2021届高考化学(课标版)二轮复习阶段测评(四).docx

阶段测评(四)
时间：45分钟　满分：100分
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1．(2022·新疆乌鲁木齐诊断)下图所示的试验装置或操作不能达到试验目的的是(　　)

解析：乙醇和水互溶，故不能用分液的方法进行分别，C选项错误。
答案：C
2．(2022·云南第一次统一检测)下列叙述中正确的是(　　)
A．可用托盘天平精确     称取3.15 g NaCl
B．试验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气
C．测定中和热时，环形玻璃搅拌棒可用铜丝代替或直接用温度计搅拌
D．Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，该反应可用于Fe2＋的检验
解析：托盘天平的精确度为0.1 g，A项错误；CO、H2燃烧生成无毒的物质，可用燃烧法处理，但H2S燃烧生成有毒的SO2，故H2S不能用燃烧法处理，B项错误；铜丝是热的良导体，不能作中和热测定的搅拌仪器，温度计属于易碎仪器，不能充当玻璃棒，C项错误。
答案：D
3．(2021·河北保定调研)利用下列试验装置能完成相应试验的是(　　)

A．用图1装置模拟铁的吸氧腐蚀
B．用图2装置制取并吸取NH3
C．用图3装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
D．用图4装置制取少量乙酸乙酯
解析：图2装置中NH3的收集装置中的导管应当短进长出，且NH3极易溶于水，应选择防倒吸装置吸取尾气，B错误；加热会加速氯化铵的水解，且在蒸干时，氯化铵会分解生成氨气和氯化氢，C错误；图4中制取乙酸乙酯时需要用酒精灯加热，D错误。
答案：A
4．(2022·河北唐山统考)用下列装置进行相应试验，能达到试验目的的是(　　)

A．用图1所示装置验证温度对反应速率的影响
B．用图2所示装置从食盐水中提取氯化钠
C．用图3所示装置制备干燥的氨气
D．用图4所示装置量取15.00 mL高锰酸钾溶液
解析：图1装置是为了验证温度对化学平衡的影响，A选项错误；由食盐水制取NaCl固体时，应用蒸发皿，B选项错误；氨气不能用浓硫酸干燥，由于氨气与浓硫酸反应，C选项错误；用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，D选项正确。
答案：D
5．(2022·河北石家庄质检)下列试验与所得结论相符的是(　　)
A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
B．用潮湿的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液确定呈酸性
C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋
D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯洁的FeCl3固体
解析：乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A项错误；pH试纸潮湿后相当于稀释了原溶液，若测定结果偏小，则说明原溶液呈碱性，B项错误；K3[Fe(CN)6]与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，C项正确；因Fe3＋易水解，故FeCl3溶液加热蒸干得不到纯洁的FeCl3固体，D项错误。
答案：C
6．(2021·江苏南京模拟)下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

解析：A项，该盐也可能是复盐或混盐(碳酸钠与碳酸钾的混合物)，错误；C项，毁灭的浑浊为苯酚，苯酚的酸性比H2CO3的酸性弱，错误；D项，Ksp(Ag2S)种气体后，试验结果与猜想的纸蝴蝶颜色变化不全都的是(　　)

解析：A项，NH3与H2O反应生成的氨水显碱性，使酚酞溶液变红，正确；B项，Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，所以颜色变化为先变红后褪色，正确；C项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D项，O2具有强氧化性，能够将KI氧化为I2，使淀粉变蓝，正确。
答案：C
8．(2021·安徽省联盟第一次联考)下列装置和操作能达到试验目的的是(　　)

A．试验Ⅰ：制取并收集氢气
B．试验Ⅱ：验证葡萄糖的还原性
C．试验Ⅲ：试验室制氨气并收集干燥的氨气
D．试验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液
解析：图Ⅰ收集氢气的试管塞为单孔塞，空气无法被排出，还会产生危急，A项错误；图Ⅱ该试验需在加热条件下进行，B项错误；图Ⅲ碱石灰(U形管和干燥管中填充物)可以起到干燥氨气作用，同时用向下排空气法可以收集到氨气，倒置的漏斗可以防止发生倒吸，C项正确；图Ⅳ是排碱式滴定管尖嘴处的气泡，而不是检验碱式滴定管是否漏液，D项错误。
答案：C
9．下列有关试验基本操作的说法错误的是(　　)
A．存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
B．酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响
C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D．将Mg(OH)2悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
解析：见光易分解的液体药品要存放在棕色试剂瓶中，浓硝酸和橡胶能反应，所以不能用橡胶塞，应当用玻璃塞，A正确；酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成误差，B正确；苯的密度小于水的密度，所以混合时水在下方，苯在上方，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，C正确；过滤应当用玻璃棒引流，D错误。
答案：D
10．(2021·江西南昌调研)标准状况下，将a L由SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为22.3 g。则下列关于该过程的推断错误的是(　　)
A．所得沉淀为0.1 mol的BaSO4
B．混合气体中SO2的体积为0.896 L
C．a L混合气体的物质的量为0.08 mol
D．a的取值范围为1.344Fe2(SO4)3溶液的棕黄色变浅，选项C错误。要使“溶液的棕黄色变浅”，SO2必需有剩余，即n(Cl2)<0.04 mol，故a<1.792；要使“溶液的棕黄色变浅”，则剩余的SO2不能与Fe3＋完全反应，依据得失电子守恒得n(Fe3＋)＝2n(SO2)余，故n(SO2)余不能超过0.02 mol，则n(Cl2)>0.02 mol，可知a>1.344。
答案：C
二、非选择题(本大题共5小题，每小题10分，共50分，把答案填在题中横线上)
11．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供应剂。某爱好小组选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：
(1)检查装置E气密性的操作方法是____
(2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接挨次为i→________→________→________→________→________→________→a(填仪器接口的字母编号)。
(3)依据完整的试验装置进行试验，试验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；________(请按正确的挨次填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
(4)写出CaH2与水反应的化学方程式____________________；
登山运动员常用氢化钙作为能源供应剂，与氢气相比，其优点是_____________________________________________________。

解析：(2)要制CaH2，需要用纯洁的H2来与图中所给的Ca反应。用Zn与盐酸反应制得的H2中含有杂质HCl气体、水蒸气，这要用NaOH溶液除去HCl气体，用浓硫酸干燥水，之后再把H2与Ca反应。另外为防止Ca与空气中的水反应，应在Ca后再连接干燥装置。
(3)Ca与H2反应后，要先冷却，最终停止通H2。
答案：(1)方法一：关闭i口，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗中加入蒸馏水，若蒸馏水不能流下，则装置气密性良好。
方法二：关闭分液漏斗活塞用导管连接i口，并将导管另一端放入水中，微热试管，若导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成一段水柱，则装置气密性良好
(2)e　f　d　c　j(k)　k(j)
(3)BADC
(4)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑　氢化钙是固体，携带便利
12．(2022·贵州贵阳监测考试)生活中不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。缘由是蚊虫叮咬时会分泌蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学式为HCOOH，化学名称为甲酸，是一种有刺激性气味的无色液体，具有很强的腐蚀性。为探究甲酸的部分化学性质，同学们进行了如下试验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量HCOOH溶液，观看到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________________________________。
(2)向盛有HCOOH饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发觉混合溶液的紫红色褪去。说明甲酸具有________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(3)用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，试验的部分装置如图甲所示。制备时先加热浓硫酸至80～90℃，再逐滴滴入甲酸。

①欲组装成图甲制取CO气体的发生装置，从图乙选择所需仪器：________(填序号)。
②装置Ⅱ的作用是_____
(4)某同学分析甲酸的结构式发觉，甲酸中除有羧基外还有醛基，推想甲酸还应具有醛的性质。请挂念该同学设计试验验证其推想_______________________________________________。
解析：(1)甲酸与NaHCO3溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为HCOOH＋HCO===HCOO－＋CO2↑＋H2O。(2)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能与具有还原性的甲酸发生氧化还原反应而使KMnO4溶液的紫红色褪去。(3)①由题目信息可知该反应需要在80～90℃的条件下进行，且甲酸是逐滴加入的，故发生装置需要用的仪器为蒸馏烧瓶、分液漏斗和温度计。②装置Ⅱ为平安装置，以防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中。(4)可用银镜反应检验醛基。取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，加热，假如产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基。
答案：(1)HCOOH＋HCO===HCOO－＋CO2↑＋H2O　(2)还原性　(3)①ace　②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
(4)取少量甲酸于洁净的小试管中，加入NaOH溶液中和至碱性，再加入银氨溶液，加热，假如产生了光亮银镜，可证明甲酸中含有醛基(合理答案即可)
13．(2022·江西南昌调研)小明同学欲测定确定质量的NaCl晶体的体积，设计了如下步骤：
①精确称量a g NaCl晶体；
②把a g NaCl晶体放入仪器X中(容积为100 mL)；
③在滴定管中装入CCl4，记录读数：V1 mL；
④缓缓将CCl4滴入仪器X中，至精确     刻度，记录滴定管液体体积读数：V2 mL。
经计算，小明就测得了比较精确的a g NaCl晶体的体积。
请回答：
(1)仪器X的名称为__________________。
(2)滴定管应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)测得晶体体积为________ mL(用相应代数式表示)。
(4)若滴定管读数V1精确     ，而V2读数时仰视，则测得NaCl晶体体积________(填“偏大”、“无影响”或“偏小”)。
解析：(1)最终比较精确测得了a g NaCl的体积，说明仪器X为可以精确量取的仪器，中学阶段涉及的能精确量取液体、又可盛放固体的仪器为容量瓶，故X为容量瓶。(2)CCl4对橡胶管有腐蚀作用，故选取酸式滴定管。(3)滴定至容量瓶刻度线时，CCl4与NaCl晶体的体积之和为100 mL，而CCl4的体积为(V2－V1) mL，故NaCl晶体的体积为[100－(V2－V1)] mL。(4)仰视读取的体积比平视读取的体积大，导致计算时CCl4体积偏高，从而使测得的NaCl晶体体积偏小。
答案：(1)100 mL容量瓶　(2)酸式　(3)100－(V2－V1)　(4)偏小
14．(2022·东北三校一模)环己酮是一种重要的有机化工原料。试验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分别提纯。分别提纯过程中涉及的主要步骤有(未排序)：
a．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层；
c．过滤；
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
回答下列问题：
(1)上述分别提纯步骤的正确挨次是________(填字母)。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是________。
(3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
(4)在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是____________________。蒸馏除乙醚的操作中接受的加热方式为____________。
(5)蒸馏操作时，一段时间后发觉未通冷凝水，应实行的正确方法是__________________。
(6)恢复至室温时，分别得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是________。
解析：(1)提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，使水层与有机层更简洁分别开；然后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层；再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最终再进行蒸馏即可得到环己酮。(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机物进一步被提取，提高环己酮的产量。(3)分液漏斗振荡时应将分液漏斗倒转过来用力振摇，A项错误；振荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B项错误；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架台上静置待液体分层，C项错误。(4)提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更简洁分别开。由于乙醚的沸点为34.6℃，接受水浴加热的方式来把握加热温度。(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。(6)由反应方程式可计算出理论上生成环己酮的体积为 mL＝19.90 mL，最终可计算出环己酮的产率为×100%＝60.3%。
答案：(1)dbeca　(2)使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量　(3)ABC　(4)降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层　水浴加热　(5)停止加热，冷却后通冷凝水　(6)60%(或60.3%)
15．(2022·贵阳一般高中期末监测)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化试验”过程中得到一些生疏，某争辩性学习小组的同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其试验操作：先按图连接好装置，关闭a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开a、b、c，通过把握a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观看到明显的试验现象。请回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为______________________，B的作用：____________________，C中热水的作用：__________。
(2)M处发生反应的化学方程式为________________________。
(3)M管中可观看到的现象：_____________________________。
(4)试验进行一段时间后，假如撤掉酒精灯，反应__________(填“能”或“不能”)连续进行，其缘由是______________________。
解析：本题考查化学试验、乙醇的催化氧化。(1)A是H2O2在MnO2催化条件下制取O2的装置，B是干燥装置，C是乙醇汽化的装置，E是乙醇催化氧化的装置，F是吸取催化氧化产物的装置。(3)红色的铜丝先被氧气氧化为黑色的CuO，后又被乙醇还原为红色的铜。
答案：(1)2H2O22H2O＋O2↑　干燥O2　使C中无水乙醇变为蒸气进入M参与反应
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)受热部分的铜丝由于间歇性地通入氧气而交替毁灭变黑、变红的现象
(4)能　乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应连续进行