2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练：1-3物质的量浓度.docx

第三单元　物质的量浓度
(计时：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有肯定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，A项错误；该试验不需要托盘天平，B项错误；依据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里溶解和稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最终加水定容，D项错误。
答案　C
2．(2022·贵州联考)试验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列试验用品及试验操作正确的是(　　)

解析　试验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
答案　D
3．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能缘由是(　　)
A．定容时溶液没有冷却至室温
B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了
D．定容时仰视读数
解析　溶液未冷却至室温，则浓度偏高，A项错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B项错误；本试验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C项错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D项正确。
答案　D
4．(2022·济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
解析　硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3:2，依据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L＝2.5 mol/L，故选B项。
答案　B
5．(2022·太原月考)下列叙述正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
B．将1体积c mol/L硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
D．将ω g a% NaCl溶液蒸发掉ω/2 g水，得到4a% NaCl溶液
解析　CO水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol/L；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液。
答案　B
6．(2022·成都月考)4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐RCln(强电解质)A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是(　　)
A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1
C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝mol
D．该温度下此盐的溶解度S＝100A/V g
解析　因水的密度是1 g·mL－1，故溶剂的质量为V g，溶质的质量为A g，A项正确；由溶质的质量分数与物质的量浓度的关系知B项正确；由溶解度概念知D项正确；C项中n(Cl－)＝0.001 L×1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1×n＝nρA/(MA＋MV)mol，C项错误。
答案　C
7．(2022·安庆模拟)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水布满烧瓶(假设烧瓶里溶液不集中出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)
A．c＝ mol·L－1、ω＝%
B．c＝ mol·L－1、ω＝%
C．c＝ mol·L－1、ω＝%
D．c＝ mol·L－1、ω＝%
解析　假设烧瓶容积为22.4 L，氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液布满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c＝ mol·L－1、ω＝%。
答案　B
8．(2022·长沙模拟)在20 ℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外集中)，三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．1:1:1 B．3:3:2
C．1:2:3 D．1:1:2
解析　设烧瓶容积为V L,20 ℃、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部布满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为＝(mol/L)，而NO2与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水布满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为÷＝(mol/L)，A项对。
答案　A
9．(2022·江西第三次联考)溶液的配制过程能引起浓度偏低的是(　　)
①用1 g的饱和氨水加5 g水配成1:5(体积比)的稀氨水。
②配制肯定浓度的氢氧化钠溶液，称量10.5 g溶质固体时，10 g砝码放入托盘天平左盘并移动游码至0.5刻度处进行称量(其他操作均正确)。
③10%的乙醇和20%的乙醇等体积混合配制15%的乙醇溶液。
④质量分数为30%和50%的两种硫酸等质量混合配成40%的硫酸。
⑤在90 mL水中加入18.4 mol/L的硫酸10 mL，配制1.84 mol/L的硫酸溶液。
A．①③⑤ B．②③④
C．②③ D．②⑤
解析　①因水的密度比氨水大，则1 g氨水加5 g水配成的稀氨水的体积比大于1:5　②药品和砝码放错位置，则有m样品＋m游码＝m砝码。则所称NaOH的质量为9.5 g　③乙醇溶液的浓度越大其密度越小，则10%的乙醇和20%的溶液等体积的混合后，所得溶液的质量分数小于15%　④质量分数30%和50%的两种硫酸等质量混合后所得溶液的质量分数为40%　⑤在90 mL水中加入10 mL浓H2SO4，所得溶液体积不等于100 mL，应小于100 mL。故所得溶液浓度大于1.84 mol/L。综上所述，C选项正确。
答案　C
10．把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析　每份溶液中，由Al3＋～4OH－，则n(Al3＋)＝a mol，由Ba2＋～SO，则n(SO)＝b mol。由电荷守恒：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，则n(Na＋)＝ mol，故原溶液中c(Na＋)＝2 mol/V L＝ mol·L－1，A项正确。
答案　A
00二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)(2022·黄冈中学月考)试验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液当心转入肯定容积的容量瓶中。
③连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都当心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确挨次为________(填序号)。
(2)试验室有如下规格的容量瓶：①100 mL　②250 mL　③500 mL　④1 000 mL，本试验选用________(填序号)。
(3)本试验用到的基本试验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________。
(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。

②某同学观看液面的状况如图所示：________。
③没有进行操作步骤④：________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，马上用胶头滴管将多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原来有少量水：________。
解析　(1)试验操作步骤为①②④③⑤。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大且最接近所需体积的。(3)选择仪器时，特殊留意不能遗漏比较小的仪器，如药匙、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种作用：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c＝，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对试验结果的影响。①应称量NaCl固体的质量为11.7 g，物码倒置使NaCl的实际质量<11.7 g，故导致溶液浓度偏低。②俯视刻度线，使V偏小，导致c偏高。③未洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，使n偏小，导致c偏低。④该操作使V偏大(或n减小)，导致c偏低。⑤容量瓶中原来有水无影响。
答案　(1)①②④③⑤
(2)③
(3)托盘天平(带砝码)药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
(4)①②③④　搅拌和引流
(5)①偏低　②偏高　③偏低　④偏低　⑤无影响
12．(12分)试回答下列问题：
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为______。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma________mb。
(3)如图为试验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试依据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
②标准状况下，1.00 L水(密度为1.00 g·cm－3)吸取________L的HCl可制得上述浓盐酸。
解析　(1)由质量守恒定律可知生成m(C)＝24 g＋40 g－32 g＝32 g，故M(C)＝32 g/0.4 mol＝80 g/mol。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g，故反应后两溶液质量仍相等。
(3)①假设取该盐酸1 L，则溶液中含有n(HCl)＝[(1 000 mL×1.19 g·mL－1)×36.5%]/36.5 g·mol－1＝11.9 mol，故其物质的量浓度为11.9 mol/L。②设需吸取x L HCl，则÷[(36.5 g·mol－1×＋1 000 g)÷1.19 g·mL－1]×1 000 mL/L＝11.9 mol/L，解得x＝353。
答案　(1)80 g/mol
(2)＝
(3)①11.9　②353
13．(13分)(2022·安庆期末)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽视不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度______c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽视不计)。
解析　(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。(2)硫酸与水等体积混合(忽视溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 mol·L－1。(3)依据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度肯定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。
答案　(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于
14．(13分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(ρ＝1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
(3)在40.0 mL 0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过多少mL?
(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
解析　(1)标准状况下，n(HCl)＝224 L/22.4 L/mol＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g/mol＝365g，盐酸的质量分数ω＝[365g/(365g＋635g)]×100%＝36.5%，盐酸的物质的量浓度c＝(1 000×1.18×36.5%)/36.5＝11.8(mol/L)。
(2)依据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)可知：
c(稀)＝11.8 mol/L×0.1 L/1.18 L＝1 mol/L。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol/L＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不能超过x mL，则：n(HCl)＝1 mol/L×0.001x L＝0.001x mol，依据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl有：0.002 6＝0.001x，解得x＝2.6 mL。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最终所得固体为NaCl。依据Cl－守恒有：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol/L＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。
答案　(1)36.5%　11.8 mol/L
(2)1 mol/L
(3)2.6 mL
(4)5.85 g