2020-2021学年高一化学必修2第1课时课时作业.docx

[基础达标]
1．任何原子都具有的粒子是(　　)
A．质子、中子和电子
B．质子和中子
C．质子和电子
D．中子和电子
解析：选C。留意“H”结构的特殊性。
2．某粒子用Rn－表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是(　　)
A．所含质子数＝A－n
B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n
D．所带电荷数＝n
解析：选A。Rn－表示质子数为Z，质量数为A，带n个单位负电荷的R离子，中子数为A－Z，所含电子数为Z＋n。
3．简洁原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：选A。本题运用图形法形象地表示了原子结构，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者分别是氢元素的三种核素H、D、T，互为同位素。
4．1 mg锎(Cf)每秒钟约能放出2.34×109个中子，在医学上常用做治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法不正确的是(　　)
A．锎元素的相对原子质量为252
B.Cf原子中，中子数为154
C.Cf原子中，质子数为98
D.Cf原子中，电子数为98
解析：选A。本题主要考查原子的构成、原子的表示方法以及构成原子的各微粒间的数量关系。Cf的质量数为252，锎元素的相对原子质量为其多种同位素原子相对原子质量乘以同位素丰度的和，A选项错误；Cf原子中，质子数＝电子数＝98，中子数为252－98＝154，B、C、D选项均正确。
5．下列各组中的两种微粒，互为同位素的是(　　)
A．H2O和H2O2 B.D2和T2
C．12C和14C D．O2和O3
解析：选C。同位素是质子数相同且中子数不同的核素。
6．科学家最近发觉两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子(假设符号为X)，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，其次种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　)
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．其次种粒子是氧元素的另一种同位素
D．其次种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
解析：选C。“四中子”确定不显电性且质量数为4；其次种粒子的分子式为O4，它与O2互为同素异形体。
7．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm与Sm的质量数相同
C.Sm与Sm是同一种核素
D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
解析：选A。Sm与Sm质子数都是62，都是钐元素，其中Sm的质量数为144，中子数为82，Sm的质量数为150，中子数为88，故B、D项错；依据核素的定义可知Sm、Sm为两种核素，故C项错。
8．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。
回答以下问题(填序号)：
(1)以上9种微粒共含有________种核素，属于________种元素。
(2)互为同位素的是________、________、________。
(3)质量数相等的微粒是________。
(4)形成的水分子共有________种。
解析：每一种微粒各由一种核素构成，共含有9种核素；质子数相同的核素都属于同一种元素，故有5种元素；质子数相同而中子数不同的核素互称同位素因此①②③、④⑤、⑥⑦三组分别互为同位素；⑧⑨两种微粒质量数均为40；H2O分子中的两个氢原子可能相同也可能不同，因此氢元素的三种核素H、H、H与16O、18O可形成12种水分子。
答案：(1)9　5　(2)①②③　④⑤　⑥⑦　(3)⑧⑨　(4)12
[力气提升]
9．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说以来，人类对原子结构的争辩不断深化，不断进展，通过试验事实不断丰富、完善原子结构理论。请推断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)
A．全部的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．全部的原子中质子、中子、电子三种微粒的个数相等
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种微粒不行能进一步分成更小的微粒
解析：选C。由于原子是电中性的，故原子核内质子数等于核外电子数，但中子数与质子数不愿定相等，如C质子数为6，中子数为8，也并非全部原子都有中子，如H，所以A、B错误；原子核中中子不带电，质子和电子带相反电荷，所以C正确；从进展的观点动身，原子中质子、中子、电子三种微粒有可能再分成更小的微粒，如科学家们已经争辩发觉了质子和中子里面还有更小的微粒——夸克，所以D错误。
10．对于X和X＋两种微粒，下列叙述正确的是(　　)
A．质子数确定相同，质量数和中子数确定不同
B．化学性质几乎相同
C．确定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数确定相同
解析：选A。本题考查同种元素的原子与离子性质的比较及数量关系。X与X＋质子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；前者为原子，后者为离子，化学性质不同，B项错误；若X为氢元素，则可能无中子，C项错误；二者核电荷数相同，核外电子数不同，D项错误。
11．有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确的是(　　)
A．可能是一种分子和一种离子
B．可能是两种不同的分子
C．可能是一种分子和一种原子
D．可能是两种不同的离子
解析：选A。质子数和核外电子数相等的两种粒子，可能是不同的分子，如H2O、NH3、CH4等；也可能是一种分子和一种原子，如Ne和H2O，Ar和HCl、H2S等；也可能是两种不同的离子，如OH－和NH、NH和H3O＋等。但不行能是一种分子和一种离子，由于分子中质子数与核外电子数相等，而离子中质子数和核外电子数不相等。
12．C­14能够测得出土文物所处年月。因C­14是碳的一种放射性同位素，C­14的衰变极有规律，其精确性被称为自然界的“标准时钟”，下列说法正确的是(　　)
A．C­14的半衰期(一半发生衰变所用的时间)较短
B．C­14在生物中的含量较多
C．C­14与C­12、C­13所含的质子数相同
D．C­14是C­12、C­13的同素异形体
解析：选C。由题给信息可知，C­14能用于测定文物所处年月，故其半衰期较长(半衰期长于5 000年)；尽管自然界中不断产生着C­14，但它不能由其他放射性同位素衰变生成，而是由宇宙射线穿过高层大气层产生的，所以生物体中含量较少；C­14与C­12、C­13都是碳元素的同位素，所以质子数相同。
13．下列说法中不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子确定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不行能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不愿定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥
C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
解析：选D。质子数相同的粒子不愿定是同种元素，比如Ne与H2O分子的质子数均为10，二者就不是同一种元素，①不正确；同位素的物理性质不相同，化学性质相同，②不正确；由于分子的质子数和电子数确定相同，而离子的质子数和电子数确定不相同，所以质子数和电子数相同的粒子确定不是一种分子和一种离子，③正确；电子数相同的粒子不愿定是同一种元素，如Ne与H2O分子的电子数均为10，二者不是同一种元素，④正确；一种元素可能有多种同位素，即有多种原子，所以可以有多种质量数，⑤不正确；互称同位素的两种核素间质子数相同，中子数不同，⑥不正确。

14．某元素的同位素X，已知M＝30，且M－Z＝16，则：
(1)X元素为________(填元素符号)。
(2)X的氧化物与碱反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出X元素所形成的单质的一种常见用途：____________________________。
解析：X的质量数M为30，中子数为16，其质子数为14，X元素为Si。Si的氧化物为SiO2，Si单质常做半导体。
答案：(1)Si　(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)做半导体
15．(1)氢元素的三种同位素原子分别是________、________、________。已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(2)质量相同的HO和DO所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。
(3)2 g AO中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为________。
解析：(1)氢元素的三种同位素原子是氕(H或H)、氘(H或D)、氚(H或T)。氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(2)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为(×8)∶(×10)＝8∶9，电解产生的氢气同温同压下的体积比即为物质的量之比为∶＝10∶9，质量之比为(×2)∶(×4)＝5∶9。
(3)多出来的电子数就是离子所带的电荷数。
AO　　　～　　　电子数比质子数多的数目
[48＋Ar(A)] g　　　 2×6.02×1023个
2 g　　　　　　 　3.01×1022个
得Ar(A)＝32。
答案：(1)氕、氘、氚(或H、H、H或H、D、T)　5
(2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9　(3)32