1、
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后挨次来看，下列排列正确的是( )
A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿
B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福
C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
解析：19世纪初，道尔顿提出了原子学说；1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年卢瑟福提出了带核的原子结构模型；1913年玻尔提出了新的原子结构模型。
答案：D
2．(2011·海南高考，有改动)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的
I含量变化来检测核电站是否发生
2、放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是
( )
A.I的化学性质与I相同
B.I的核电荷数为53
C.I的原子核外电子数为78
D.I的原子核内中子数多于质子数
解析：本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质的相同点，B选项落在考查X上，C中电子数为53，因而错，D是中子数的计算。
答案：C
3．[双选题]关于H＋、H－、H、H、H五种微粒，下列说法中正确的是( )
A．五种氢元素 B．氢元素的五种同位素
C．氢元素的五种不同微粒 D．它们的质子数均相同
解析：氢元素只有一种，A项不正确；五种微粒都属于氢元素，质子数均为1，
3、C、D项正确；H＋和H－是氢元素的两种不同离子，H、H、H是氢元素的三种同位素，B项不正确。
答案：CD
4．科学家对中国其次次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是( )
A．3He原子中的质子在原子核外空间内肯定轨道上绕核做高速运动
B．3He原子不是微小的实心球体
C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外层电子数为2，故3He具有较强的金属性
解析：电子在原子核外空间内肯定轨道上绕核做高速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子
4、不是微小的实心球体，B正确。原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确。3He是非金属，没有较强的金属性，所以D不正确。
答案：B
5．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol
D.(A－N＋6) mol
解析：首先应运用质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，求出R原子所含质子数。把电子的质量忽视不计，R2＋的质量数为A，则R原子的质量数也是A，所以在R原子中Z＝A－N。
由R2＋所带的电荷数可知，R显＋2价，其氧化物
5、为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO物质的量为 mol。1 mol RO中所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol，则 mol RO中所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(13分)用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数、E表示电子层数，填写下列空格。
(1)同位素种类由________打算；
(2)元素种类由________打算；
(3)某元素有无同位素由________打算；
(4)质量数由________打算；
(5)元素的化学性质主要由________打算
6、
(6)核电荷数由________打算。
解析：(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数打算。
(2)元素指具有肯定核电荷数(质子数)的一类原子。
(3)中子数打算了元素有无同位素。
(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数打算。
(5)由于电子的得失难易程度直接打算元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有亲密关系。
(6)核电荷数＝质子数。
答案：(1)A、B (2)A (3)B (4)A、B (5)D (6)A
7．(8分)填表。
符号
质子数
中子数
质
7、量数
电子数
核电荷数
K
Al3＋
27
10
S2－
16
16
12
6
6
解析：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数
阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数
阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数
答案：
符号
质子数
中子数
质量数
电子数
核电荷数
19
20
39
19
19
13
14
13
16
32
18
C
6
6
8．(9分)下列单核粒子中(其中p表示质子，n
8、表示中子，e－表示电子)
A．12p,12n,10e－ B．14p,14n,14e－
C．17p,18n,17e－ D．17p,20n,17e－
E．17p,18n,18e－ F．17p,20n,18e－
属于原子的是________(填编号，下同)；属于阳离子的是________；属于阴离子的是________；属于同一种元素的微粒是________。
解析：质子数＝电子数的是原子，故B、C、D是原子。质子数 ＞电子数的是阳离子，则A是阳离子，质子数＜电子数为阴离子，则E、F为阴离子。质子数相同的属同一种元素的微粒，C、D、E、F为同一种元素的微粒。
答案：B、C、D A E、F C、D、E、F
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