2021高考化学(广东专用)二轮专题题组训练-上篇-专题二-化学基本理论-第8讲考点2.docx

[题组训练·考能]
题组一　弱电解质的电离平衡
1.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
(　　)。
A.加入水时，平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
解析　加水稀释促进弱电解质的电离，平衡正向移动，A项错误；加入少量NaOH固体，OH－与H＋反应，使c(H＋)减小，平衡正向移动，B项正确；HCl是强酸，加入少量0.1 mol·L－1 盐酸，溶液中c(H＋)将增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，D项错误。
答案　B
2.常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1.0×10－8。下列叙述正确的是(　　)。
A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1
B.常温下HA的电离平衡常数为1.0×10－6
C.向该HA溶液加水稀释的过程中，c(H＋)渐渐增大
D.pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析　结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，则由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，HA的电离平衡常数为(1.0×10－3)2/0.1＝1.0×10－5，A、B项不正确；向该HA溶液中加水稀释能促进HA的电离，但由于溶液的体积增大，c(H＋)渐渐减小，C项不正确；由于HA是弱酸不能完全电离，则pH＝3的HA溶液的浓度大于pH＝11的NaOH溶液，二者等体积混合后，HA过量，溶液呈酸性，则有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。
答案　D
3.(2022·珠海高三摸底考试，22)对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是(双选)(　　)。
A.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH上升
D.与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析　A项，由醋酸溶液中的电荷守恒可知，正确；B项，醋酸是弱酸，溶液越稀越电离，所以加水稀释10倍时，醋酸电离程度增大，所得溶液c(H＋)大于原溶液的10倍，故pH<4，错误；C项，加入乙酸钠固体，抑制醋酸电离，c(H＋)减小，溶液pH上升，正确；D项，pH为11的NaOH溶液中c(OH－)与pH＝3的乙酸溶液中c(H＋)相等，但醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液溶质浓度大于NaOH溶液溶质浓度，两者等体积混合时，酸过量，最终溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)
小
大
大
小
题组二　盐类水解的实质、规律及其影响因素
4.Na2CO3水溶液中存在平衡CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是
(　　)。
A.稀释溶液，增大
B.通入CO2，溶液pH减小
C.上升温度，平衡常数增大
D.加入NaOH固体，减小
解析　稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A项错；通入CO2，发生反应CO2＋2OH－===CO＋H2O，溶液pH减小，B项正确；上升温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(HCO)减小，c(CO)增大，减小，D项正确。
答案　A
5.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)。
A.三种溶液pH的大小挨次是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小挨次③>①>②
解析　浓度相同时，酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越易水解溶液碱性越强，因此三种溶液pH的大小挨次应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；三种溶液中分别加入25 ml 0.1 mol·L－1盐酸后，①中生成NaHCO3，②中生成CH3COOH，③中生成H2O和NaCl，故pH最大的①，C正确；NaOH是强碱，CO比CH3COO－水解程度大，故三种溶液pH均为9时，其浓度大小挨次为②>①>③，D错误。
答案　C
题组三　难溶电解质的沉淀溶解平衡
6.25 ℃时，某难溶性碱MOH在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：mol·L－1)。下列说法正确的是(　　)。

A.该碱在25 ℃时的Ksp为2×10－10
B.a点的Ksp大于b点的Ksp
C.通过蒸发可使溶液由b点变为c点
D.25 ℃时，要使c(M＋)为0.1 mol·L－1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要上升到5
解析　A项可由a点算出Ksp＝c(M＋)·c(OH－)＝10－5×10－5＝10－10，错误。B项Ksp只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C项由于b点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离子浓度都不变，错误。D项要使溶液形成沉淀，溶液的c(OH－)至少要达到＝mol·L－1＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝＝10－5mol·L－1，pH＝5，正确。
答案　D
7.(2022·绵阳诊断)20 mL 0.1 mol·L－1溶液中含有Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。下列说法不正确的是(　　)。
A.沉淀只有Fe(OH)3
B.沉淀有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C.滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1
D.向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
解析　由pH＝4知，c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(OH－)＝10－10mol·L－1，依据Fe(OH)3的溶度积，c(Fe3＋)·(10－10)3＝4.0×10－38，所以c(Fe3＋)＝4.0×10－8 mol·L－1，依据Fe(OH)2的溶度积，c(Fe2＋)·(10－10)2＝8.0×10－16，所以c(Fe2＋)＝8.0×104 mol·L－1，远大于溶液中Fe2＋的浓度，没有Fe(OH)2沉淀生成，A、C正确；B错误。
答案　B
—————————[方法技能]—————————
1.推断在肯定条件下沉淀能否生成或溶解。
(1)Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出
(2)Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态
(3)Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2.推断难溶电解质在水中的溶解力量
当难溶电解质的类型相同时：
(1)Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解力量越强。
(2)当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越简洁生成。
3.推断能否发生沉淀转化反应
一般来说，Ksp大的沉淀简洁转化为Ksp小的沉淀。但在肯定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。