天津市和平区2020-2021学年高二上学期期中考试-化学试卷-Word版含答案.docx

天津市和平区2022-2021学年高二上学期期中考试
化学试卷
温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
第I卷选择题（共30分）
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 0 16 C135.5
一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有—个选项是符合题目要求的。
l.其他条件不变，只转变下列条件时，下列说法不正确的是( )。
A.增大压强（缩小容器的容积），容积内的活化分子百分数不变，但化学反应速率增大
B．上升温度，容积内的活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大
C．加入反应物，容积内的活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大
D.使月j催化剂，若活化分子百分数增大，则化学反应速率增大
2．某化学反应其，则此反应在下列哪种状况下可自 发进行( )。
A.在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
3.对于反应，能增大正反应速率的措施是( )。
A. 增大容器容积 B．通入大量O2
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
4．当可逆反应到达平衡后，通入气体，再次到达平
衡时存在于( )。
A. SO2、O2中 B．SO2、SO3中
C．SO3中 D．SO2、SO3、O2中
5.1 molC与1mol水蒸气反应生成l mol CO和1 mol H2，需要吸取131.5 kJ的热量，则该反应的反应热是( )。

6．在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：

下列说法中错误的是( )。
A.H2燃烧生成1mol H2O (g)时，放出241.8 kJ的热量
B．H2的燃烧热为-285.8 kJ
C．O2前面的1/2表示参与反应的O2的物质的量
D.1 mol液态水变成水蒸气时吸取44 kJ的热量
7．已知在298K时下述反应的有关数据

8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
。向1L0.5mol的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应的关系正确的是( )。

9．确定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：

10.在2L密闭容器内充入5molA和2.5 molB使之发生反应：
，经过5 min反应达到平衡经测定C的平均反应速率
0.1mol.下列叙述中正确的是( )。
A.恢复至原温度，容器内压强增大 B．达到平衡时，B比A的转化率小
C．A的平均反应速率为0.1 D.B的平衡浓度为0.25 mol
11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是。( )。
①有气体参与的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡则向气体体积增大的方向移动
②有气体参与的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动
③已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，
平衡确定向正反应方向移动
④已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应
方向移动，H2的转化率确定上升
A.①④ B．①②③ C．②③④ D.①②③④
12.确定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1 molY进行反应：
,经60 s达到平衡，生成0.3 molZ，下列说法正确的是( )。
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol
B．将容器体积变为20L，z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若上升温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y的浓度相等
13.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )。

A.反应过程可表示为

B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为，所以正反应为放热反应
D.此图中逆反应的热效应，为吸热反应
14.如下图所示可逆反应：，在不同温度、 压强下反应物A的转化率的变化状况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的 化学计量数的推断中，正确的是( )。

15.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，确定温度下发生反应
，达到平衡后，只转变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是( )。

A. 30 min时降低温度，40 min时上升温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8 min前A的平均反应速率为0.08
D. 30 min～40 min间该反应确定使用了催化剂
第Ⅱ卷非选择题（共70分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5
K: 39 Mn: 55
二、填空题（本题共19分）
16.（6分）(1) 1.2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸取13. 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为___
17．（2分）反应A+3B=2C+2D在4种不同状况下的反应速率分别为：

该反应进行快慢的挨次为____________________.
18.（11分）可逆反应，在确定条件下达到平衡，若改 变条件，将变化状况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
(1)上升温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。
(2)使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。
(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量A的转化率___________。
(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。
(5)若温度和体积不变，反应从正反应开头至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。
三、简答题（本题共19分）
19.（7分）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反应：
。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(l)能说明该反应已达到平衡状态的____________。
A．V(NO2)正=V (O2)逆 B．容器内压强保持不变
C．V(NO)逆=2v (O2)正 D.容器内气体颜色不变
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
A.适当上升温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
(3)前2s内氧气的消耗速率为__________。
20.（12分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：

回答下列问题：
(1)写出该反应的平衡常数表达式______________________
(2)上升温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)已知IIOOoC时该反应的平衡常数K-0.263。在1100℃时，测得高炉中。此时该的化学反应速度是v（正）___________(填 “>”、“<”、“=”)v（逆），缘由是_____________________________
_____________________________________________________________。
(4)保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0.263。
四、试验题（本题共12分）
21.（12分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，试验时均以生成25mL气体为准，相关数据见下表：

(1)仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作________________________________
____________________________________________________________________________
(2)上述试验中的待测数据应是________________________________________________.
(3)为了较精确测量氧气的体积，除了必需检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应留意________________________________________
______________________________________________________________________________.

(4)试验小组经过争辩，认为上述试验还不能完全证明MnO2确定起了催化作用，需再补做试验。请利用试验反应后的剩余物和下面供应的合适用品补做试验（简要说明试验步骤，可不填满，也可以补充）。供应的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO2、NaOH溶液、AgNO3溶液、KClO3、木条、淀粉-KI试纸、蒸馏水及必要的试验仪器。
①_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
②_______
_______________________________________________________________________________
③_____________________________________________________________________________
___________________________________________________________________
五、计算题（本题共20分）
22. （9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且
易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分
．别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)________(填“>”、 “<”、“=”)v(B)；若打开活塞K2，气球B将 ________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，N02的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中的NO2转化率________ ，B中的NO2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上—个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____________________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时的N2O4物质的量为_______________。
23. （11分）(1)某恒温恒容容条件下的可逆反应：
△HN2 、bmol H2，达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 moL,回答下列问题：
a=___________，b=___________。
②平衡后，再充入5 mol NH3，化学平衡将向__________移动（填“左”或“右”或“不移动”），再达新平衡时N2的百分含量_______（填“>”、“<”、“=”）原平衡时N2的百
分含量；
③平衡后若上升温度，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动；若增加压强，则平衡向________（填“向左”或“向右”）方向移动。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应：，起始充入1 mol N2、
3 molH2 、16 mol NH3，容器的容积为VL。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、b mol、cmol，此时容器的容积为.1VL，回答下列问题：
①起始时反应速率v（正）____（填“>”、“<”、“=”）v（逆）。
②平衡时a=________，b=_______。
③若平衡后再充入3.6 mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为_____________L。