2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练6化学平衡及影响因素.docx

双基限时练(六)　化学平衡及影响因素
1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)
A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1
B．SO2为0.25mol·L－1
C．SO3为0.4mol·L－1
D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1
答案　B
解析　若SO2、O2完全反应，c(SO3)最高可达0.4mol·L－1；SO3完全分解，c(SO2)、c(O2)最高可达04mol·L－1、0.2mol·L－1。但反应为可逆反应，不行能进行到底。所以0.4mol·L－1>c(SO2)>0,0.2mol·L－1>c(O2)>0，0.4mol·L－1>c(SO3)>0。D项表示平衡时的反应物SO2和生成物SO3均削减，这是不行能的，违反质量守恒定律。
2．下列理解不正确的是(　　)
A．溶解平衡是一个动态平衡，达到平衡时v(溶解)＝v(结晶)≠0
B．化学平衡争辩的对象主要是可逆反应
C．化学反应速率是争辩化学反应进行的快慢问题，化学平衡是争辩化学反应进行的程度问题
D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中的不同物质而言
答案　D
解析　化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是指同一种物质而言，对于不同物质，速率之比等于方程式的系数比，假如不同物质系数相同，则速率相等。
3．(双选)在肯定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)
A．容器内的压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D．单位时间内消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z
答案　AB
解析　该反应为气体体积减小的反应，在恒温恒容下，当容器内压强不变时，气体总物质的量不变，容器内各物质的浓度不变，反应达平衡，故A、B正确；单位时间消耗0.1mol X的同时生成0.2mol Z均是正反应，无法确定是否已达平衡。
4.

反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)
ΔH<0，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述推断正确的是(　　)
A．T1p2
C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p1T2；比较压强要使温度肯定，由b、c两条曲线知，在相同温度下，压强为p1时达到平衡所需时间短，p1>p2，故答案为C项。
5．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)
A．逆反应速率加大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率加大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
答案　C
解析　减小压强，气体体积增大，反应物和生成物的浓度都减小；正逆反应速率都减小；正反应是缩小气体体积的反应，减小压强平衡向扩大气体体积的方向移动。
6．肯定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：
xA(g)＋yB(g)zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，则以下叙述正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动
B．x＋y>z
C．C的体积分数减小
D．B的转化率提高
答案　BC
解析　恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，假如平衡不移动，则A的浓度变为原来的，应为0.25mol·L－1，现新平衡A的浓度为0.3mol·L－1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x＋y>z，则C的体积分数减小，B的转化率降低。
7．今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开头经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的转变使平衡破坏，到t3时又达到平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的缘由是(　　)

A．增大了X或Y的浓度
B．使用了催化剂
C．增加了反应体系的压强
D．上升了反应的温度
答案　D
解析　纵坐标表示物质的浓度，若是增大浓度，其曲线应是突变的；使用催化剂、增大压强(反应前后总体积不变)，均不能使该平衡发生移动；t2时，反应物浓度增加，生成物浓度减小，平衡向逆方向移动，故只能是通过上升温度实现的。
8．氙气和氟气按肯定比例混合，在肯定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)＋2F2(g)XeF4(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是(　　)
A．上升温度 B．加压
C．减压 D．适当降温
答案　B
解析　该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，反应速率加快，且平衡向正反应方向移动。
9．关节炎是由于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节苦痛，其化学机理如下：
①＋H2
②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是(　　)
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．上升温度，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
答案　B
解析　依题意“尤其在寒冷季节易诱发关节苦痛”，说明温度降低，反应②Ur－(aq)＋Na＋(aq)===NaUr(s)平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。
10．在肯定条件下，xA＋yBzC可逆反应达到平衡，试填空：
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________。
(2)已知C是气体且x＋y＝z，在加压时化学平衡如发生移动，则平衡必定向________方向移动。
(3)已知C、B是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是________体。
答案　(1)x＋y>z
(2)逆反应
(3)固或液
解析　(1)减压后平衡向气态物质化学计量数增大的方向移动。由于A、B、C都是气体，因此x＋y>z。
(2)加压后平衡向气态物质化学计量数减小的方向移动，则平衡必定向逆反应方向移动。
(3)转变固体或液体的量，平衡不移动。
11．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______________色。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__________色。
(3)向原溶液中渐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡__________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将___________________________________________________。
答案　(1)黄
(2)橙
(3)向右移动　由橙色渐渐变浅，直至无色
解析　加入NaOH溶液中和溶液中的H＋，使平衡向右移动，溶液中的c(CrO)增大；加硫酸使平衡向左移动，溶液中的c(CrO)增大；加入Ba(NO3)2，发生反应Ba2＋＋CrO===BaCrO4(黄色)↓，使平衡向右移动，溶液颜色渐渐变浅，直至无色。
12．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。现将肯定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化：a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)①前10min内用NO2表示的化学反应速率：
v(NO2)＝________mol/(L·min)
②从图象中分析，在25min时实行的措施是____________。
(3)①若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以实行的措施是(　　)
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．上升温度 D．加入肯定量的N2O4
②若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_________________________________。
答案　(1)X　b和d
(2)①0.04　 ②加入了0.8mol NO2
(3)①BD　 ②先变深后变浅
解析　(1)反应开头，X表示的浓度变化为(0.6－0.2)mol·L－1＝0.4mol·L－1，Y表示的浓度变化为(0.6－0.4)mol·L－1＝0.2mol·L－1，由2NO2N2O4知，X表示NO2浓度的变化；反应达平衡状态后，物质的浓度保持不变，从图上看出b、d点处在浓度不变的曲线上。
(2)①由(1)得v(NO2)＝＝0.04mol·L－1·min－1；
②从图上看出25min时，c(NO2)由0.6mol·L－1突增至1.0mol·L－1，即加入了0.8mol NO2。
(3)①在新平衡状态d点NO2的百分含量高于b点，若使NO2的百分含量增加，缩小容器体积，加入肯定量N2O4均可达到目的；②缩小容器体积，NO2浓度变大，颜色变深，平衡右移，NO2浓度又变小(浓度比2 L时大)，颜色变浅(比容积为2 L时颜色深)。