1、
1．(对应考点一)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )
A．在空气中，光亮的银表面渐渐变暗
B．为爱护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
解析：银表面变暗是被空气中的氧气氧化，属于化学腐蚀；船壳镶入锌块是牺牲阳极的阴极爱护法，防止铁被腐蚀；潮湿土壤里易于形成原电池；镀锡铁破损后形成铁－锡原电池，腐蚀加快。
答案：A
2．(对应考点一)[双选题]下列说法正确的是( )
A．钢铁因含杂质而简洁发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要
2、缘由，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区分在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．不论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，D正确。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C正确。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，A、B不正确。
答案：CD
3．(对应考点二)如图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的挨次是( )
A．④＞②＞③＞① B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞①＞③ D．③＞②＞④＞①
解析：依据
3、原电池原理，在②③两装置中，铁分别作原电池的负极、正极(由于活动性Zn＞Fe＞Sn)，故②中腐蚀快，③中得到爱护，④为电解池，Fe接电源的正极，通电时Fe失去电子而被溶解，腐蚀最快，①中没形成原电池，腐蚀较慢，但并没有防护措施。综合分析腐蚀由快到慢的挨次应为：④②①③。
答案：C
4．(对应考点一、二)下列叙述不正确的是( )
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：本题考查电化学学问的应用。选项A，铁
4、作阳极，铁要溶解，铁应当作阴极。选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而爱护了船体。选项C，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。选项D，Cl－的失电子力量强于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。
答案：A
5．(对应考点二)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最简洁生锈的铁架横杆是( )
A．① B．②
C．③ D．④
解析：铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和
5、弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中③处的铁块接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。
答案：C
6．(探究题)甲、乙两位同学对铁生锈进行争辩。
(1)甲同学设计了A、B、C一组试验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观看到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述试验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是________________________。
②由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本试验中铁生锈属于_________________________________________________________
6、
正极电极反应式为____________________________________________________。
③试验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是___________________。
④试验C中碱石灰的作用是__________________。
(2)乙同学为了达到同样目的，设计了试验D(如图)，发觉一段时间后，试管中的液面上升，其缘由是__________________________，该试验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
解析：铁内部一般含有碳，是铁发生电化学腐蚀时的两个电极，假如再有电解质溶液和氧气即可发生腐蚀；A中的铁钉发生的是吸氧腐蚀，所以电极上反应的物质是氧气得到电子；水中往往溶有肯定量的氧气，所以作试验前要先将水煮沸。
答案：(1)①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)
②吸氧腐蚀 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
③煮沸(或“除去氧气”) 隔绝空气(或“防止氧气与铁接触”) ④吸取水蒸气(或“干燥”“保持试管内干燥环境”)
(2)铁的腐蚀要吸取氧气(或“氧气参与反应”“消耗了氧气”)使气体体积削减 不能
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