1、
【创新方案】2022-2021高中化学 3.2 分子晶体与原子晶体课堂10分钟练习 新人教版选修3
1．(对应考点一)分子晶体具有的本质特征是( )
A．组成晶体的基本构成微粒是分子
B．熔融时不导电
C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合
D．熔点一般比原子晶体低
解析：分子晶体的熔沸点较低，硬度较小，导致这些性质特征的本质缘由是基本构成微粒间的相互作用——范德华力及氢键相对于化学键来说是极其微弱的。
答案：C
2．(对应考点一)下列说法正确的是( )
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．由于HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF
C．干冰
2、升华时，分子内共价键不会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物
解析：原子晶体中存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如SiO2、SiC等，A项不正确；HF晶体中存在氢键，熔点高于HCl晶体，B不正确；干冰升华是物理变化，分子间作用力被破坏，但分子内共价键不断裂，C正确；金属元素和非金属元素形成的化合物不肯定是离子化合物，也可能是共价化合物，如AlCl3等，D不正确。
答案：C
3．(对应考点二)干冰和二氧化硅晶体同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的缘由是( )
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．C===O键键
3、能比Si—O键键能小
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不能
解析：干冰和二氧化硅晶体尽管同属第ⅣA族元素的最高价氧化物，但干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰的熔、沸点取决于其分子间作用力的大小，而不是共价键键能的强弱，而二氧化硅的熔、沸点则由Si—O键键能的强弱所打算。
答案：C
4．(对应考点二)SiCl4的分子结构与CCl4相像，对其进行下列推想，不正确的是( )
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温、常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
D．SiCl4的熔点高于CCl4
解析：由于SiCl4具
4、有分子结构，所以肯定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力大，熔、沸点比CCl4高一些，常温、常压下为液体。CCl4的分子是正四周体结构，SiCl4与它结构相像，因此也应当是正四周体结构，是含极性键的非极性分子。
答案：B
5.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图所示，请认真观看该模型后回答下列问题：
(1)二氧化硅晶体中最小环上有________个原子，晶体结构中存在以________原子为中心、________原子为顶点的正四周体结构。
5、2)晶体中每个硅原子为________个最小环共有，每个最小环平均拥有________个硅原子、________个氧原子。
(3)晶体中存在的作用有________。
A．共价键 B．离子键 C．配位键 D．范德华力
E．氢键
解析：二氧化硅晶体中，最小环上有6个硅原子和6个氧原子，并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子)为顶点的正四周体结构。由于每个硅原子被12个最小环共有，平均每个最小环拥有的硅原子数为6×1/12＝1/2个，由化学式SiO2可知，拥有氧原子数为1/2×2＝1个。原子晶体中只存在共价键，且Si—O键为极性键，不是配位键。
答案：(1)12 Si O(或Si) (2)12 1/2 1 (3)A
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