2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-答案解析-专题六原子结构化学键-.docx

其次部分　基本理论
专题六　原子结构　化学键
真题考点·高效突破
考点一:原子的组成和结构
【真题题组】
1.B　丙烯的结构简式是CH2CHCH3,A项错误。氯原子的结构示意图是,C项错误。中子数为146、质子数为92
的铀原子应表示为,D项错误。
2.D　X形成的离子与20Ca2+核外电子排布相同,则可能是19K+、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等,而稀有气体原子 18Ar的半径与离子的半径测量依据不同,没有可比性,只有K+、Cl-小于S2-的半径,D项正确。
3.B　A项,乙酸的结构简式应为CH3COOH,错误;C项,左上角写质量数,应为,错误;D项,N漏写一对电子,应为 ,错误。
4.BD　A选项中的Br-漏掉了8个电子,应为
+-;C选项中是乙酸的结构简式而非分子式。
5.C　打算元素化学性质的主要是原子最外层电子,与最外层同为7个电子,化学性质相同,A正确;原子中有53个质子,原子序数为53,B正确;原子核外电子数等于其核内质子数,为53,C错误;原子核内中子数为131-53=78,多于其质子数53,D正确。
6.C　Na2O2是离子化合物,其电子式为Na+Na+,A错;106 g乙醇和丙醇的混合液中两者的比例关系未知,无法计算生成CO2的具体体积,B错;氮元素存在同位素,故氮原子的质子数确定为7,而中子数不愿定为7,C正确;Cl原子得到电子形成Cl-,其离子结构示意图为,D错。
7.C　S原子的原子结构示意图为:,故A错;书写电子式时,阴离子应加中括号,把最外层电子表示出来,并注明电荷数及电性,即NH4Cl的电子式为: +-,故B也错:中质子数为8,质量数为18,因此其中子数为:18-8=10,C正确;对氯甲苯的结构简式应为,故D也错。
考点二:元素、核素、同位素、化学键和电子式
【真题题组】
1.C　氢有三种同位素,、 (D)、(T),同位素是质子数相同,中子数不同的同一元素的原子,故其核外电子数相同,则A、B正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,C错误;D中两者的相对分子质量均为20,正确。
2.D　质量数是相对于一种具体的核素而言的,如232Th、230Th的质量数分别为232、230,而不能说某种元素的质量数是多少,A项错误;元素的相对原子质量是依据其各种同位素的相对原子质量及所占百分比计算的,B项错误;同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D项正确;化学变化过程中原子的种类和数目不变,C项错误。
3.A　由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,A正确;Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电,B错误;S得电子力气比Cl弱,C错误;C、O元素都能形成多种同素异形体,如碳有金刚石和石墨等同素异形体,而氧元素可形成O2和O3等同素异形体,D错误。
4.C　由X的一种核素用于考古知X为C,由工业上用液态空气分馏法生产Y的单质,知Y为N,由W的阴离子核外电子数与X的核外内层电子数相等,知W为H,由Z不能形成双原子分子再结合其内层电子数与X相等,则Z为Ne。碳原子半径大于氮原子且Ne的原子半径与它们不具有可比性,A错误;W、X、Y、Z最外层电子数之和为18,B错误;H、N两元素可形成N2H4,既含有极性键又有非极性键,C正确;H与C能形成多种有机化合物,沸点不确定,D错误。
5.A　只有单原子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但属于离子化合物,不是共价化合物,D错误。
6.B　化学反应过程中确定伴随着能量的变化,A项错误;NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,在HC、HCOO-中均含有共价键,B项正确;储氢过程中NaHCO3被还原,C项错误;D项没有说明气体所处的状态,错误。
7.C　N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键,A错误;由于该分子中N-N-N键角都是108.1°,所以该分子不行能是平面形结构,而是三角锥形,B错误;由该分子的化学式可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以上升又可以降低所以该物质既有氧化性又有还原性,C正确;该化合物的摩尔质量是
152 g/mol,因此15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D错误。
8.C　N2的电子式为:A项错误;S2-的结构示意图为,B项错误;是间羟基苯甲酸的结构简式,D项错误。
9.B　活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键,金属活泼性、非金属活泼性越强的两种元素原子形成的化学键
中共价键成分越少,Li、Na、Mg中Na的金属性最强,F、Cl、O中F的非金属性最强,故两者形成的化学键中共价键成分最少。
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1.D　含有确定数目质子和确定数目中子的一种原子称为核素,A项正确;质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,B项正确;依据中子数=质量数-质子数,C项正确;依据原子中质子数等于核外电子数, 和的电子数相等,D项错误。
2.A　A项,同素异形体是指组成元素相同的不同单质,正确;B项,N60是一种单质,错误;C项,同系物是指结构相像,组成上相差一个或若干个CH2的有机物,错误;D项,同位素的争辩对象是原子,N60是单质,错误。
3.D 中不含中子,A错；2与2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C项错误;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。
4.D 原子核中含有92个质子,中子数为 143,A错;质子数等于核外电子数,故电子数为92,B错;一种原子就是一种核素,C错;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。
5.A　NH5中全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则可以猜想它是铵盐,其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4NA个N—H键,故A项错误;铵盐中既有离子键又有共价键,B正确;C、 D项都正确。
6.B　结合Y放在化学式的最前面及钇带金字旁可知,钇元素是金属元素,A项正确;中质子数为39,中子数为89-39=50,质子数与中子数之差为11,B项错误。依据原子中质子数等于核外电子数,C项正确。含有确定数目质子和确定数目中子的一种原子称为核素,D项正确。
7.C　A选项中该原子有137-55=82个中子,正确。B选项由于铯比钾的金属性强,所以CsOH的碱性比KOH强,正确。C选项中碘的最高价应当为+7价,错误。D选项由于F2比I2的氧化性强,所以I-比F-还原性强。
8.D　双原子非金属单质分子中各原子之间也以共价键结合,如O2、N2等,A项错误;离子化合物中可以含有共价键,B项错误;有些共价化合物在溶于水时共价键发生断裂,如HCl,离子化合物在溶于水、受热熔化时离子键发生断裂,但都属于物理变化,C项错误。
9.C　首先推断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键,A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应当对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。
10.解析:A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B为C元素;D在地壳中含量最大,则D为O元素;A、B、C、D原子序数依次增大,则C为N元素。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3,BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐,则丙应为碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3。
答案:(1)
(2) OCO　
(3)NH4HCO3
11.解析:(1)由X原子的结构示意图 不难推知其为,该元素为Ca,依据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错,B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,但Ca2+的核电荷数大,半径小,D错。(4)XY2为CaCl2,其电子式为-Ca2+-,WZ2为CS2,结构同CO2,结构式为SCS,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。
答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD