1、3.2 分子晶体与原子晶体 （第1课时）
学习目标
1.了解分子晶体的概念及结构特点
2.理解晶体类型与性质之间的关系
3.了解氢键对物质物理性质的影响
学习重难点
1、 分子晶体的结构特点
2、 氢键对冰晶体结构和性质的影响
学习过程
【回顾】什么是范德华力和氢键？存在于什么微粒构间？由该微粒能否构成的晶体？其（物理）性质如何？
【阅读与思考】教材P65-66 ，完成：
一、 分子晶体
1．定义：___________________
2、
2．构成微粒________________________________
3．粒子间的作用力：________________________________
4．分子晶体的物理特性（物理性质_____________________________
5．属于分子晶体的物质有哪些？
6．大多数分子晶体的结构特征
⑴假如分子间作用力只是_________
分子密积累，即以一个分子为中心，其四周通常可以有 ____ 个紧邻的分子。
⑵分子间还有其他作用力，如氢键
水分子之间的主要作用力是 ___ ，在冰的晶体中
3、每个水分子四周只有___ 个紧邻的水分子。
【思考导学】干冰的晶体结构式怎样的？冰晶体的结构式怎样的？冰晶体的结构对其密度有什么影响？
7. 典型的分子晶体
干冰的结构模型 冰的结构模型
（1）干冰
① 每个CO2分子四周离该分子最近且距离相等的CO2分子有____ 个。
② 每个晶胞中有_____个CO2分子 ， ____个原子。
（2）冰
① 水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是
4、
② 由于_______的存在迫使在四周体中心的每个水分子与四周体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。
【思考争辩】①全部的分子晶体中都存在化学键？
②冰溶化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？
【资料卡片】P67
【科学视野】P67
【思考争辩】①分子晶体的熔、沸点有什么特点？
②分子晶体熔、沸点凹凸的推断方法
【课堂练习】
1．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化
5、钠 D.碘
2.下列有关分子晶体熔点的凹凸叙述中，正确的是（ ）。
A、Cl2>I2 B、SiCl4>CCl 4 C 、NH3CH3(CH2)2CH3
3. SiCl4的分子结构与CCl4相像，对其作出如下推想不正确的是( )
A．SiCl4晶体是分子晶体 B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 D．SiCl4熔点高于CCl4
4.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用 力的是 ( )
A.食盐 溶解 B.铁的熔化 C. 干冰升华 D.氯化铵的“升华”
6、
5.最近科学家发觉了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )
A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720
【课后作业】
1.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )
A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间 作用力
2.支持固态氨是分子晶体的事实是
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
7、
3.下列有关共价化合物的 说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中确定正确的是
A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤
4.下列分子晶体：①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的挨次是 ( )
A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②①
5.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点1 070℃ ，易溶于水，水溶液导电 B.熔点 10.31 ℃ ，液态不导电、水溶液能导电
C.能溶于CS2、熔点 112.8 ℃ ，沸点 444.6℃
D.熔点 97.81℃ ，质软、导电、密度 0.97 g ／cm3
6.下列叙述不正确的是( )
A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
C．分子晶体中确定存在共价键 D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
7.干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
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