2022届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(七)-硫及其化合物2.docx

课时跟踪检测(七)　硫及其化合物

1．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在试验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示，分析a、b曲线变化的缘由是(　　)

A．a升华、b冷凝　　　 　B．a蒸发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
2．下列有关说法中正确的是(　　)
A．蔗糖的“黑面包”试验中只体现了浓硫酸的脱水性
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
3．检验SO2气体中是否混有CO2，可接受的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
4．在试验探究课上，同学们乐观思考，共设计出如图所示的四种试验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)

A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
5．(2022·太原模拟)下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(　　)
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③
C．②③⑤ D．③④
6．下列叙述正确的是(　　)
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是由于浓H2SO4的强氧化性使其钝化
7．下列推断合理的是(　　)
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中确定有SO
B．单质氧化物酸或碱盐，能依据上述转化关系直接转化的可以是硫元素
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中确定含有SO
8．如图，利用培育皿探究SO2的性质。试验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，马上用另一表面皿扣在上面。

下表中对试验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

选项
试验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性

9.在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质连续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。
A．酸性 B．吸水性
C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液__________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________________________。
10．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质

请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A________，C________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2→F的化学方程式：_____________________________________
________________________
(4)若反应F＋D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
11．某化学爱好小组的同学将确定量的铁与浓硫酸加热，发觉铁完全溶解，并产生大量的气体X。该爱好小组同学欲通过试验探究气体X的成分。
Ⅰ.提出假设
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为________。
Ⅱ.设计试验

爱好小组的同学设计了如图所示试验装置对气体成分进行验证，请按要求填写下表。

试验现象
试验结论
(1)
C中酸性高锰酸钾溶液颜色________

(2)
E中粉末________，F中晶体________
证明气体X中含有H2
依据上述试验现象，可知X的成分为________________________________。
Ⅲ.思考与争辩
(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是________________________。
(2)假如去掉装置D，还能否依据F中的现象推断得出结论________(填“能”或“不能”)，缘由是________________________。

12.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)
A． Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水
C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
13．(2021·上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是试验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸取或烟气脱硫都格外重要。
完成下列填空：
(1)试验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

假如用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并期望能把握反应速度，上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)。
(3)试验室中二氧化硫尾气吸取与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸取反应为SO2＋Ca(OH)2―→CaSO3↓＋H2O。吸取产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O―→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

碱法的吸取反应为SO2＋2NaOH―→Na2SO3＋H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸取快、效率高。其流程如下图：

已知：
试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸取SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232

石灰—石膏法和碱法吸取二氧化硫的化学原理相同之处是________________。和碱法相比，石灰—石膏法的优点是______________，缺点是________________。
(4)在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

答 案

1．B　2.C　3.D
4．选A　浓H2SO4吸水后放热，使温度上升，①可行；浓H2SO4具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，②可行；浓H2SO4具有吸水性，使KNO3饱和溶液中的水量削减，有晶体析出，③可行；浓H2SO4具有吸水性，能使试管中的水量削减，④可行。
5．选C　SO2能使②、③、⑤褪色，是由于SO2与其发生了氧化还原反应，均为SO2被氧化所致。
6．选D　A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度渐渐降低，当降到确定程度变为稀H2SO4时，反应停止，故产生的SO2在标准状况下小于22.4 L。
7．选B　若溶液中有SO也会毁灭此现象，A项错误；C项，浓H2SO4有强氧化性，和Cu加热才可猛烈反应，C项错误；D项，可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀，D项错误。
8．选A　SO2与水反应生成H2SO3，其酸性弱于HCl，故SO2不与BaCl2溶液反应。
9．解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是C。
(2)C与浓H2SO4发生反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中SO2是一种有刺激性气味的气体。
(3)依据蔗糖与浓H2SO4的反应可以确定浓H2SO4具有脱水性和强氧化性；反应开头时滴入几滴水使浓H2SO4吸水时放热，代替加热的反应条件，又可说明浓H2SO4具有吸水性。
(4)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2与水反应生成不稳定的H2SO3。
(5)SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2；用溴水、KMnO4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别SO2和CO2。
答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)
10．解析：由F的浓溶液CB，结合ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故F＋D―→E的反应为2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O，当转移1 mol电子时，消耗S的质量为8 g。
答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3
(2)C　(3)SO2＋H2O2===H2SO4
(4)8 g
11．解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了H2，所以X为H2和SO2的混合气体。验证SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证H2一般利用它与CuO反应生成水。
答案：Ⅰ.(3)H2和SO2的混合气体
Ⅱ.(1)变浅　证明气体X中含有SO2　(2)由黑色变成红色　由白色变成蓝色　H2和SO2的混合气体
Ⅲ.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气　(2)不能　由于混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验
12．选C　A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
13．解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器，要能把握反应速度，则应选用分液漏斗把握硫酸的加入量，因此应选择装置a或e。
(2)3.36 L(标准状况)二氧化硫的物质的量为0.15 mol，依据反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，因此n(Na2SO3)＝0.15 mol，m(Na2SO3)＝126 g/mol×0.15 mol＝18.9 g。
(3)石灰—石膏法和碱法吸取二氧化硫都是利用SO2与碱的反应，石灰—石膏法的优点是Ca(OH)2廉价，吸取SO2的成本低，缺点是吸取速度慢、效率低、设备简洁。
(4)由于Ca(OH)2比较廉价，因此可考虑使NaOH循环利用。

答案：(1)a、e　(2)18.9　(3)都是利用SO2与碱的反应　Ca(OH)2廉价，吸取SO2的成本低　吸取速度慢、效率低、设备简洁
(4)