2021高考化学总复习(江西版)作业本：第6章-课时3-原电池-化学电源.docx

课时3 原电池化学电源(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题5分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列有关电池的说法不正确的是 ()。A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极解析锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是沿外电路由锌流向铜，B项错；电池的实质即是将化学能转化成电能，C正确；Zn失去电子生成Zn2，故作为负极，D项正确。答案B2某同学设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新颖西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是 ()。A电流计指针不会发生偏转B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极D铁表面有气体逸出解析该水果电池中，铁钉为负极，碳棒为正极，电流计指针会发生偏转，碳棒表面产生气泡。答案B3下列化学反应常温下在理论上可设计成原电池的是 ()。A2Al(s)2NaOH(aq)2H2O(l)=2NaAlO2(aq)3H2(g)H0BHNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H0DC(s)CO2(g)=2CO(g)H0解析原电池反应都是自发的氧化还原反应，B、C都不是氧化还原反应，D项反应是氧化还原反应，但常温下不能自发进行，故选A。答案A4(2022全国，11)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量削减。据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是 ()。A BC D解析相连时，外电路电流从流向，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，为正极，为负极，金属活动性：；相连时，上有气泡逸出，说明为负极，为正极，金属活动性：；相连时，的质量减小，说明为负极，为正极，金属活动性：。由此可知，金属活动性：，B项正确。答案B5分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ()。A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2解析中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A错，C错。中电池总反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，负极电极反应式为2Al8OH6e=2AlO24H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B正确。中Cu是正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错。答案B6某潜航器使用新型镁过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 ()。A当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 gB电池工作时，正极上有H2生成C工作过程中溶液的pH会增大D电池正极的反应式为H2O22e2H=2H2O解析该电池中Mg作负极，溶解1 mol Mg转移2 mol e，A正确；在电池正极上，强氧化剂H2O2得到电子转化为H2O，由此可知C、D正确，B错误。答案B7(2022福建理综，9)将下图所示试验装置的K闭合，下列推断正确的是 ()。ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流淌C片刻后甲池中c(SO42)增大D片刻后可观看到滤纸b点变红色解析将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；电子沿Zna，在a上溶液中的H得到电子，在b上溶液中的OH失去电子，失去的电子流向铜，但电子不能直接由ab，故B错误；该装置工作过程中，甲乙两烧杯中的SO42的浓度都不转变，只是盐桥中的Cl和K分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH失去电子，c(OH)减小，c(H)增大，b处滤纸不行能变红色，故D错误。答案A8科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是()。Aa为正极，b为负极B负极反应式为2H2OSO22e=SO424HC电子从b极向a极移动D生产过程中H向a电极区域运动解析电池反应中SO2被氧化生成H2SO4，故a为负极，b为正极，A错。外电路中电子由负极动身流向正极，C错。原电池工作时溶液中阳离子移向正极，D错。答案B9右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式如下。负极：LixC6xe=C6xLi(LixC6表示锂原子嵌入石墨中形成的复合材料)；正极：Li1xMnO2xLixe=LiMnO2(LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰)。下列有关说法中正确的是 ()。该电池的反应式为Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化A B C D解析将负极反应式和正极反应式相加即得放电时的总反应式，中所给电池反应式放电和充电方向正好相反，错。K与M相接时，即对电池进行充电，A与外电源的正极相连作阳极，发生氧化反应，正确。依据充电时的连接方式可推断，在放电时A为正极，B为负极，因此当K与N相接时，Li由B极区迁移到A极区，错。在整个充、放电过程中存在着化学能向电能转化，电能转化为光能、化学能等能量转化，正确。答案D10据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ()。A电池放电时Na从b极区移向a极区B电极b接受MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD该电池的正极反应为：BH48OH8e=BO26H2O解析由装置图可知，H2O2得电子化合价降低，所以b为正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动。负极反应为：BH48OH8e=BO26H2O。每消耗1 mol H2O2，转移的电子为2 mol。答案B11把握适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列推断不正确的是 ()。A反应开头时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开头时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe3得电子变成Fe2被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3得电子速率等于Fe2失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。答案D12试验发觉，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3马上被还原成Fe2。某夏令营爱好小组依据该试验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()。A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的血红色渐渐褪去C该电池铂电极上有气泡消灭D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn2解析该电池的总反应为Zn2Fe3=2Fe2Zn2，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3e=Fe2，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn2e=Zn2。由于左烧杯中的Fe3被还原为Fe2，所以左烧杯中溶液的血红色渐渐褪去。答案B二、非选择题(本题共4个小题，共40分)13(6分)某争辩性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表试验结果：分析上述试验，回答下列问题：(1)试验2中电流由_极流向_极(填“A”或“B”)。(2)试验6中电子由B极流向A极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极。(3)试验5表明_。A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是_。A相对活泼的金属肯定作负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体必需是电解质溶液D原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)解析(1)电流是由正极流向负极，试验2中，Cu为正极，Zn为负极；(2)电子由负极流向正极，试验6中电子由B极流向A极，表明负极是B(Al)；(3)试验5是铜的吸氧腐蚀，说明铜的腐蚀是自发进行的；(4)推断原电池负极时，不能简洁地比较金属的活动性，要看反应的具体状况，如Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；在原电池中负极失去电子，发生氧化反应；必需有电解质溶液形成闭合回路；活泼性不同的两种金属，或一种金属和一种能导电的非金属都可以作电极。答案(1)BA(2)铝(3)B(4)A14(12分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。(1)某爱好小组为争辩原电池原理，设计如图装置。a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极(填“正”或“负”)，电极反应式是_，Zn极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中的H移向_(填“Cu”或“Zn”)极。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g。(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析分析本题装置，若a和b不连接，不能构成原电池；若a和b连接，则符合构成原电池的条件。(1)若a、b不连接则发生的是Zn与H2SO4的置换反应；a、b连接后，构成原电池，Cu的活泼性弱于Zn，Cu为正极，Zn为负极，Zn极发生氧化反应；若转移0.2 mol电子，则消耗0.1 mol Zn，其质量为6.5 g。(2)CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。电极反应式可由总反应式CH42OH2O2=CO323H2O减去正极反应式O22H2O4e=4OH，求得。由于电池工作过程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。答案(1)Zn2H=Zn2H2正2H2e=H2氧化Cu6.5(2)aCH410OH8e=CO327H2O减小15(11分)某争辩性学习小组依据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO42移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲_，乙_。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_mol。解析(1)依据题目供应的总反应方程式可知，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极。(2)电池工作时，SO42向负极移动，即向乙烧杯移动。(3)甲烧杯中的电极反应式为MnO45e8H=Mn24H2O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe25e=5Fe3。(4)溶液中的MnSO4浓度由1 molL1变为1.5 molL1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO4的物质的量为0.5 molL10.2 L0.1 mol，转移的电子为0.1 mol50.5 mol。答案(1)a还原(2)乙(3)MnO45e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe3(4)0.516(11分)(2021日照二诊)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机供应推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。(2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H22NiOOH2Ni(OH)2。依据所给信息推断，混合动力车上坡或加速时，乙电极四周溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(3)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图所示的电解装置制取，电解总反应式为2CuH2OCu2OH2，阴极的电极反应式是_ _。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为_g。(4)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。解析(2)混合动力车上坡或加速时需要动力，故反应为原电池放电反应，即乙电极为正极，发生反应NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，故乙电极四周溶液的pH增大。(3)电解池的阴极发生还原反应，即2H2e=H2。当电池中有1 mol H2被消耗时有2 mol电子转移，依据电子守恒可知Cu2O的理论产量为144 g。(4)钢铁船体在海水中发生吸氧腐蚀，可利用牺牲阳极阴极爱护法或外加电源阴极爱护法防止其被腐蚀。答案(1)C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 121.9 kJmol1(2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH(3)2H2e=H2144(4)吸氧负