2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：1-1物质的分类和转化.docx

第一单元物质的分类和转化(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2022湖南五市联考)在物质分类中，前者包括后者的是()A氧化物、化合物 B溶液、分散系C溶液、胶体 D化合物、电解质解析A项中化合物包括氧化物；B项中分散系包括溶液；C项中溶液与胶体是两种不同的分散系；D项中化合物包括电解质。答案D2(2022湖南联考)下列物质分类正确的是()混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A BC D解析二氧化碳是非电解质，错误；C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2可能是酸，也可能是酯，错误；正确，答案为C项。答案C3(2021西城模拟)下列说法不正确的是()A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3属于化合反应CSO2Cl22H2O=2HClH2SO4属于氧化还原反应D反应AgNO3HCl=AgClHNO3不能说明盐酸酸性比硝酸强解析A项，如Fe2FeCl3=3FeCl2不属于置换反应，错误；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，B项正确；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4属于氧化还原反应，C项正确；盐酸和硝酸都属于强酸，AgNO3HCl=AgClHNO3能发生是由于有AgCl沉淀生成，D项正确。答案A4(2022石家庄质检一)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物A BC D解析此题考查物质的组成和分类。题给5种物质均含钠元素，且都属于离子化合物，是强电解质，故正确；NaCl和Na2SO4与HNO3不反应，Na2O、NaOH不属于钠盐；NaCl中不含氧元素，故、不正确，综上所述，D选项正确。答案D5(2022南昌调研)X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XXnOm盐，下列相关叙述正确的是()A肯定都是氧化还原反应B都不是氧化还原反应CXnOm肯定是酸性氧化物DXnOm是金属氧化物或非金属氧化物解析X可以是金属(如铝)，也可以是非金属(如碳、硅等)，反应是氧化还原反应，XnOm可以是金属氧化物(Al2O3)，也可以是非金属氧化物(CO2、SiO2等)，反应不是氧化还原反应，Al2O3是两性氧化物。答案D6(2022保定摸底)试验室常依据物质分类的原则存放药品，某学校试验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，试验室新购进一些晶体碘，应当将它存放在()A.甲柜 B乙柜C丙柜 D丁柜解析本题考查物质的分类，碘属于非金属单质。答案B7(2022太原测评)肯定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁A3种 B4种C5种 D6种解析Al2(SO4)3和Cu(OH)2不能通过化合反应制得，其余4种物质均可通过化合反应得到：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(或NaOHCO2=NaHCO3)；2FeCl3Fe=3FeCl2；3Fe2O2Fe3O4；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案B8(2021上海)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体解析氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C项。答案C9下列规律关系图中正确的是()ABCD解析解答本题的关键是理解物质的分类标准。依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A项错误。氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B项错误。钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中的阴离子进行分类的，C项错误。答案D10(2022江西联考)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3A BC D解析转化关系为CCOCO2，CCO2，故正确；转化关系为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正确；N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故错误；二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故错误；转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正确。答案A二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_、_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物，下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAuBCuCAl DFe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸取CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸取肯定量CO2后，将溶液低温当心蒸干得到固体的组成可能有四种状况，分别是(填化学式)：_；Na2CO3；_；NaHCO3(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调整溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为_g。答案(1)纯碱(2)CO2H=CO2H2OOHH=H2O(3)B(4)NaOH，Na2CO3Na2CO3，NaHCO3(5)5.8512(12分)央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成损害。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是_价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形成，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填选项字母)。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均会发生丁达尔现象c分散质微粒可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子，就能证明Na、Br透过半透膜，写出检验该离子的试验方法：_。解析(1)依据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是依据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(4)由于离子半径r(Na)r(Br)，若Br能透过半透膜，则Na必定也能透过半透膜。所以检验Br即可。答案(1)2(2)FeOCr2O3(3)c(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na、Br已透过半透膜13(13分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并争辩该胶体的性质。(1)该小组同学接受了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整：取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL2 mL饱和_溶液，连续煮沸，待_后，停止加热。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观看到_(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观看到的现象为_。(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以爱护胶体，接通直流电后，观看到的现象是(填“阴”或“阳”)_极四周颜色渐渐变深，其缘由是_。(4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。先消灭红褐色沉淀，缘由是_ _；随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是_。解析(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl，加AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。(4)稀H2SO4是电解质溶液，开头加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；连续加入稀H2SO4，Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解。答案(1)FeCl3液体呈红褐色(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动(4)加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O14(13分)(2022辽宁模拟)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题。(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别肯定不是_。氢化物酸碱盐氧化物理由是_ _。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_ _。(3)假如E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参与反应的离子方程式：_ _。解析本题的突破口是“E溶液AD溶液C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而推断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不行能形成碱和氧化物。(2)金属单质在常温下除汞外都是固体。(3)假如E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。答案(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必需由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意。(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl2