1、题组训练考能题组一电解原理及其规律1图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发觉a极板的质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一状况的是()。a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析通电后a极板的质量增加，表明溶液中的金属阳离子在a极板上放电而析出金属单质，故a极板是阴极，x极是负极，故C错；A中a极板上有Cu析出而增重，b极板上由于OH放电而放出无色、无臭的O2，故A正确；B中电解液为NaOH溶液，通电后a极板上应放出H2而不会增重，B错；D中b极板上Cl放电生成黄绿色、有刺激性气味的Cl2，故D错。答案A2(2
2、022汕头统一检测)争辩发觉，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是(双选)()。A由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子B阳极的电极反应式为C2O24e=CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量削减D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接PbO2电极解析A选项，由TiO2制得1 mol金属Ti，Ti由4价变到0价，理论上外电路通过4 mol电子，A错误；B选项，阳极反应式为C2O24e=CO2，B正确；C选项，制备钛时，发生反应：2CaOC2
3、CaCO2，2CaTiO2Ti2CaO，由此可知，CaO的量不变，C错误；D选项，若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接PbO2电极，D正确。答案BD失分防范1分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3留意放电挨次。4书写电极反应，留意得失电子守恒。题组二电解质原理的工业应用3(2022中山期末)某工厂接受电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是()。AA接电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O6Fe214H=2Cr
4、36Fe37H2OC阴极区四周溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O被还原解析依据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为阳极：Fe2e=Fe2阴极：2H2e=H2然后，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O由于在阴极区c(H)减小，pH增大。依据6H26Fe2Cr2O得，当有13.44 L(标准状况)H2放出时，应有0.1 mol Cr2O被还原。答案C4(2022北京理综，28)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过把握电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1的Fe
5、Cl2溶液，争辩废液再生气理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极四周消灭黄色，有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极四周消灭黄色，无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2 (1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中，Fe3产生的缘由可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应： _。(3)由推想，Fe3产生的缘由还可能是Fe2在阳极放电，缘由是Fe2具有_性。 (4)中虽未检验出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对比试验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物a
6、xc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_molL1。中检测Cl2的试验方法_。与对比，得出的结论(写出两点)： _。解析(1)用KSCN溶液检验Fe3时溶液变红。(2)依据题意可知：阳极反应式为2Cl2e=Cl2，生成的Cl2氧化Fe2的离子方程式为Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)由Fe2Fe3，可知Fe2具有还原性。(4)由于电解pH1的NaCl溶液与电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液做对比试验，0.1 molL1 FeCl2溶液中含Cl的浓度为0.2 molL1，故pH1的NaCl溶液中Cl浓度也应为0.2 molL1，则NaCl溶液的浓度为0.2 molL1。检测Cl2的试验方法为：取少量阳极四周的溶液，滴在淀粉KI试纸上，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成。通过试验和对比可以证明Fe2先于Cl放电，通过试验和对比可以证明产生Fe3的两种缘由都可能成立。答案(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极四周的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝通过把握电压，证明白产生Fe3的两种缘由都成立；通过把握电压，验证了Fe2先于Cl放电练后建模有关电解池电极反应式的书写及解题流程1电极反应式书写2解题流程
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