2021高考化学总复习(江西版)作业本：第1章-课时4-物质的量浓度及其溶液的配制.docx

课时4 物质的量浓度及其溶液的配制

(时间：45分钟　分值：100分)
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (　　)。
A．2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA
B．500 mL溶液中NO3－浓度为0.4 mol·L－1
C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
D．500 mL溶液中NO3－总数为0.2NA
解析　2 L 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中阴阳离子总数为1.2NA，A错误。
答案　A
2．(2021·太原月考)下列叙述正确的是 (　　)。
A．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1
D．将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液
解析　CO32－水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 mol·L－1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。
答案　B
3．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，实行的措施合理的是
(　　)。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案　B
4．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)所得溶液的密度为
ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 (　　)。
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数：w＝
解析　溶质为36.5 g HCl，物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 L，溶液体积并非1 L，A项错；HCl是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在HCl分子，B项错；36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，C项错；假设溶液体积为1 L，则溶液总质量为(1 000ρ)g，溶质的质量为36.5c g，则所得溶液的质量分数：w＝。所以D项正确。
答案　D
5．(2021·太原模拟)试验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (　　)。
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
解析　试验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液。
答案　B
6．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　)。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发觉液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤
解析　①1 g×98%/(1＋4)g＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ1×10%＋Vρ2×90%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ2×80%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ2×40%/(Vρ1＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。
答案　C
7．(2021·安庆阶段检测)在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时，水布满烧瓶(假设烧瓶里溶液不集中出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm－3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为(　　)。
A．c＝ mol·L－1、w＝%
B．c＝ mol·L－1、w＝%
C．c＝ mol·L－1、w＝%
D．c＝ mol·L－1、w＝%
解析　假设烧瓶容积为22.4 L，氯化氢为1 mol，其质量为36.5 g。溶液布满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c＝ mol·L－1、w＝%。
答案　B
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)(2021·莱芜阶段检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，渐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。
解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，
m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，
盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，
c(HCl)＝
＝
＝11.8 mol·L－1。
(2)依据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
可知：c(稀)＝11.8 mol·L－1×0.1 L/1.18 L＝1 mol·L－1。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1
＝0.002 6 mol，
设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，
则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，
依据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。
(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最终所得固体为NaCl、依据Cl原子守恒：
n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，
m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1
(3)2.6　(4)5.85
9．(14分)(2021·石家庄统考)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现试验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温全都后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中当心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的挨次是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
解析　(2)c(HCl)＝
＝＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应当选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
答案　(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低
10．(15分)(Ⅰ)下列操作会导致试验结果偏高的是________。
A．配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发觉液面低于刻度线
B．在配制肯定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质
时俯视读数
C．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．配制肯定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品：
a．铁架台(含铁圈、铁夹)　b．锥形瓶　c．滴定管　d．烧杯(若干)　e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．托盘天平(含砝码)　h．滤纸　i．量筒　j．漏斗　k．温度计
现有下列试剂：
A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液
C．氯化镁溶液 D．蒸馏水
试填空：
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述推断及读数(虚线刻度)不正确的是________。

A．①是量筒，读数为1.5 mL
B．②是量筒，读数为2.50 mL
C．③是滴定管，读数为2.50 mL
D．①是温度计，读数是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有________。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是________(选填序号)，操作方法是________、________、洗涤。
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。
解析　(Ⅰ)液面低于刻度线的缘由是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对试验结果无影响；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g，结果偏低；配制肯定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。
(Ⅱ)(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知①是温度计，②是量筒，③是滴定管，再依据只有滴定管精确到0.01 mL，可知C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸馏水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。
答案　(Ⅰ)D　(Ⅱ)(1)ABD　(2)药匙、100 mL容量瓶
(3)CD　溶解　过滤　a、d、e、h、j
11．(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
　【有效成分】　NaClO
　【规格】　1 000 mL
　【质量分数】　25%
　【密度】　1.19 g·cm－3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。
①所配制的稀硫酸中H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的AB不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤洁净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①依据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。
②2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：＝4.6 mol，解得V＝250。
答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②250