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《物质的量》说课稿

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《物质的量》
今天我说课内容是人教版化学必修一，课题为《物质的量》。下面我将从教材分析、教学方法分析、教学程序分析和板书设计四个方面对本课设计进行说明。
一、教材分析
1、 教材内容分析
（1）由一个游戏引出物质的量的学习内容；
（2）给出物质的量的定义，通过初中学过的长度、质量类比出出物质的量的定义；后再通过质量的类比得出阿伏加德罗常数，通过练习得出物质的量粒子个数N和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系，最后归纳总结。
2、 教材的地位和作用
本节内容选自人教版必修1第一章第二节《化学计量 在实验中的应用》第一课时。本课时主要涉及第二节第一部分物质的量。本课时内容排在高中教材如此靠前的位置，足见其重要地位。它是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。　　
3、教学目标
知识与技能目标：（1）了解物质的量及其单位、物质的量这一物理量的重要性和必要
( 2 )理解阿伏加德罗常数的涵义；
(3)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；
过程与方法目标：(1) 通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学习类比推理、归纳推理，辩证逻辑思维等一些基本的科学方法。
(2)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。
情感、态度和价值观目标： (1)通过了解使用物质的量及相关概念，学生认识到化学计量的出现对化学学科的发展具有重要的作用。
(2)培养热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。
4、教材的重点和难点
重点：物质的量的概念、单位——摩尔，以及物质的量与阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系关系。
难点：物质的量及其单位——摩尔。
二、教学方法
本节属于理论知识课，学习对象是高一年级学生，经过初三一年的学习，学生已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的逻辑思维能力及处理信息的能力。所以本节课采用讲练结合、分组讨论等教学方法来探究物质的量，达到启迪学生思维，引导学生自主学习，把握本节课的重点。
三、教学程序
新课导入
教师在讲台上准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔，让一位学生上来做游戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。引导学生注意前后对比。同样是整理出二十跟粉笔，为什么第二次更快？
是的，因为我们把散的粉笔十根集合在一起，放在盒子里面，这样更方便我们统计。那么在我们生活中还有很多这样的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打鸡蛋十二个，一箱啤酒十二瓶。对于这种宏观细小的物质，我们为了方便经常将它变为一个集和的概念来进行统计，比如“箱”，“打”“盒”。那么在我们的化学中，对于数目车成千上万的粒子，我们为了方便是不是更应该引入一个集合的概念呀？那么今天我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。这样激发学生的学习兴趣。
实现教学目标
（1）通过初中学过的质量、体积等引导学生得出物质的量的定义、单位和符号。
物质的量：描述微观粒子数目多少的基本物理量。 符号为“n”，单位为“摩尔”，简称“摩”，符号为“mol”。
接着强调两点：一是作为一个物理量的专有名称，“物质的量”四个字不能拆开，也不能增减任何字；二是它的研究对象是微观粒子。
（2）提出问题：我们已经知道通过巴黎的地球子午线的四千万分之一规定为1米，1立方分米的纯水在4℃时的质量为规定为1千克，物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，摩尔是它的单位，那么将多少微粒的集体定为1摩尔呢？
初中学过C和氧气反应生成CO2,
提供数据已知一个碳原子的质量mc=1.993×10-26
求12克C和32克O2的分子数
N（C）=0.012kg/1.993×10-26 ≈6.02×1023
N(O2）=32g/m (O2）
氧气的相对分子质量=一个氧分子的质量/12C质量的1/12
N(O2）=12g/12C质量= 0.012kg/1.993×10-26 ≈6.02×1023
结论：一定数量的物质，含有的微粒数是一个常数，其值约为6.02×1023，
摩尔的定义：1mol粒子所含的数目等于0.012kg12C中所含的碳原子数目。1mol≈ 6.02×1023
阿伏加德罗常数符号：NA
顺便介绍科学家“阿伏加德罗”的贡献，激励学生学习科学家坚韧不拨的探索精神，进行情感教育。
3、巩固练习：
①0.5 mol水中含有 个水分子。
②2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
③1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
④1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
⑤1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
通过练习不仅巩固了所学知识，完成教学目标，而且很自然地归纳出物质的量、微粒个数及阿佛加德罗常数之间的关系即n=N/NA。
4、作业布置：
1、下列说法正确的是：
(A)常温常压下，11.2L氢气含有的原子数目为NA。
(B)22g CO2所含有的电子数目为0.5NA。

2、4.6×1022CO与O2反应生成多少mol CO2?
3、在反应A＋2B＝C＋2D中，已知C和D的摩尔质量之比为22：9，当1.6gA与B完全反应后，生成4.4gC，则在此反应中C和D的质量之比为多少？
小结：本节课介绍了阿伏加德罗常数、摩尔、物质的量、概念及相互关系。知道了物质的量是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的基本物理量。对本节内容作一个简要回顾。重温一下三个名词，一个公式，并认识了一个伟大的科学家。使知识条理清晰。
四、板书设计
2.2物质的量
一、物质的量
1．定义：描述微观粒子数目多少的基本物理量
2．单位：摩尔（mol）
二、摩尔（mol）
1．定义：计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
2．阿伏加德罗常数：0.0012KgC-12中所含有的原子数规定为1mol，约6.02×1023个
3．物质的量（n）、微粒个数(N)、阿佛加德罗常数（NA）三者之间的关系：n=N/NA

这样编排能准确概括课文的知识点，重点突出，逻辑层次合理，布局美观，便于记忆。

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