1、3.2几种重要的金属化合物导学案（第三课时）【学习目标】1、生疏铁的几种氧化物及其常见性质。2、生疏三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。3、会娴熟书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化【自主学习】一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性与酸反应二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式试验现象分析Fe(OH)2颜色变化的缘由
2、，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思考：1、小组争辩Fe(OH)2的制备试验可实行的改进措施2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例） 三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页试验3-10，完成下列表格）（1）Fe3+的检验试验操作试验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)FeSO4溶液试管中先滴加KSCN溶液再向试管中滴加氯水由试验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验： Fe3+的检验： 探究与思考：除此之外，还可
3、以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+（2）Fe2+ 、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的学问并结合本节课所学的有关铁的化合物的学问，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂 【达标检测】1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（
4、）A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（ ）A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液4、 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ； 再加入几滴氯水，观看溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：加少许酸化的KMnO4溶液；加少许氯水；滴加少许KSCN溶液。正确的操作挨次是（ ）A. B. C. D. 【自主评价】本节内容所涉及的学问点你都把握了吗？把没有把握的、有疑问的记录下来，便利以后的复习。1-4.CCCD5. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 FeCl3 Fe 无色 红色 Fe2+被氧化为Fe3+ 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 FeCl2
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