2020-2021学年高中化学每课一练：3.2.3-铁的重要化合物(人教版必修1).docx

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀
解析：A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B中产物应为Fe3O4和H2；D中Fe3＋与KSCN反应生成的是红色可溶物。
答案：C
2．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观看到的现象是(　　)
A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不行能有无色气体产生
解析：Na2O2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，Na2O2又与H2O反应生成NaOH，故可生成红褐色沉淀。
答案：B
3．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的缘由是(　　)
A．Fe有还原性
B．FeCl2中Fe2＋具有还原性
C．KMnO4具有还原性
D．盐酸有还原性
解析：溶液褪色是由于Fe2＋具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋还原生成无色的Mn2＋。
答案：B
4．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L
C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L
解析：由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol/L。
答案：C
5．下列说法正确的是(　　)
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜的导电力量不如铝
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D．由于Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较平安；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，预备接受下列步骤：

(1)请写出上述试验中加入或生成的有关物质的化学式。
①____________，②______________，③____________，
④____________，⑤____________，⑥____________。
(2)请写出相关反应的化学方程式。
__
______________________，____________________。
解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。

答案：(1)①Fe　②FeCl2　③Fe和Cu　④HCl
⑤FeCl2　⑥Cl2
(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2FeCl3＋Fe===3FeCl2　2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
7．(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观看Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。试验时必需使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)试验开头时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。
3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为
________________________________________________________________________；
写出有关反应的化学方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可依据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，试验要求必需使用铁屑和6 mol/L的H2SO4，很明显是用于制取FeSO4，然后接受肯定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的状况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。
答案：(1)铁屑　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2)打开　排解B中的空气　H2
(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
8．(9分)某化学爱好小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用试验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________。
(2)设计试验方案，完成下列表格。
探究内容
试验方案
试验现象
探究Fe3＋具有氧化性
取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。
加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)该爱好小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观看试验现象的方案，该反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO在反应中得到电子，则X是________。
②该反应的离子方程式是__________________________________________________。
解析：(1)在反应中Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。
(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
(4)已知MnO得电子，故MnO是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目供应的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋。即X为Fe2＋。该反应中反应物为MnO、Fe2＋和H＋。生成物为Mn2＋、Fe3＋和H2O，n(MnO)∶n(Fe2＋)＝1∶5。
答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(2)浅绿色　不变色
(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
(4)①Fe2＋　②MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O