2021高考化学考点突破训练：7-3化学平衡的移动.docx

重 点 突 破锁定高考热点探究规律方法考点1 化学平衡移动原理的应用1.内容假如转变影响平衡的条件之一(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种转变的方向移动。其中包含：(1)原理的适用范围是只有一个条件变化的状况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多个条件同时发生变化时，状况比较简洁。(2)平衡移动的结果只能减弱(不行能抵消)外界条件的变化，如上升温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物削减的方向移动；增大压强，平衡向体积减小的方向移动等。(3)这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化；如原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，到新平衡时的体系压强将介于p2p之间。2分析化学平衡移动的一般思路转变条件应用上述规律分析问题时应留意(1)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而本身转化率降低。3“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大，但各反应气体的分压不变体系中各反应成分的浓度不变平衡不移动。(2)恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小数减小题组训练1(2021山东)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的状况下()A加入催化剂，转变了反应的途径，反应的H也随之转变B转变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C上升温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，转变压强，平衡不移动，B项正确；上升温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量削减，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。答案B2(2021重庆)将E和F加入密闭容器中，在确定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽视固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示：b0K(1 000 )K(810 )上述中正确的有()A4个 B3个C2个 D1个解析由题意，增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此ba54.0，因aab，正确；依据反应：E(g)F(s)2G(g)反应前(mol): 1 0转化量(mol): x 2x反应后(mol): 1x 2x依据915 时，G的体积分数为2x/(1x)100%75%，x0.6，此时E的转化率为60%，正确；该反应为熵增反应，S0，正确；上升温度，平衡向正反应方向移动，K(1 000 )K(810 )，正确。故选A项。答案A3(双选)(2021江苏)确定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开头反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1解析容器中反应从正反应建立平衡，正反应速率渐渐减小，中反应从逆反应建立平衡，正反应速率渐渐增大，因此正反应速率不同，A项错误；容器、中反应放出的热量不同，由于容器绝热，因此反应温度不同，平衡常数不同，B项错误；容器中反应达平衡的过程放出热量，容器中反应达平衡的过程吸取热量，因正反应放热，逆反应吸热，因此两容器中反应进行的程度均小于恒温容器中的，则容器中CO的物质的量比容器中的多，容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，C、D项正确。答案CD4(2021北京)下列试验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.将NO2球浸泡在冷水和热水中B.t/2550100Kw/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的上升而增大，即温度上升，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响，D项正确。答案C5在确定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)Hpq且H01vt图象2vp(T)图象3ct图象4cp(T)图象5其他图象特殊提示解答图象题目的一般方法与思路：(1)看懂图象：一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作挂念线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少。(2)联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且娴熟精确。(3)作出推断：依题意认真分析作出正确推断。可供使用的技巧有：先拐先平：在转化率时间曲线中，先毁灭拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)。定一议二：图象中有三个量时，先确定一个量不变，再争辩另外两个量的关系。题组训练6.(2021安徽)确定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅转变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽视体积)CO的转化率解析温度上升，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。答案A7(2022兰州模拟)如图曲线表示其他条件确定时，反应2W(g)Q(g)2G(g)(正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是()Aa点Bb点Cc点 Dd点解析纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示若想达到c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，则c点未达到平衡状态，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)。答案C8(2022海淀期末)在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法不正确的是()A依据图a可推断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0解析A项，由图a可以看出，上升温度时逆反应速率比正反应速率增大的快，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，正确；B项，催化剂只能转变反应速率，不能转变反应限度，即可缩短达到平衡的时间，而不能转变反应物的平衡转化率，正确；C项，由图c看出，转变条件后，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大，平衡逆向移动，若正反应的H0，则上升温度平衡逆向移动，正确；D项，由图d看出，上升温度时气体的平均相对分子质量减小，则说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，即H0。答案D9(2022汉中调研)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)H甲D图表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙解析该可逆反应是等气体分子数反应，正反应是放热反应，图表示反应速率与时间的关系，增加反应物浓度，正反应速率突增，而逆反应速率瞬时不变，随后缓增，即逆反应速率应在原平衡渐增，A项错误；图，减压平衡不移动，但是正、逆反应速率同倍数减小(照旧相等)，B项正确；图中乙先达到平衡，由“先拐先平，数值大”知，乙的温度高于甲的温度，乙到甲，降温，平衡正向移动，A的转化率提高，C项正确；图表示反应速率不同，但达到相同的平衡，且甲先达到平衡，说明甲使用了催化剂，乙没有使用催化剂或二者都使用了催化剂，且甲中催化剂的催化效率较高。答案A10(2021福建)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1 的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观看到溶液变蓝，试验结果如图。据图分析，下列推断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为50105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该试验的指示剂解析由题给图象可知，温度低于40 时，温度上升，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 时状况相反，A项正确；由于b、c两点的温度不同，反应速率不行能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 molL110.0 mL103 L/mL)(50 mL103 L/mL)80 s5105 molL1s1，C项正确；由题给条件，55 时未观看到溶液变蓝，所以温度高于40 ，淀粉不宜作该试验的指示剂，D项正确。答案B名 师 究 错易错追根溯源挑战高考满分【典例】在确定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，达到平衡后，当单独转变下列条件后，有关叙述正确的是()A使用催化剂，此反应的H仍保持不变B增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小C降低温度，化学平衡常数减小D上升温度，SO2的转化率确定增大【错因分析】转化率是依据平衡移动方始终推断的，若正反应是吸热反应，上升温度，平衡正向移动，则转化率是增大的，若正反应是放热反应，上升温度，平衡逆向移动，则转化率是减小的，本题中若只依据温度上升，反应速率增大，就得出反应物的转化率增大则是错误的，易误选D项。【解析】A项，使用催化剂不能转变反应的H，A项正确；B项，增大O2浓度，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，B项错误；C项，温度降低，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C项错误；上升温度，平衡逆向移动，SO2的转化率确定减小，D项错误。【答案】A纠错训练已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)Hq，在恒容密闭容器中，该反应达到平衡时，下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低解析本题考查化学平衡学问，意在考查考生对化学平衡理论的把握状况及应用力气。在恒容条件下，通入惰性气体等与该反应无关的气体，各反应气体的浓度未发生变化，故平衡不移动，A项错；由于正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，气体总质量未变而总物质的量减小，所以平均相对分子质量变大，C项错；增加一种反应物的量，自身的转化率降低，而另一种反应物的转化率上升，D项错。答案B