2021届高考化学二轮复习：微题型3-Word版含解析.docx

[题型专练]
1．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO、OH－ 6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是 (　　)
A．Cu2＋、H＋、SO　　　　　 B．CO、OH－、SO
C．Na＋、OH－、CO D．Na＋、H＋、SO
解析　甲烧杯溶液显蓝色，则其中含有Cu2＋，Cu2＋和CO、OH－不能大量共存，故CO、OH－存在于乙烧杯中。H＋与OH－不能大量共存，H＋存在于甲烧杯中。乙烧杯中还应当有一种阳离子(Na＋)，甲烧杯中还应当有一种阴离子(SO)。
答案　C
2．肯定能在下列溶液中大量共存的离子组是 (　　)
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO、CO
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、SCN－
D．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO、Cl－
解析　B项，CO和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C项，SCN－和Fe3＋因发生络合反应不能大量共存；D项，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应不能大量共存。
答案　A
3．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 (　　)
A．无色透亮     的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO
B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋
C．滴入酚酞试剂显红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－
D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋
解析　A项，MnO有颜色，MnO不能大量存在；B项，NO在酸性环境中具有强氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D项，强碱性溶液中HSO不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO因发生氧化还原反应也不行以大量共存；C项正确。
答案　C
4．常温下，在指定环境中，下列各组离子肯定可以大量共存的是 (　　)
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO、Na＋
B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO、Cl－、Al3＋
C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO、SO、Cl－、Na＋
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH、Na＋、NO、SO
解析　使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H＋与ClO－不能大量共存且Fe2＋、ClO－、H＋能发生氧化还原反应；由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性或碱性，呈酸性时，CO与H＋能反应，不能大量共存；加入铝粉后产生大量氢气的溶液可以是强碱性溶液(NH不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO反应不会生成H2)。
答案　B
5．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 　　)
选项
离子或分子
要求
A
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
B
Fe3＋、NO、SO、Cl－
逐滴滴加盐酸马上有气体产生
C
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
逐滴滴加氨水马上有沉淀产生
D
NH、Al3＋、SO、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液马上有气体产生
解析　不符合溶液电中性原理，A项错误；Fe3＋与SO不能大量共存，B项错误；C项滴加氨水开头产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C项正确；滴加NaOH浓溶液会先和醋酸反应，不会马上产生气体，D项错误。
答案　C
6．能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是 (　　)
A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
解析　Ba2＋、Mg2＋与CO不能大量共存，A错；B中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D中加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
答案　C
7．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 (　　)
A．pH＝1的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO、CO
B．c(H＋ )＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO
C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋ 、Na＋ 、NO 、Cl－
D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋ 、NH、SCN－、SO
解析　A项，pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下，CO不能大量存在，发生反应2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；B项，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C项，溶液中的NH、HCO与题给4种离子互不反应，均能够大量共存；D项，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存。
答案　C
8．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A．亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合：NH＋HSO＋
2OH－===SO＋NH3↑＋2H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－
===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
解析　OH－与HSO、NH反应时，OH－先与HSO反应生成SO和H2O，然后与NH反应生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，当亚硫酸氢铵与等物质的量的NaOH反应时，只发生反应：HSO＋OH－===SO＋H2O，A错。氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶2，B正确。明矾与Ba(OH)2反应至SO恰好沉淀完全时，SO与Ba2＋的物质的量相等，即明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，则Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，两者恰好反应生成AlO，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，C错。由于氢氧化镁的溶解度比碳酸镁的小，所以可溶性镁盐与碱反应时生成氢氧化镁沉淀，不生成碳酸镁沉淀，D项正确的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D错。
答案　B
9．(2022·安徽理综，8)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 (　　)
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
解析　A项，C6H5OH与Fe3＋发生络合反应，二者不能大量共存，错误；B项，未配平，应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，离子方程式不符合离子配比要求，应为2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2(SO4)3溶液与足量Zn发生反应2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol，则生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，故m(Fe)＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g，正确。
答案　D
10．(2022·江苏化学，7)下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO ===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
解析　A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH与OH－也能反应，其离子方程式为：2NH＋Fe2＋＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。
答案　D
11．(2021·北京理综，8)下列解释事实的方程式不精确     的是 (　　)
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁消灭白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析　A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应CO＋H2OHCO＋OH－，使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而消灭白色固体，正确。
答案　C
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 (　　)
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCO、K＋、Ba2＋
C．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－
D．澄清透亮     的溶液：Cu2＋、SO、Mg2＋、Cl－
解析　本题主要考查溶液中的离子共存问题。硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，能与具有还原性的Fe2＋发生氧化还原反应，而不能大量共存；HCO能与AlO发生复分解反应生成Al(OH)3和CO，而不能大量共存；ClO－具有强氧化性，能与Fe2＋发生氧化还原反应，而不能大量共存；澄清透亮     的溶液与无色溶液不同，D项中的离子可以大量共存。
答案　D
13．下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 (　　)

A
常温常压下NH3、O2、H2、CO2
不能共存
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
B
c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋
不能共存
发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C
溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O
不能共存
发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D
溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO
可以共存
不能发生反应
解析　常温常压下，A项中四种物质可以共存；C项中NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆分；D项中Al3＋与HCO发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
答案　B
14．下列试验、现象所对应的离子方程式不正确的是 (　　)
选项
试验
现象
离子方程式
A
将稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
B
向FeBr2溶液中通入少量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液
溶液紫色褪去
2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D
将Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中
溶液由无色变为红色
S2－＋2H2O===H2S＋2OH－
解析　Na2S与KCl不反应，Na2S水解使溶液呈碱性，使酚酞变为红色，S2－应分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)。
答案　D
[对点回扣]
1．离子共存推断中常见隐含条件
①由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－28的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是：该溶液既可能为酸性也可能为碱性。
②使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。
③在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增加，能氧化一些还原性离子。例如Fe2＋、I－与NO，通常可以大量共存，但在酸性条件下，NO的氧化力量大大增加，能把这些还原性离子氧化。
2．离子共存推断中常考离子的性质
颜色
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋
水解显碱性
AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
与H＋和
OH－均不
能大量共存
HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO

3．离子方程式正误推断
分析思路及“8个留意”
(1)分析思路
①明确哪些物质或者离子参与反应，考虑物质是否过量；
②以不过量的反应物的离子配比书写离子方程式；
③留意物料守恒、电荷守恒和得失电子守恒等守恒规律，检查气体符号、沉淀符号、反应条件、反应方程式的可逆符号等是否书写正确。
(2)“8个留意”
①反应条件；
②溶液浓度；
③电荷守恒；
④电解质强弱；
⑤溶解性；
⑥滴加次序；
⑦化学计量数的化简；
⑧量的关系。

4．常误写成离子方程式的三个反应
①浓硫酸与食盐共热制HCl。
②浓硫酸与铜共热制SO2。
③熟石灰与NH4Cl固体共热制NH3。
[总结]