2013-2020学年高一下学期化学人教版必修2-模块测试B.docx

化学人教版必修2模块测试B
考试说明:
⒈本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分
⒉第Ⅰ卷全部试题的答案均应填写在答题卡上，第Ⅱ卷直接答在试题卷上
⒊本卷考试时间共90分钟
可能用到的相对原子质量：Cu 64 S 32 N 14 O 16 H 1 Cl 35.5 C 12

第Ⅰ卷 (非选择题 共 48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、爱护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
B．推广燃煤脱硫技术，削减SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥以提高粮食产量
2．元素性质呈周期性变化的根本缘由是（ ）
A．相对原子质量渐渐增大              B．核电荷数渐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化          D．元素的化合价呈周期性变化
3．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不行能是（ ）
A．x－2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
4．下列递变规律不正确的是（ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增加
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次上升
5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱挨次是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各推断中正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z
6．下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键
B．全部非金属之间形成的化学键肯定是共价键
C．电子数相同的两种微粒肯定是同一元素
D．共价化合物中肯定无离子键
7．已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量肯定低于M的，Y的能量肯定低于N的
B．由于该反应为吸热反应，故肯定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量肯定低于M和N的总能量
8．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
A．铝粉与氧化铁的反应 B．酷热的炭与二氧化碳的反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．氢氧化钠与盐酸反应
9．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ）

A B C D
10．（改编）右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
A．锌片上有气泡产生
B．烧杯中溶液渐渐呈蓝色
C．电流由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
11．下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A．反应速率用于衡量化学反应的快慢
B．打算反应速率的主要因素是反应物的性质
C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0
D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率
12．肯定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min
内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（ ）
A．1.2mol•(L·min) －1 B．18mol•(L·min)－1
C．0.6mol•(L·min) －1 D．0.4mol•(L·min)－1
13．很多国家格外重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）
A．氯、溴、碘       B．钠、镁、铝     C．烧碱、氢气     D．食盐、淡水
14．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ）
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B．在肯定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C．将煤变为煤饼作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
15．密闭容器中。反应达平衡时，A的浓度为0.5moL／L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍。达新平衡时A的浓度降为0.3mol／L．下列推断正确的是（ ）
A．x+y2Q，2P＋M＝Q(M、N为原料，Q为期望产品)
D．用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
第Ⅱ卷 (非选择题 共 52分)
二、非选择题
17．（8分）下表为元素周期表的一部分，请针对给出的5种元素回答下列问题：

（1）画出元素④的离子结构示意图 ，元素⑤的原子结构图 ，元素④、元素⑤的离子半径大小为 。
（2）元素②、元素③的气态氢化物的稳定性强弱为 。
（3）元素④的单质和元素⑤的单质在室温时反应的产物为 ，用电子式表示其形成过程为————————————。
（4）①④⑤三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 。
（5）写出元素⑤、元素⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
————————————。
18．（7分）请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应试验：
（1）写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。
（2）要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是：
。
（3）请你依据右边图示，补画试验室制取乙酸乙酯的装置图。其中小试管中装入的物质是 ，其作用是 。
（4）分别小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做 ；分别完毕，应从该仪器
（填：“下口放”或“上口倒”） 出。
（5）若将1mol乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。请你猜测则生成的 中含有18O，生成的乙酸乙酯的质量 88g（填“大于”、“等于”、“小于”）。
19．（4分）能源问题是困扰人类可持续进展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。
（1）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为削减大气污染，某发电厂接受了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰CaO，用来吸取SO2，写出“固硫法”反应的化学方程式 。
（2）科学家预言，将来最抱负的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。写出利用秸秆制备乙醇的化学方程式： 。
（3）21世纪“明星”电池——燃料电池，今用甲烷、氧气、惰性电极、氢氧化钾溶液设计一种燃料电池，总反应可表示为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O。写出其电极反应：正极：_________________________，负极：_________________________。
20．（10分）某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应争辩影响反应速率的因素。
（1）测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请你挂念该探究性学习小组设计测定方法，填写需要记录的数据及其单位：
① ，单位 ；
② ，单位 。
依据测定的试验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是__________。
（2）该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到试验数据如下表所示：
试验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90

Ⅲ
粉末
25
10
①该试验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②试验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的试验编号是 和 ；
④请设计一个试验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： 。
21．（7分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应为_
__________；X电极上发生的电极反应为______ _____ ______；
（3）当Ag＋的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu2＋的生成速率是
。
（4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述缘由。　　　 　

22．（8分）人类进展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻松易成型而被人们广泛利用，请依据所学学问及生活学问参与有关金属制品探究。
（1）请将以下金属材料的冶炼按年月的先后挨次排序 (填序号)。
A．铁 B．青铜 C．铝
从以上挨次可以看出，金属制品的消灭挨次与 有关，那么金属钾的制得应
排在 之后。
（2）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，古代人们发觉翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，写出有关反应的化学方程式
。
（3）古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”。 金光灿灿的“黄金”的主要成分是
，写出有关反应的化学方程式 。
（4）工业冶炼铝的化学方程式是 ，工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰，其化学方程式为 。
23．（8分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某争辩性学习小组设计如下试验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：
海带海带灰海带灰悬浊液含I－的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘。
（1）步骤①的名称为 ，需要用到的仪器有 。
（2）步骤④的离子反应为 。
（3）步骤⑤的名称为 ，可供选择的试剂是 （填编号）。A．酒精 B．四氯化碳C．乙酸D．蔗糖溶液。含碘的有机溶液应当从 。
4）怎样检验步骤④后得到的溶液中含有碘单质
。
（5）步骤⑤的名称为 ，指出下列试验装置中的错误，最终晶体碘在 （填仪器名称）里聚集。

错误Ⅰ：
错误Ⅱ：
错误Ⅲ：
参考答案和解析
1．D 解析：大量使用农药化肥可以提高粮食产量，但是同时也会造成水体和土壤污染，因此与“要大力抓好节能降耗、爱护环境”不相符。
2．C 解析：元素性质呈现周期性变化的根本缘由是元素的原子核外电子排布呈现周
期性变化。
3．B 解析：依据同主族相邻两种元素的序数之差为2、8、18、32，可以推断乙的原子序数。
4．C 解析：同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小。C、N、O位于同一周期，原子半径依次减小。
5．B 解析：依据X、Y、Z最高价氧化物水化物酸性强弱，其非金属性强弱为：X＞Y＞Z，气态氢化物稳定性为：X＞Y＞Z；三者在元素周期表中分别位于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，故原子半径X＜Y＜Z，原子序数X＞Y＞Z。
6．D 解析：离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，A错；
非金属之间可以形成离子键，如NH4Cl，B错；电子数相同的两种微粒不肯定是同一元素，例如Ne、F－、Na＋、CH4等均含10个电子，C错。
7．D 该反应为吸热反应，X和Y的总能量肯定低于M和N的总能量，破坏反应物中的化学键所吸取的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量A错，C错，D对；吸热反应不肯定需要加热才能发生，B错。
8．B 解析：酷热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，而铝粉与氧化铁的反应、锌片与稀硫酸反应、氢氧化钠与盐酸反应均为放热反应。
9．D 解析：该装置中不能形成闭合电路。
10．C 解析：该装置为原电池，将化学能转变为电能，D对；锌
片作为负极，铜片作为正极，铜片上有气泡产生，A错；电流由正极（铜片）经导线流向负极（锌片），C对；烧杯中溶液变为浅绿色，B错。
11．C 解析：可逆反应达到化学平衡时，化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零。
12．B 解析：2min内N2的化学反应速率为＝0.6mol•(L·min) －1，则2min内N2的化学反应速率为1.8mol•(L·min) －1。
13．D 解析：食盐可以通过海水日晒得到，淡水可以通过海水蒸馏得到。
14．C 解析：A项属于煤的干馏，C项属于煤的液化，D项属于石油的裂解，均属于煤和石油的综合利用。
15．C 解析：本题考查化学平衡，中等题。假设平衡不发生移动，则A的浓度应当降为原来的一半（0.25mol/L），而A的浓度降为0.3mol/L，则减小压强时，平衡向逆反应方向移动，B错；依据减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，则x＋y＞z，A错；由于平衡向逆反应方向移动，则B的转化率降低，C对；C的体积分数减小，D错。
16．C 解析：Ｃ项中总反应为3M＋N＝3Q，原子利用率为100%。
17．（1） O2－＞Na＋（2）NH3＞CH4（3）Na2O （4）离子键 共价键（5）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O
解析：（1）元素④为O，元素⑤为Na。（2）元素②、元素③的气态氢化物分别为CH4、NH3，N的非金属性大于C，因此稳定性NH3＞CH4。（3）元素④的单质和元素⑤的单质在室温时产物为Na2O。（4）①④⑤三种元素形成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键。（5）元素⑤、元素⑥的最高价氧化物对应水化分别为NaOH、Al(OH)3。
18．（1）（2）先向大试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边摇动试管加入2mL浓硫酸和2mL乙酸（3）见右图 饱和碳酸钠溶液 中和乙酸溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（4） 分液漏斗 上口倒出 （5）H2O 小于
解析：乙醇和乙酸发生酯化反应时，先加入乙醇，后加入浓硫酸和乙酸。分别乙酸乙酯利用饱和碳酸钠溶液，需要用到的仪器为分液漏斗，由于乙酸乙酯密度比水小，从上口倒出。该反应为可逆反应，因此生成的质量比理论值小。
19．（1）CaO＋SO2CaSO3 2CaSO3＋O22CaSO4（或2CaO＋O2＋2SO2
2CaSO4）（2） C6H12O62CH3CH2OH＋2H2O
（3）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O
解析：（1）“石灰固硫法”中生石灰与SO2反应生成CaSO3，CaSO3能被氧化为CaSO4。（2）利用秸秆制取酒精发生纤维素的水解反应和葡萄糖发酵为乙醇。（3）甲烷燃料电池中甲烷作为负极，氧气作为正极。
20．（1）①反应时间，min（或s） ②生成氢气的体积，L（或mL）（或锌粒的质量削减，g；或H＋的浓度变化，mol·L－1；或其他合理答案） H2，L·min－1（或Zn，g·min－1；或Zn，mol·min－1；或H2SO4，mol·L－1·min－1或其他合理答案）（2）①固体表面积 温度 ②温度③ Ⅱ Ⅲ ④在相同的温度下，接受相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应

解析：（1）测定反应速率可以通过测定单位时间内产生氢气的体积、消耗锌片的质量等。（2）探究影响化学反应速率的因素用到把握变量法。
21．（1）Cu AgNO3（2）正 Ag＋＋e－＝Ag Cu－2e－＝Cu2＋（3）0.025mol/(L·min)
（4）不能 由于该反应为非自发的氧化还原反应
解析：该原电池Cu作为负极，银作为正极，电解质溶液为硝酸银溶液。铜与盐酸的反应不能自发进行，不能用于设计原电池。
22．（1）B、A、C 金属活动性 C（2）Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，2CuO＋C2Cu＋CO2↑（3）铜锌合金 ZnCO3ZnO＋CO2↑，C＋2ZnO2Zn＋CO2↑，C＋2Cu2O4Cu＋CO2（4）2Al2O34Al＋3O2↑ 3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3
解析：（1）金属利用的先后挨次与金属活动性有关。（2）孔雀石受热发生分解生成CuO，CuO被木炭还原为Cu。（3）炉甘石中ZnCO3受热分解为ZnO，ZnO和Cu2O被木炭还原为Zn、Cu。（4）工业上通过电解氧化铝冶炼铝，工业上可用铝与软锰矿的铝热反应制备锰。
23． （1）灼烧 坩埚 酒精灯 泥三角（2）2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O（3）萃取 B 分液漏斗下口放出（4）取少量步骤④后的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液变为蓝色色，则证明海带中含有碘元素（5）蒸馏烧瓶 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处 烧杯加热时没有使用石棉网 冷凝管冷却水应当从下管进上管出
解析：（1）步骤①为海带的灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、泥三角等仪器。（2）步骤④为酸性条件下H2O2氧化I－的反应。（3）步骤⑤为碘水的萃取，酒精、乙酸、蔗糖能溶于水，不能用作萃取碘水试验的萃取剂。四氯化碳密度比水大，因此含碘的有机溶液应从下口放出。（4）可以利用碘水检验碘单质。（5）步骤⑤为蒸馏，该装置中错误的地方有冷却水通入、温度计的放置以及加热没有使用石棉网。