2020-2021学年高二化学鲁科版选修一主题综合检测：专题4.docx

主题综合检测
（时间：45分钟　满分：100分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分）
1．金属腐蚀的本质是金属 （　　）。
A．被氧化 B．被还原
C．与氧发生化合反应 D．置换出酸或水中的氢
解析　金属原子因失电子被氧化而发生腐蚀。
答案　A
2．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是
（　　）。
A．铁水龙头 B．铜水龙头
C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头
解析　因形成铁、铜（自来水作电解质溶液）原电池而加快腐蚀。
答案　B
3．聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是 （　　）。
A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液退色
D．聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
解析　聚氯乙烯为l，其单体是，聚氯乙烯因增塑剂有毒不能用来包装食品。
答案　B
4．有关“尿不湿”中添加的高吸水性树脂的下列说法中不正确的是
（　　）。
A．用淀粉、纤维素等自然 高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得
B．用聚乙烯醇与丙烯酸反应制得
C．用乙二醇和乙二酸发生缩聚反应制得
D．高吸水性树脂是含有羧基、羟基等强亲水基团并具有肯定交联的网状高分子化合物
解析　高吸水性树脂作为功能高分子材料，要具有吸水和保水功能，就必需在分子结构中含有亲水性基团。高吸水性树脂可以用淀粉、纤维素等自然 高分子化合物与丙烯酸、苯乙烯磺酸发生聚合反应制得，也可以用聚乙烯醇或聚丙烯酸进行合成。
答案　C
5．多年来沸沸扬扬的“奶粉三聚氰胺”大事，使部分人产生了拒绝化学品的想法，而忽视了化学与生活、社会的亲密关系。下列有关化学品的使用正确的是 （　　）。
A．凡含有食品添加剂的食物对人体均有害，不行食用
B．聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料袋都可用于食品包装
C．适量的食品添加剂可以转变食物的色、香、味、养分结构、腐败时间等，如可以在食盐中加碘、酱油中补铁，食物中加维生素，这些做法都是乐观的，对人体有益的
D．苏打片（主要成分NaHCO3）、胃舒平（主要成分是Al（OH）3）都可用于胃溃疡病人胃酸过多的治疗
解析　本题借助社会热点问题与化学相联系，B项中聚氯乙烯的塑料袋有毒；D项中胃溃疡病人不能服苏打片（NaHCO3），易造成胃穿孔。
答案　C
6．“嫦娥一号”探月卫星的成功放射，标志着我国的空间探究已进入一个新的阶段。“嫦娥一号”的研制，应用了很多尖端的合成高分子材料。高分子材料与一般金属材料相比，其优越性是 （　　）。
①强度大　②溶解性好　③电绝缘性能好　④不耐热
⑤耐化学腐蚀　　　
A．①②③ B．①③⑤
C．①②③④⑤ D．②③④
解析　高分子材料通常强度大，电绝缘性能好，且耐化学腐蚀。线型高分子能缓慢地溶于适当的有机溶剂，体型高分子在有机溶剂里只有肯定程度的溶胀而不溶解；高分子材料有的有热塑性，有的有热固性，具有热塑性的高分子材料不耐热。
答案　B
7．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质油渍遇到它皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （　　）。
①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤⑥
解析　毛织品和蚕丝织品均为蛋白质，会水解。

答案　B
8．我国科学家以玉米淀粉为原料，利用现代生物技术生产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景宽敞。下列对玉米塑料的理解正确的是 （　　）。
①玉米塑料为玉米的综合利用供应了新途径　②玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题　③玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值　④玉米塑料与一般塑料不同，它不是一种高分子材料
A．①③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
解析　由题意知，玉米塑料是经过聚合反应制得的，所以它是高分子材料。由于其可以降解，所以它的推广使用有利于解决白色污染问题。玉米塑料的优良特性，使玉米的综合利用更加广泛，从而提高了玉米的附加值。
本题以玉米为切入点，通过呈现新科技、新创造，考查了同学的基本化学学问，体现了化学与社会、生活、科技紧密联系的特点。
答案　B
二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）
9．（10分）铁生锈是比较常见的现象，某试验小组为争辩铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制氧装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观看到的试验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面照旧光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面照旧光亮。

试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本试验中铁生锈属于　　　　　　。能表示其原理的反应方程式为________________________________________________________________________。
（2）仪器A的名称为　　　　　　，其中装的药品可以是　　　　，其作用是________________________________________________________________________。
（3）由试验可知，该类铁生锈的条件为______________________________
打算铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________________________________________。
答案　（1）电化学腐蚀　负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
（2）球形干燥管　碱石灰（或无水CaCl2）　干燥O2
（3）①与O2接触；②与水接触　氧气浓度
10．（13分）近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题
（1）写出反应类型：反应①　　　　，反应②　　　　。
（2）写出结构简式：PVC　　　　，C　　　　。
（3）写出A→D的化学方程式________________________________。
解析　煤干馏得到焦炭，在电炉中CaO与C反应生成CaC2，再与水反应生成乙炔，所以A为乙炔，则B为CH2===CHCl，PVC为聚氯乙烯，乙炔与HCN发生加成反应生成CH2CHCN，由人造羊毛的结构简式可以看出，D的结构简式为
CH2===CHOOCCH3，则E为CH3COOH。
答案　（1）加成反应　加聚反应

（3）HCCH＋CH3COOHH2C===CH—OOCCH3
11．（17分）某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　离子 ，滤渣中含有　　　　，在溶解、过滤时使用的仪器为________________________________________________________________________。
3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式______________________________________________。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再削减为止，冷却后称量，质量为b g。
（5）合金中铝的质量分数为　　　　。
解析　（1）称量固体药品要用托盘天平（附砝码）、镊子、小烧杯。（2）发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，所以滤液中含有Mg2＋、Al3＋、Cl－、H＋，滤渣中含有铜、硅。（3）滤液中加入过量的氢氧化钠后发生以下反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－。
（4）[Al（OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO
2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
（5）设铝的质量为x。依据元素守恒，得关系式为
2Al　　　～　　　Al2O3
54 102
x b g
x＝ g；合金中铝的质量分数为×100%＝（54b/102a）×100%＝（9b/17a）×100%
答案　（1）托盘天平、砝码、镊子、小烧杯
（2）Al3＋、Mg2＋、Cl－、H＋　铜、硅　烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台
（3）Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－、
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH2）↓
（5）（9b/17a）×100%
12．（12分）某种橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行以下试验：
①若取肯定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72 g，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2 g。
②经测定，该碳氢化合物（气体）的密度是相同状况下氢气密度的34倍。
③该碳氢化合物0.1 mol最多能和32 g溴发生加成反应。
④经分析，在③的生成物中，溴原子分布在主链上不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上
试推断：
（1）该碳氢化合物的结构简式是　　　　　　　　　，名称是　　　　。
（2）该橡胶的结构简式是　　　　　　　　　，名称是　　　　。
（3）写出0.1 mol该化合物与32 g溴反应的化学方程式。
________________________________________________________________________。
解析　n（H2O）＝＝＝0.04 mol，
n（CO2）＝＝＝0.05 mol，
n（C）∶n（H）＝5∶8。
该烃的最简式为C5H8，又由于Mr＝34×2＝68，所以，该烃的分子式为C5H8。
32 g Br2的物质的量为0.2 mol，1 mol该烃能与2 mol Br2发生加成反应，且主链碳原子上均分布有Br原子，溴代物中有一个碳原子在支链上，故该烃为：
。