化学反应的限度(教案)教学提纲.doc

化学反应的限度(教案)

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化学反应的限度 （教案）

【教学目标】1、认识可逆反应，理解可逆反应有一定的限度；
2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，初步建立化学平衡状态的概念：
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的
【教学难点】化学平衡状态的建立
【教学过程】
[新课引入]我们知道将氯气溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？
氯气与水反应的化学方程式如何书写？
[学生回答、板演]
新制氯水中含有主要微粒：分子有：H2O Cl2 HClO
离子有：H+ Cl- ClO- OH-(极少量)
反应方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO
[说明]为何氯水中既有反应物（Cl2）存在，同时又有与水反应的生成物（HCl、HClO）存在
说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行
在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 一、可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[活动与探究] 课本P30
1、 已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，继续滴加2mLCCl4,充分振荡。静止后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。该实验说明了什么？
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
（1）FeCl3溶液和KI溶液反应

（2）在反应（1）的溶液中加CCl4, 振荡，静止

（3）取（2）的上层溶液，滴加KSCN溶液

2、 取一支洁净的试管，向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入
稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清夜于另一试管中，再向试管中滴加1 mol·L-1KBr溶液,观察实验现象。这一实验给我们什么启示？
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
铜与AgNO3溶液的反应

在铜与AgNO3反应后的清液中加KBr溶液

[小结]事实表明，许多反应都是可逆的，有些反应可逆性很小，我们只是视作不可逆而已，
如：Ag++Cl-==AgCl↓。在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生
成物，及反应物会与生成物共存。
[及时反馈]判断正误：由2SO2+ O2 2SO3可知，如果2molSO2和1molO2混合，在催化剂作用下，500℃时发生反应，能生成2molSO3。
[回答]错误，该反应为可逆反应，有一定的反应限度，不能进行到底。
[过渡]那么，一个可逆反应达到反应限度后，是不是就是反应停止了，不反应了呢？
事实上，反应不会停止，但反应物和生成物的浓度不再发生了变化，达到一个平衡状态。
[板书]二、化学平衡状态
[设疑]何谓平衡状态？其实平衡问题在生活中无处不在。
[事实1]大家在数学中曾经做过高水箱进水与出水的问题，当高水箱进水的速度与出水的速度相等时，容器中的水量处于平衡状态；
[事实2]同理，将蔗糖加入水中，当加到一定量时，凭自己的经验，你认为会怎样？
[思考作答]开始加进去的很快溶解，加到一定量时，似乎就不溶了。
[引导，总结]其实是形成蔗糖饱和溶液，蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态。
[事实3] 将一块有一定几何形状的硫酸铜晶体悬于饱和硫酸铜溶液中，过一段时间后观察晶体的形状，会发现晶体的结构变的规则了。
[解释]是因为虽然溶液已经饱和，好象不能再溶解硫酸铜，事实上是达到了溶解平衡，溶解的速率与结晶速率相等。
同理，对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
[板书] 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
[边讲解，边图示]

[板书] 反应开始： υ（正）>υ（逆）
反应过程中：υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；
反应物浓度减小，生成物浓度增大
平衡时： υ（正）=υ（逆）；各组分的浓度不再发生变化
[总结]化学反应的特征：
（1） 动：动态平衡
（2） 等：υ（正）=υ（逆）
（3） 定：各组分的浓度不再发生变化
（4） 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。
[说明]化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业
合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。

[课堂练习]
1、高温高压催化剂条件下，3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨
气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗？为什么？

2、根据化学平衡的原理解释：为什么人工呼吸能够抢救轻度CO中毒的患者？

3、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度，这句话正确吗？

化学反应的限度（学案）

【教学目标】1、认识可逆反应，理解可逆反应有一定的限度；
2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，初步建立化学平衡状态的概念：
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
【教学重点】用实验和事实使学生理解化学反应是有限度的
【教学难点】化学平衡状态的建立
【教学过程】
[新课引入]我们知道将氯气溶于水中，可以得到新制氯水。那么，新制氯水的成分有哪些？
氯气与水反应的化学方程式如何书写？
[学生回答、板演]
新制氯水中含有主要微粒：分子有：________________________________
离子有：________________________________
反应方程式：_____________________________
[说明]为何氯水中既有反应物（Cl2）存在，同时又有与水反应的生成物（HCl、HClO）存在
说明氯气有与水反应既可向正反应方向又能向逆反应方向进行
在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
[板书] 一、可逆反应
定义：_____________________________________________________________
[活动与探究] 课本P30
3、 已知FeCl3溶液和KI溶液能发生如下反应：
2Fe3++2I-==2Fe2++I2
取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，继续滴加2mLCCl4,充分振荡。静止后观察到什么现象？取上层溶液，用KSCN溶液检验是否还存在Fe3+。该实验说明了什么？
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
（1）FeCl3溶液和KI溶液反应

（2）在反应（1）的溶液中加CCl4, 振荡，静止

（3）取（2）的上层溶液，滴加KSCN溶液

4、 取一支洁净的试管，向试管中加入0.1 mol·L-1AgNO3溶液2mL，向AgNO3中加入
稍过量的铜粉，反应一段时间后，取上层清夜于另一试管中，再向试管中滴加1 mol·L-1KBr溶液,观察实验现象。这一实验给我们什么启示？
[学生活动]根据实验填表。
实验
现象
结论
铜与AgNO3溶液的反应

在铜与AgNO3反应后的清液中加KBr溶液

[小结]事实表明，许多反应都是可逆的，有些反应可逆性很小，我们只是视作不可逆而已，
如：Ag++Cl-==AgCl↓。在一定条件下，可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生
成物，及反应物会与生成物共存。
[及时反馈]判断正误：由2SO2+ O2 2SO3可知，如果2molSO2和1molO2混合，在催化剂作用下，500℃时发生反应，能生成2molSO3。
[回答]________________________________________________________________
[过渡]那么，一个可逆反应达到反应限度后，是不是就是反应停止了，不反应了呢？
事实上反应不会停止，但反应物和生成物的浓度不再发生了变化，达到一个平衡状态。
[板书]二、化学平衡状态
[设疑]何谓平衡状态？其实平衡问题在生活中无处不在。
[事实1]大家在数学中曾经做过高水箱进水与出水的问题，当高水箱____的速度与____的速度相等时，容器中的水量处于平衡状态；
[事实2]同理，将蔗糖加入水中，当加到一定量时，凭自己的经验，你认为会怎样？
[思考作答]__________________________________________________
[引导，总结]其实是形成蔗糖饱和溶液，蔗糖_____的速率与_____速率相等时，处于溶解平衡状态。
[事实3] 将一块有一定几何形状的硫酸铜晶体悬于饱和硫酸铜溶液中，过一段时间后观察晶体的形状，会发现晶体的结构变的规则了。
[解释]是因为虽然溶液已经饱和，好象不能再溶解硫酸铜，事实上是达到了溶解平衡，_____的速率与______速率相等。
同理，对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
[板书] 对于____反应，在_____下进行到一定程度时，_________和_______相等，____________不再发生变化，反应达到_________状态。
[边讲解，边图示]

[板书] 反应开始： υ（正）>υ（逆）
反应过程中：υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；
反应物浓度减小，生成物浓度增大
平衡时： υ（正）=υ（逆）；各组分的浓度不再发生变化
[总结]化学反应的特征：
（1） 动：__________________________
（2） 等：___________________________
（3） 定：___________________________
（4） 变：___________________________
[说明]化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。
同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业
合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。

[课堂练习]
1、高温高压催化剂条件下，3mol氢气和1mol氨气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨
气吗？把2mol氢气和1mol氧气的混合气引燃能得到2mol水吗？为什么？

2、根据化学平衡的原理解释：为什么人工呼吸能够抢救轻度CO中毒的患者？

3、平衡状态就是可逆反应在该条件下反应进行的最大程度，这句话正确吗？

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