湖北省武汉市武汉中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

湖北省部分重点中学2022-2021学年度上学期高一期中考试
化 学 试 卷
命题人：武汉市49中 肖建锋 审题人：武汉4中 丁莹
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108
第I卷（选择题 共48分）
一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每题只有一个正确答案）
1. 储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
2. 认真研读课本是一种良好的学习习惯、依据课本所述，下列说法不正确的是（ ）
A.检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中
B.在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水
C.依据分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种
D.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3
D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
4. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl → H2　　　　B．H2O2 → O2 C．SO2 → SO3 D．FeCl3 → FeCl2
5. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分别水和丙酮时最合理的方法是（ ）
A．升华　　　　　B．蒸馏　　　　　C．过滤　　　　　D．分液
6. 溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
A．KAl (SO4)2＝K++Al3＋＋2 SO2- 4 B．H2CO3＝H＋＋HCO- 3
C．Ca(HCO3)2＝Ca2＋＋2H＋＋2CO2- 3 D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
7. 下列离子检验的推理正确的是（ ）
A．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO2- 3
B．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。
C．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+
D．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO2- 4
8. 下列仪器，能加热但应当垫石棉网使用的是（ ）
A．蒸发皿 B．锥形瓶 C．坩埚 D．表面皿
9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO2- 4= BaSO4↓
B．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应：CO2- 3＋Ca2+ = CaCO3↓
C．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO2- 4 + H+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA
11. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个试验步骤，可制得纯洁的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
不正确的操作挨次是（ ）
A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④
12. 下列说法不正确的是（ ）
A．胶体是分散剂粒子直径在1 nm-100 nm之间的分散系
B．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观看到丁达尔效应
C．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电
D．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质
13. 下列说法中，不正确的是（ ）
A．加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．氢气还原CuO时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免铺张氢气
C．分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏
D．试验室可用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水
14. 下列各组离子确定能大量共存的是（ ）
A．在含大量SO42-的澄清溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．在无色溶液中：K+、H+、SO2- 4、MnO4-
C．在使石蕊试剂变红的溶液中Na+、Ba2＋、Cl－、OH-
D．在强碱溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO- 3
15. 在1L Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入1L 0.3 mol/L的BaCl2溶液，恰好使SO2- 4完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A．0.6 mol/L B．0.45 mol/L C．0.3 mol/L D．0.15 mol/L
16. 对反应2 KBrO3+ Cl2 = Br2 +2 KClO3 下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．KClO3为氧化产物
C．氧化性：Cl2＞ KBrO3 D．氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1

第II卷（非选择题 共52分）
二．综合题（本题共5小题，共52分）
17. （10分）
（1） 以下物质：
①NH3 ②BaCO3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤Cu ⑥NaCl晶体 ⑦纯醋酸
能导电的是 （填编号，下同），属于电解质的有 。
（2）9g H2O分子所含氢原子数与 L CH4（标准状况下）所含氢原子数相等；

（3）同温同压下，0.6mol O2与9.6g O3的原子个数比为 ，体积比为 。
18. （8分）
（1）某0.2 L，浓度为c的BaCl2溶液中含1 mol Cl-，则c= mol/L。
（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76gD，则C的摩尔质量为
（3）经测定0.1 mol/L的KHSO4溶液与0.1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的KHSO4 溶液与铁粉反应的离子方程式为 。
19. （14分）

次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。
Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋
试回答下列问题：
(1) H3PO2中，P元素的化合价为________；该反应中，H3PO2做 （氧化剂、还原剂）
(2) H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式： 。
(3) 配平离子方程式。
(4) 用双线桥法标出电子转移的数目。
(5) 若反应中生成5.4 g Ag，则转移电子个数为 。
(6) 已知重水（D2O）和乙酸之间会发生氢交换：
D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO
次磷酸（H3PO2）与D2O之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）与D2O之间不能发生氢交换，从分类来看，NaH2PO2属于
A.正盐 B.酸式盐 C.钠盐 D.氧化物
20. （10分）
硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。据此回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP）
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。
（2）配制250mL 0.50mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。
（3）配制时必需的玻璃仪器有：
。
（4）定容时,若加入的水超过刻度线,必需实行的措施是 。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。
A.转移溶液时，未洗涤烧杯
B.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水
C.定容时，俯视容量瓶的的刻度线
D.定容摇匀后，发觉液面低于刻度线，再加水至刻度线
21. （10分）
溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。试验室简洁模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：
模拟
海水
低浓度溴水
较高浓度溴水
氧化
一系列富集过程
溴的
CCl4溶液
操作①
溴
单质
操作②

（1）写出试验操作的名称，操作① 、操作② ；
（2）在富集过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相像的是（ ）
A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2
B．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓
C．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
D．Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O
（3）试验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发觉分液漏斗中的液体很难滴下，其缘由是 ；
（4）下列说法正确的是 。
A.操作①中，可以用酒精代替CCl4
B.操作②中，若发觉忘了加碎瓷片，应当趁热补加
C.操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D.操作②中，冷凝水流向应当是下进上出

湖北省部分重点中学2022-2021学年度上学期高一期中考试
化学参考答案
第I卷（选择题 共48分）
一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
C
B
A
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
D
A
B
A
C
C
第II卷（非选择题 共52分）
17.(10分)(每空2分)
(1)④⑤ ②⑥⑦ (2) 5.6 (3)2:1 3:1
18.（8分）
(1)2.5 (3分) (2) 106 g﹒mol-1(3分,未写单位扣1分) (3)2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑(2分)
19.（14分）(每空2分)
(1)+1 还原剂 (2)H3PO2 H+ + H2PO2-
(3)配平离子方程式。(未写“=”扣1分)

(4) 用双线桥法在上式中标出电子转移的数目。
(5) 0.05NA(答3.01×1022此处视为精确     ) (6)AC
20.（10分）(每空2分)
(1)18.4 (2)6.8
(3)量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒（容量瓶未写规格扣1分）
(4)重新配制溶液 (5)AD
21.（10分）(每空2分)
(1)萃取分液（只写“萃取”或只写“分液”1分） 蒸馏 (2)B
(3)没有打开分液漏斗颈部的玻璃塞，或没有使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔。
(4)D