2021高考化学(广东专用)二轮专题题组训练-上篇-专题二-化学基本理论-第8讲考点4.docx

[题组训练·考能]
1.试验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 (　　)。
A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次
B.开头试验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
解析　酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗，则相当于把标准盐酸稀释了，滴定消耗标准盐酸的体积偏大，使测定结果偏高，A项错误；开头试验时酸式滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝，导致消耗标准盐酸的体积偏大，从而使测定结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致消耗标准盐酸的体积偏小，从而使测定结果偏低，C正确；锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，则相当于NaOH溶液的量多了，滴定消耗盐酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D错误。
答案　C
2.肯定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量试验。某争辩性学习小组在试验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填字母序号)。
A.试验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B.假照试验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E.配制溶液时，定容时俯视读数，则导致试验结果偏大
F.中和滴定结束时俯视读数，则导致试验结果偏大
解析　A项，滴定管、容量瓶都为带塞容器，使用前需要检漏，正确；B项，试验室无60 mL容量瓶，应选择容积比60 mL大而与之最接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准液浓度无影响；D项，酸式滴定管不用标准液润洗而直接装待测液，相当于被稀释，使消耗的酸液体积偏大，故使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致试验结果偏小；F项，最终一次读数时俯视，导致试验结果偏小。
答案　ABD
3.(2022·广东六校二模，22)某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定试验分析报告(请填写有关空白)：
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
(三)试验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂________(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol/L 的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。
(四)试验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛凝视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。
(五)数据记录与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)
滴定
次数
(______)
(____________)
(______)
(______)
(______)
平均值
1

10.00

2
10.00

3
10.00

若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从试验过程分析，此浓度比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的缘由是
________________________________________________________(若认为没有误差，该问可不答)。
(六)问题和争辩：
试验结束后，发觉个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的缘由，其中你认为正确的是________(填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消逝
②滴定过程中由于振荡过于猛烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面
解析　(三)(2)由测定原理可知，有I2参与反应，可以用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。(四)(3)滴定过程中，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；滴定终点推断：滴入一滴标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复。(五)通过Na2S2O3溶液消耗的体积，计算Cl2反应产生I2的量，所以需要供应：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。另外为减小误差，一般是测量2～3次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。利用反应中关系式Cl2～I2～2Na2S2O3，可以算出Cl2的浓度。从前面试验步骤来看，标准液盛入滴定管前并没有用标准Na2S2O3溶液洗涤滴定管，残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致所耗标准液体积偏大，最终使待测液浓度偏大。(六)利用公式c(待测)＝，c(待测)与V(标准)有关，①在滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消逝，会使消耗标准溶液体积偏大，最终使待测液浓度偏大；②中滴定过程有待测液溅出锥形瓶，消耗标准液体积偏小，最终使待测液浓度偏小；③滴定过程中，滴定前正确读数，滴定后俯视读数会使标准液体积偏小，最终使待测液浓度偏小。
答案　(2)淀粉溶液　(3)锥形瓶内溶液颜色变化　溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色
数据记录与处理
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准Na2S2O3溶液体积(mL)
滴定前刻度
滴定后刻度
实际体积
平均值
1

2

0.010 mol/L　偏大　滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗　②③
—————————[答题模板]—————————
滴定终点推断的答题模板
当滴入最终一滴××××××标准溶液后，溶液变成××××××色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。
说明：解答此类题目时要留意三个关键词：
(1)最终一滴：必需说明是滴入“最终一滴”溶液。
(2)颜色变化：必需说明滴入“最终一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必需说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。