的溶液中逐滴加
5、入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀渐渐溶解，这种物质是( )
A、
B、
C、
D、
15 、 下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（ ）
A、焦炭
B、一氧化碳
C、氧化铝
D、金属铝粉
16 、若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )
A、Al
B、Mg
C、Fe
D、Zn
17 、向镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体。向反应后的溶液中加入氢氧化钾溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再转变为
6、止，得到固体。则下列关系不正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、
18 、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )
A、0.2 mol中子
B、0.4 mol电子
C、0.2 mol质子
D、0.4 mol分子
19 、在工业上冶炼金属通常接受的方法是（ ）
A、电解法
B、热还原法
C、热分解法
D、结晶法
20 、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气，由此可推断混合物中必定含有( )
A、
B、
C、
D、无法推断
参考答案
单选题答案
1. C
2. D
3. C
4. C
5. D
6. D
7. D
8. A
9. C
10. C
11. D
12. A
13. B
14. C
15. D
16. A
17. C
18. B
19. A
20. A
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