河北省石家庄市2021届高三下学期第一次模拟考试化学试题-WORD版含答案.docx

2021届石家庄市高中毕业班第一次模拟考试试卷
理科综合力气测试（A卷）
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第Ⅱ卷6-16页，共300分。
考生留意：
1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否全都。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考老师将试卷答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64
7．下列离子方程式不正确的是
A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：
B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：
D．氢氧化铁溶于氢碘酸：
8．下列说法正确的是
A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170C制乙烯的反应属于取代反应
C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
9．下列试验所用试剂、现象和结论均正确的是

A．①③ B．①② C．②④ D．②③
10.依据原子结构及元素周期律的学问，下列推断正确的是
A．与氧化力气相近，二者互为同位素
B．与所含质子数相同，中子数不同
C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D．同周期主族元素形成的简洁离子半径随核电荷数的增大而减小
11.某小组用右图装置进行试验，下列说法正确的是
A．盐桥中的电解质可以用KC1
B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C．闭合K，石墨电极上只生成铜
D．导线中流过0.15 mol 时，加入5.55 g
Cu2(OH)2CO3, CuSO4溶液可恢复原组成
12. 25℃时，关于①O.l mol的NH4Cl溶液②0.1 mol的NaOH溶液，下列叙述正确的是
A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋ )的值减小
B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动
C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大
D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3.H2O)>c(Na＋)
13.某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 molH2SO4 ,向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知
NO3－被还原为NO）。下列说法正确的是
A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中的溶质只有FeSO4
C．所得溶液中c(NO3－)=2.75 mol D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1
2021届石家庄市高中毕业班第一次模拟考试试卷
理科综合力气测试（A卷）
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
留意事项：
第Ⅱ卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效，
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个试题考生都 必需作答．第33题。第40题为选考题，考生依据要求作答．
（一）必考题（11题，共129分）
26.（14分）某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：
(1)按气流方向，各装置从左到右的连接挨次为：i→( )( )→( )( )→( )( )→
( )( )→( )( )尾气处理（填仪器接口的字母编号）。
(2)说明CO能还原CuO的试验现象为___________________________。
(3)该试验处理尾气的方法为___________________________。
(4)若去掉B装置，可能产生的影响为____________
(5)将各装置按正确的挨次连接后进行试验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全
部变为红色。
[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。
[试验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下试验。

[试验评价]依据上述试验，不能确定红色固体成分的试验是_________（填试验编号），理 由为________________________．（用化学方程式表示）。
[试验结论]依据上述试验结果，可知红色固体的成分为________（填化学式）。
27.（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在很多领域呈现出宽敞的应用前景。
(1)湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反
应的离子方程式为_________________________________。
(2)测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c molNH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：

①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________．（用含字母的代数式表示）。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如
图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大
小关系为________；为
获得尽可能纯洁的高铁酸盐，pH应把握在
______________。
②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：

当pH=4时，溶液中_____________
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
(4)某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________.
28.（14分）醇是重要的有机化工原料。确定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

I．上述反应过程中能量变化如图所示：
(1)在某密闭容器中，充人确定量CH3OH(g)
发生上述两个反应，反应________(填“i”或
“ii”)的速率较大，其缘由为
若在容器中加入催化剂，使ii的反应速
率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；
E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)已知： 。则乙烯气相直接水合反应_____________.
Ⅱ，某争辩小组通过把握反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

(3)比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)（填 “>”、“<”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。
(4)若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=
________________________________ .
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。留意所做题目的题号必需与所涂题目的题号全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每科按所做的第一题计分
36.【化学选修2-化学与技术】（15分）
以硼镁矿（ 及少量 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

(1)由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时简洁产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应实行的措施为________________________________________。
(2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42－，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”
时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，
的作用为_________（用离子方程式表示）。
(3)“浸取”后，接受“热过滤”的目的为_______。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的
溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶
液的沸点随压强增大而上升。为了从“母
液”中充分回收 MgSO4.H2O，应实行的措施
是将“母液”蒸发浓缩，____。
(5)已知25℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下
平衡：

下列说法正确的是_____________（填选项字母）。
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观看到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观看到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者>后者
37.【化学选修3-物质结构与性质】（15分）
a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

请回答：
(l)d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的挨次为________（用元素符号表示）。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点凹凸挨次为________（用化学式表示）。 若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为 ________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为_填化学式）。
(5)e与Au的合金可形成面心立方最密积累的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体 具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四周体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相像，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________（用表示阿
伏加德罗常数的值）。
38.【化学选修5-有机化学基础】（15分）
有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：
①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：
(1)B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。
(2)B→C、D→E的反应类型分别为________、________。
(3)A+E→F的化学方程式为________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为________。
(5)符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结
构简式________。

2021年石家庄市高三一模考试化学试题参考答案及评分标准
一、选择题
A卷：C C A B D B D
B卷：D D A B D C B
26．(14分)
(1) cdgh(或hg)abjk(或kj)fe (2分)
(2) F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊 （答出一点即可给分） (2分)
(3) 点燃烧掉或用气囊收集 (1分)
(4) NaHCO3分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H2，对试验产生干扰（2分，只答“CO2中混有水蒸气，加热时会炸裂试管”不给分，其它合理答案也可给分）
(5) Cu和Cu2O (1分) a (1分) 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2分)
3Cu2O＋14HNO3(稀)＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (2分) Cu (1分)
网阅画块方案：
给分点一：（1）-（4）共7分
给分点二：（5）共7分
27．（15分）
（1）3 ClO－＋2 Fe3＋＋10 OH－＝2 FeO42－＋3 Cl－＋5 H2O（2分）
（2）①1，1，3＝1，1，1（2分）
②（2分）【不带单位，算式正确也可给分】
（3）c(H2FeO4)＞c(H3FeO4(＋))＞c(HFeO4(－)) （2分）
≥9（1分）【不写=或数值在8~9之间均可给分】 4.16（2分）
HFeO4(－)＋OH－＝FeO4(2－)＋H2O（2分）
（4）K2FeO4＋xe－＋xLi＋＝K2LixFeO4（2分）
网阅画块方案：
给分点一：（1）-（2）共6分
给分点二：（3）-（4）共9分
28．（14分）
（1）ⅰ（1分） 该反应的活化能较小（2分） 减小 （1分） 不变 （1分）
（2）－45.5 kJ·mol－1（3分,数值2分,单位1分）
（3）＜（2分） K1＝K2＞K3（2分）
（4）4（2分）
网阅画块方案：
给分点一：（1）-（2）共8分
给分点二：（3）-（4）共6分
36. [化学——选修2：化学与技术]（共15分）
（1）分批渐渐加入硫酸 （2分）（或边加入边搅拌）
（2）Fe3+、Fe2+、Al3+（2分，全对才得分） 2Fe2+ +2H+ +H2O2 =2Fe3+ +2H2O（2分）
（3）防止因温度下降时H3BO3从溶液中析出（2分）
（4）加压升温结晶（2分）（或加压升温结晶过滤）
（5）2×10－5（3分）
（6）BD（2分）
37． [化学——选修3：物质结构与性质]（共15分）
（1） d（1分）（2分，只要有错就不得分）
（2）N>O>C （2分）
（3）4（1分） （1分）
（4）SiO2>CO2 （1分）平面三角形 （1分） sp2 （1分） SO3 、BF3 任一种（1分）（其他合理答案均可）
（5）H4Cu3Au （2分） （2分，不写单位扣1分）
38． [化学——选修5：有机化学基础]（共15分）
（1） 丙醇（或1-丙醇）（1分）酯基、（酚）羟基 （2分,写对1个得1分,只要有错就不得分）
（2）氧化反应（1分） 加成反应（还原反应）（1分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）24 （3分）
（各有邻、间、对3种）任写一个（1分）