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氯、溴、碘及其化合物教案

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教师： 王佑辉 学生： 时间：_2014_年_ _月 日 段 第__ 次课
内容（课题）氯、溴、碘及其化合物
1、了解氯气的物理性质和用途；掌握氯气的化学性质和制取氯气的原理。
2、掌握氯水的成分和性质。
3、了解几种重要含氯化合物的性质和用途。
4、掌握氧化还原反应有关的概念。
5、能配平氧化还原反应方程式。
6、会比较物质氧化性或还原性的强弱。
7、掌握溴、碘的物理性质及用途。
教学过程
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴碘及其化合物
一、氯气的生产原理
1) 1、工业制法：氯气的工业制法——氯碱工业
原料：氯化钠、水。原理：电解饱和食盐水。
装置：阳离子隔膜电解槽。
反应式：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
实验现象
结论
（1）电极周围均有气泡产生
通电后有气体物质生成
（2）收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。
有氢气生成
（3）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
有氯气生成
（4）阴极的溶液变红色。
有碱性物质生成（NaOH）
2、实验室制法
（1）原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（2）装置：固体＋液体气体

（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气。
（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
（6）检验：可以观察颜色，也可采用湿润淀粉碘化钾试纸，现象变蓝（2KI + Cl2 = I2 + 2KCl ），或用湿润的蓝色石蕊试纸（先变红，后褪色）。
例1：家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）
通电
A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl
C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑
例2：实验室制取干燥纯净的氯气时，生成的氯气通过两个洗气瓶，第二个洗气瓶中盛有（ ）
A、浓硫酸 B、NaOH溶液 C、食盐水 D、石灰水
二、氯气的性质
1、物理性质
在通常情况下氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水（在常温下1体积的水约能溶解2体积的氯气），易液化，在加压条件下，氯气转化为液态（称为“液氯”），可储存于钢瓶中，便于运输和使用。
2、化学性质
（1）Cl2 与金属反应
2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)
Cu + Cl2 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)
① Cl2 的活泼性很强，与具有可变化化合价的金属反应时，一般生成高价态的金属氯化物。
② CuCl2 的浓溶液显绿色，CuCl2 的稀溶液显蓝色，FeCl3 的水溶液显棕黄色。
③ 常温下，干燥的氯气与铁不反应，所有可用钢瓶贮运液氯。
（2）Cl2 与非金属反应
Cl2 + H2 点燃 2HCl 现象：安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。
Cl2 + H2 光照 2HCl 现象：释放大量的热，发生爆炸。
（3）氯气与水的反应
Cl2 + H2O HCl + HClO

（4）氯水
① 氯水的成分和性质
成分
存在理由
使氯水表现出的性质
H2O
——
H2O的性质
Cl2
氯水为黄绿色
氯气的性质
H+
氯水能与活泼金属产生H2 ，能使石蕊试纸变红
酸性
Cl-
与AgNO3 溶液产生白色沉淀
Cl- 的性质
HClO
能使有色物质褪色
漂白性
ClO-
——
——
OH-
——
——
氯水放置一段时间后酸性增强，其原因是会发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO
2HClO 光照 2HCl + O2↑，次氯酸转化为盐酸，氢离子浓度曾大。
② HClO 的性质
A、HClO 不稳定，见光或受热易分解。
B、次氯酸具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化成无色物质，具有漂白性。但不能将碳素等黑色物质氧化。
C、次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。HClO 能杀死水中的病毒、细菌。
D、次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。
（5）氯气与碱反应
① 与NaOH 溶液反应
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ，利用此反应可对制取氯气的尾气进行处理，防止氯气污染空气。
② 与Ca(OH)2 溶液反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ，工业上利用此反应原理来制备漂白粉（主要成分为Ca(ClO)2 和CaCl2 ），其中有效成分是Ca(ClO)2 。漂白粉的原理是其中的Ca(ClO)2 与酸反应产生具有漂白作用的HClO ，从而对有色物质进行漂白，即Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO 。

例3：下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HCl D、FeCl2
例4：氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。在战场上能有效防御氯气的方法是（ ）
A、人畜躲到地势低洼处 B、人畜躲到地势较高处
C、人畜多饮豆浆和牛奶 D、可用稀氨水湿软布蒙面
例5：下列是混合物的是 （ ）
A、氯气 B、液氯 C、氯水 D、盐酸
例6：下列叙述中，不正确的是 ）
A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C、氯气在氢气中燃烧生成盐酸 D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。
3、氯气的用途
（1）常用于自来水杀菌、消毒。 （2）制造盐酸：H2 + Cl2 点燃 2HCl 。
（3）制造漂白剂。 （4）是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料。

三、氧化还原反应
1、氧化还原反应概念
（1）特征：有元素化合价发生变化。
（2）本质：有电子转移的化学反应。
（3）氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物。
还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。
化合价降低 +ne－ 被还原

氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物

化合价升高 －ne－ 被氧化

2、双线桥法：如
得1×e-
Cl2 + H2O HCl+ HClO
失1×e-
书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。
②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
3、单线桥法：Zn + 2HCl 错误！未找到引用源。 ZnCl2 + H2↑

2×e-
4、主要规律
（1）强弱规律：氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
（2）得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目和还原剂失去的电子数目相等。
（3）归中规律（化合价不交叉规律）：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
（4）价态性质规律：最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。且氧化和还原以元素相邻价态间的转化最为容易。
（5）先后规律：氧化还原反应中，氧化性强的先得电子，还原性强的先失电子。

例7：ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

四、溴、碘的提取
1、溴、碘的提取原理
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
2、溴、碘的性质和用途
（1）物理性质
① 溴单质是易挥发、深红棕色、密度大于水的液体。碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体。溴和碘在水中溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。

② 溴和碘在水和有机溶剂中的颜色

水
汽油或苯
四氯化碳
溴
黄 橙
橙 橙红
橙 橙红
碘
黄 褐
淡紫 紫红
紫 深紫
（2）化学性质
① 碘单质的特性反应：遇淀粉溶液变蓝（I- 无此性质）
② 实验室常用硝酸银溶液和稀酸来检验Cl- 、Br- 、I-
NaCl + AgNO3 = AgCl↓（白色）+ NaNO3
NaBr + AgNO3 = AgBr↓（淡黄色）+ NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI↓（黄色）+ NaNO3
③ 氧化性：CI2>Br2>I2
（3）溴、碘的用途
溴可用于生产多种药物，溴化银可用做感光材料；碘是重要的药用元素，许多含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。
从海水中提取溴，碘的过程

精制
氯化
提取
浓缩

加热

鼓入空气或水蒸气
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
①海水（苦卤MgBr2） 粗Br2 高纯度Br2

②从海带中提取碘的过程：
提纯
过滤
Cl2
水

加CCl4或苯
萃取
海带 浸泡 氧化 粗碘 碘

例8：将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（
A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1

一、 总结

TiCl4
Ti

(造纸、制肥皂等)
(快中子反应堆热交换剂)
熔融电解
NaOH
K.Na合金
食卤
Br2
MgO
(富集的方法)
CaO
(贝壳)
(焰火，照明弹)
高温
Mg(OH)2
MgCl2
Cl2
Mg
电解
NaHCO3
H2O
NH3、CO2
食盐
饱和食盐水
水
电解
海水
日晒
K
Na

Cl2

Cl2

H2

Na2CO3
△

△

(耐火材料)

熔融
过滤

CaCO3

二、 强化练习
1、下列物质不具有漂白作用的是( )
　　A、 氯水 　　 B、Ca(ClO)2溶液　　　C、活性炭　　D、盐酸
2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（ ）
　A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O
3、下列关于氯水的说法正确的　（ ）
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强
4、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是　( )
A.起杀菌作用 B.使水中的HClO分解
C.提高水温 D.增加水中O2的含量
5、漂白粉制取原理的反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　；漂白粉的成分是　　　　　　　；有效成分是 　　　　　　　　；漂白粉放置在空气中失效的方程式是　　　　　　　 。
6、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（　　）
A、NaOH B、KI C、NH3•H2O D、Na2CO3

7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）
A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较

8、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）
A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色

C．PH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

9、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性
强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）
A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性
C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子
D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

10、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ）
A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧

11、2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单
一价态的氯化物，则其化学式为 （ ）
A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2

12、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2­＋K2SO4＋2CO2­＋2H2O，下列说法正确的是
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

13、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑

14、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）
　　A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性
　　C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色

15、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）
A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4

16、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )
　　A、 B、 C、 D、
17、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是 （ ）
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
18、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I2
19、氧化还原反应的实质是（　　）
　 A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失
　 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质
20、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
　 A、化合反应　 　B、分解反应　　 C、复分解反应 D、置换反应
21、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
　 A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2
C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2＋CO2==CaCO3↓＋H2O
22、下列反应中，水作还原剂的是（　　）
　 A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑ B、Cl2＋H2OHCl＋HClO
　 C、2F2＋2H2O==4HF＋O2 D、SO2＋H2OH2SO3

23、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）
A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂
C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂
24、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2
25、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 图中a、b是可控制的弹簧铁夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）
⑴仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的
是 ；烧杯中盛放的是 ；
烧瓶中反应的化学方程式 ；
⑵在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时
应 。（填如何控制a、b）
⑶ 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？

27、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式： ，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
。
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
28、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
A B
C D
⑵写出A→B ，D→A的化学方程式
A→B
B→D

主任审核批复

教导主任签字：_____________

1.解析：选B。起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO，A项错误，B项正确；铜在氯气中燃烧只能生成氯化铜，C项错误；闻有毒气体的气味时，不能直接闻，应用手轻轻扇动瓶口，使少量气体进入鼻孔。
2.解析：选D。①Cl2溶于水可生成具有强氧化性的HClO，具有杀菌、消毒的作用；②AgBr具有感光性，可用于制感光材料；③AgI见光易分解生成Ag和I2，这些固体小颗粒有利于水蒸气的凝结，因而AgI可用于人工降雨；④碘可预防甲状腺肿大；⑤I2具有遇淀粉变蓝的特性，因而可用淀粉检验I2的存在；⑥NaClO可生成具有强氧化性的HClO，因而可用于漂白纺织物。
3.解析：选C。电离不能只生成阴离子，还应生成阳离子I＋，故A错C对；弱酸强碱盐水解显碱性，B错；常用的消毒杀菌剂是HClO，HIO的氧化性并不很强，没有用HIO的，D错。
4.解析：选D。NaHS与氯水中的Cl2发生氧化还原反应生成S，反应的化学方程式为NaHS＋Cl2===NaCl＋S↓＋HCl；NaOH和氯水中HCl、HClO发生中和反应生成对应的盐；KI和氯水中的Cl2反应生成I2，属于置换反应；AgNO3和氯水中的HCl反应是复分解反应生成AgCl。
5.解析：选A。n(P)＝≈0.008 mol、n(Cl)＝×2≈0.028 mol，所以n(P)∶n(Cl)≈2∶7，由P、Cl原子守恒，只有A选项符合。
6.解析：选D。由题中信息说明通入的是湿润的氯气，而甲中放置的试剂是能干燥或能吸收氯气的物质。
7.解析：选D。A是因为Cl2具有氧化性错；Cl2没有酸性，B错；Cl2本身不具有漂白性，C错。
8.解析：选AD。稀盐酸不与MnO2反应，所以盐酸不可能被消耗完，A对；B中生成的是棕黄色烟；C中发生的是取代反应。D中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反应为：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。[来源:学.科.网]
9.解析：选BC。A项应生成CaCO3，C项Fe3＋与I－之间发生氧化还原反应，D项通入足量Cl2后不可能生成SO，而是生成SO。
10.解析：选D。A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3＋反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。
11.解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2>Br2>I2。
答案：(1)试管、量筒、胶头滴管
(2)作萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象
(3)由无色逐渐变为橙红色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，实验步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
12.解析：本题的“突破口”是黄绿色气体G，可知为Cl2，联想实验室制取Cl2的方法可知，F为MnO2，无色溶液为盐酸，C为HCl。D中加入氯化钡有白色沉淀说明D中有SO，由实验室制HCl的方法可知液体A为浓硫酸、固体B为NaCl。
答案：(1)浓H2SO4、NaCl、HCl、Na2SO4(或NaHSO4)、BaSO4、MnO2、Cl2
(2)①2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑(或NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑)
②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
③Cl2＋2KI===I2＋2KCl
④Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
13.解析：(1)NH4Cl→NCl3，N元素的化合价升高，发生氧化反应，则发生还原反应的是溶液中的H＋，反应后生成H2。即气体A为H2。(2)反应的化学方程式为：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3，由题意，NCl3在热水中易分解，且95 ℃以上会自然爆炸，故反应中需控制好温度。(3)NCl3与NaClO2的物质的量之比为1∶6，且其中一种产物是ClO2，则1 mol NCl3和6 mol NaClO2反应转移电子数为6 mol，故NCl3中N元素的化合价变为－3价，即反应的离子方程式为：NCl3＋3H2O＋6ClO===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑。(4)实验室制取氨气的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4Cl△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(5)根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式。
答案：(1)H2
(2)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　控制好反应的温度
(3)NCl3＋3H2O＋6ClO===6ClO2↑＋3Cl－＋3OH－＋NH3↑
(4)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(5)Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋
1.【解析】A项，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在标准状况下。
【答案】C
2.【解析】反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
【答案】B
3.【解析】电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO32-浓度变小，水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误。
【答案】C
4.【解析】A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了有漂白性的次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI 2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
【答案】D
5.【解析】潮湿的Cl2通过甲装置后不能使乙中干燥红色布条褪色，有两种可能：①甲中盛有浓H2SO4，Cl2被干燥，②甲中盛有与Cl2反应的物质，反应后无Cl2进入乙。
【答案】C
6.【解析】A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3＋反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。
【答案】D
7.【解析】浓盐酸与MnO2反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀，不再与MnO2继续反应；Cu与Cl2反应产生棕黄色的烟；甲烷与Cl2的反应是取代反应。
【答案】B
8.【解析】①卤素单质氧化性：Cl2>Br2>I2，卤素离子的还原性：I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－则发生反应：2I－＋Br2
2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－。
【答案】B
9.【解析】碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4Cl易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误。
【答案】D
10.【解析】①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水。
【答案】C
11.【解析】(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝。
(2)碘被SO2还原。
(3)由(1)、(2)知三者还原性强弱：SO2>I－>Cl－。
【答案】(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色 2I－＋Cl2 I2＋2Cl－
(2)I2被SO2还原成I－ I2＋SO2＋2H2O 2I－＋SO42-＋4H＋
(3)SO2>I－>Cl－
12.【解析】(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在，也就是NaClO被还原的产物中肯定不会出现氯气。根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是Cl－。反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2 2Cl－＋2Fe3＋。
(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式。
(3)为检验反应中的还原产物Cl－，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子。
【答案】(1)①因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2 2Cl－＋2Fe3＋)
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋ 2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)ABD
13.【解析】据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3。F为黄绿色气体即F为Cl2。采用逆推的方法可推出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物，D为MnO2，E为KCl溶液，I为MnCl2溶液。
【答案】(1)A、C
(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子
(3)2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2＋2Cl－＋4H＋ △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水 浓H2SO4 (5)B、C、D
14.【解析】制备AlCl3必须注意防潮，否则AlCl3与水发生水解反应而得不到AlCl3：
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。（3）中装的是饱和食盐水，则（4）中应为浓硫酸，（5）中应为碱石灰，有两个作用：防止空气中的水蒸气进入（1）中和吸收多余的Cl2，以防污染空气。
【答案】（1）f g h a b c
(2)
仪器标号
（1）
（2）（上）
（2）（下）
（3）
（4）
（5）
试剂标号
E

F

A
I
（3）防止空气中的水分进入（1）中 吸收剩余氯气防止污染空气
（4）不能 因为对换后得不到干燥的氯气
（5）AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl

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