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2021高考化学总复习(江西版)作业本:第1章-课时4-物质的量浓度及其溶液的配制.docx

1、课时4 物质的量浓度及其溶液的配制(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共7个小题,每题6分,共42分,每个小题只有一个选项符合题意。)1设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ()。A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO3总数为0.2NA解析2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA,A错误。答案A2(2021太原月考)下列叙述正确的是 ()。A1 L 0.1 molL1

2、碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB将1体积c molL1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c molL1硫酸C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 molL1D将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水,得到4a% NaCl溶液解析CO32水解使阴离子的种类和数量均增加,A项错误;C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则CuSO4溶液的浓度大于1 molL1错误;D项若不析出晶体,得到2a%的NaCl溶液错误。答案B3V L浓度为0.5 molL1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,实行的措施合理的是()。A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的

3、盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析A项,通入HCl气体后溶液的体积会发生变化,若溶液体积不变时所给数据是合理的,该项不合理;C项,盐酸具有挥发性,加热浓缩会导致HCl挥发,该项不合理;D项,不同浓度盐酸混合时,混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和,该项不合理。答案B436.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)所得溶液的密度为 gmL1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是 ()。A所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B所得溶液

4、中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数:w解析溶质为36.5 g HCl,物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 L,溶液体积并非1 L,A项错;HCl是强电解质,溶于水后完全电离,溶液中不存在HCl分子,B项错;36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L,C项错;假设溶液体积为1 L,则溶液总质量为(1 000)g,溶质的质量为36.5c g,则所得溶液的质量分数:w。所以D项正确。答案D5(2021太原模拟)试验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量

5、分别为 ()。A950 mL;201.4 g B1 000 mL;212.0 gC100 mL;21.2 g D500 mL;100.7 g解析试验室中没有950 mL容量瓶,故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案B6在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发觉液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL,配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的

6、两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D解析1 g98%/(14)g19.6%;没有误差;设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2,110%40%50%,混合液的质量分数大于50%;混合后溶液的体积小于100 mL,导致浓度偏高;氨水质量分数越大,密度越小,解法同,混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案C7(2021安庆阶段检测)在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水布满烧瓶(假设烧瓶里溶液不集中出水槽),烧瓶里盐酸的密度为 gcm3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为()。Ac molL1、w%Bc molL1、w%Cc molL1、w

7、%Dc molL1、w%解析假设烧瓶容积为22.4 L,氯化氢为1 mol,其质量为36.5 g。溶液布满烧瓶,说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c molL1、w%。答案B二、非选择题(本题共4个小题,共58分)8(14分)(2021莱芜阶段检测)在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中,渐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。

8、若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 molL1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到_克固体。解析(1)n(HCl)10 mol,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g,盐酸的质量分数w100%36.5%,c(HCl)11.8 molL1。(2)依据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知:c(稀)11.8 molL10.1 L/1.18 L1 molL1。(3)n(Na2CO3)0.040 L

9、0.065 molL10.002 6 mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL,则n(HCl)1 molL10.001x L0.001x mol,依据反应Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x,x2.6。(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最终所得固体为NaCl、依据Cl原子守恒:n(NaCl)n(HCl)0.050 L2 molL10.1 mol,m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。答案(1)36.5%11.8 molL1(2)1 molL1(3)2.6(4)5.859(14分)(2021石家庄统考)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密

10、度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现试验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:等稀释的盐酸的温度与室温全都后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中当心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

11、上述操作中,正确的挨次是(填序号)_。(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1,解得V(HCl)21.6 mL,应当选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯

12、内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低10(15分)()下列操作会导致试验结果偏高的是_。A配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发觉液面低于刻度线B在配制肯定物质的量浓度溶液时,用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质 时俯视读数C用天平称量20.5 g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量D配制肯定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品:a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶c滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g托盘天平(含砝码)h滤纸i量筒j漏斗k温

13、度计现有下列试剂:ANaOH固体 B碳酸钠溶液C氯化镁溶液 D蒸馏水试填空:(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述推断及读数(虚线刻度)不正确的是_。A是量筒,读数为1.5 mLB是量筒,读数为2.50 mLC是滴定管,读数为2.50 mLD是温度计,读数是1.50 (2)配制100 mL 0.1 molL1的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器有_。(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的试剂是_(选填序号),操作方法是_、_、洗涤。完成上述操作,上述仪器或用品用到的有_(从上述仪器或用品中选择,填上相应序号)。解析()液面低于刻度线的缘由是容量瓶刻度线上边的内壁附

14、着液体,对试验结果无影响;量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数,结果偏低;用天平称量20.5 g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量为19.5 g,结果偏低;配制肯定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度偏高。()(1)量筒的0刻度在下边,但没有标出,滴定管的0刻度在上面,温度计的0刻度在中间,可知是温度计,是量筒,是滴定管,再依据只有滴定管精确到0.01 mL,可知C正确。(2)从给出的仪器看,还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性,Mg(OH)2难溶于水,Ca(OH)2微溶于水,取样品加入蒸馏水溶解,再加少量氯化镁溶液,过滤即可除去杂质;用到的仪器或用品:

15、a.铁架台(含铁圈、铁夹)、d.烧杯(若干)、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。答案()D()(1)ABD(2)药匙、100 mL容量瓶(3)CD溶解过滤a、d、e、h、j11(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaCl

16、O固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。解析(1)由c得,c(NaClO)4

17、.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变,则有:100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1,c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B,配制过程中需要加入水,所以经洗涤洁净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低。选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)依据H2SO4的组成可知,溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol,设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL,则有:4.6 mol,解得V250。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250

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