2020年高考化学课时提升作业(四)-2.2-离子反应(人教版-四川专供).docx

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课时提升作业(四)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列说法正确的一组是(　　)
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥
C.只有⑤ D.只有⑥
2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++====H2O+SO2↑的反应个数有(　　)
A.4个　　　 B.5个　　　
C.8个　　　 D.12个
3.已知++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的、Al3+、H+混合溶液中,渐渐滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,则第三个离子反应是(　　)
A.H++OH-=H2O
B.Al3++3OH-====Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-====+2H2O
D.+OH-====NH3·H2O
4.在无色透亮     的强酸性溶液中,能大量共存的是(　　)
A.Na+、、Al3+、Cl-
B.Na+、、K+、
C.Cu2+、K+、、Cl-
D.Ba2+、K+、Cl-、
5.常温下能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是　(　　)
A.Fe3+、Ba2+、K+、、SCN-、Cl-
B.Mg2+、Na+、K+、、Br-、HS
C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、、
D.Fe3+、Na+、、、、Cl-
6.试验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A.Na+、K+、、Cl-
B.Cu2+、K+、、
C.H+、K+、、Cl-
D.Mg2+、Na+、Cl-、
7.(2022·大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
　Al3++3OH-====Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
　Ca(OH)2+====CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

　Cl2+2OH-====ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉
　2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
8.(2022·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的
是(　　)
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、、
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、
9.（2021·内江模拟）下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+
B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：N+OH-NH3↑+H2O
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++S====BaSO4↓+H2O
D.水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，溶液中能大量共存的离子：K+、C、Na+、S2-
10.(力气挑战题)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)
选项
第Ⅰ栏
第Ⅱ栏
第Ⅲ栏
A
往少量NaOH溶液中投入铝片
往过量NaOH溶液中投入铝片
2Al+2OH-+2H2O====
2+3H2↑
B
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液
往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液
Fe3++3OH-====
Fe(OH)3↓
C
往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液
往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
OH-+====
+H2O
D
往NaOH溶液中通入过量CO2气体
往NaOH溶液中通入少量CO2气体
CO2+OH-====
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)现有下列8种物质:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
(1)上述物质中属于强电解质的是　　　　　(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　　　　　(填序号)。
(2)上述②的水溶液呈碱性的缘由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 。
(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　
　　　　 　　　　。
12.(14分)(2021·绵阳模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、、、。已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,连续加氨水,C中沉淀消逝。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题:
(1)五种盐中,确定没有的阳离子是　 ;
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　 。
(2)D的化学式为　　　　　　　　,D溶液显碱性的缘由是(用离子方程式表示)　 。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 　 。
E和氨水反应的离子方程式是 　 。
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的试验方法是　 。
13.(14分)(力气挑战题)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+　Na+　Cu2+　Al3+
阴离子
　　　OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下试验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中毁灭白色沉淀,连续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
依据上述试验填空:
(1)写出B、D的化学式:B　　 　　,D　 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为　　　　　 　　　。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理　　　　　 　　　　　　。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为　　　　　　　　　 　。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　　mol·L-1。

答案解析
1.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水,但它们是强电解质,故①错;绝大多数盐是强电解质,故②错;0.5 mol·L-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L-1,一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L-1,故③错;如0.000 01 mol·L-1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L-1CH3COOH中氢离子浓度,故④错;熔融的纯硫酸不导电,故⑥错误;⑤正确。综上所述,选C。
2.【解析】选A。2H++====H2O+SO2↑中H+应由强酸电离供应,则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸;但硝酸有氧化性,可以把氧化生成,不符合题意;而应由可溶性的亚硫酸盐电离供应,则可以是钠盐和钾盐,故符合条件的反应应当有4个。
3.【解析】选D。通常来说溶液中的离子反应以H+与OH-间的中和反应速率最快,其他则需依据某些原理分析。故第一个反应为中和反应:H++OH-====H2O,其次个反应为Al3++3OH-====Al(OH)3↓,但发生其次个反应后,又毁灭Al(OH)3与何者优先反应的问题。若Al(OH)3优先与OH-反应,则产物能够与又发生题给的水解相互促进反应而不能共存,又变回Al(OH)3,故第三个反应为+OH-==== NH3·H2O。最终一个离子反应为Al(OH)3+OH-====+2H2O。
4.【解析】选A。强酸性溶液中不能大量存在;无色溶液中Cu2+(蓝色)不能大量存在;Ba2+和因生成沉淀不能大量共存。
5.【解析】选B。当pH=0时,溶液显酸性,当pH=14时,溶液显碱性;A项中Fe3+与SCN-不共存,且当pH=0时有气体(CO2)放出,当溶液显碱性时有红褐色沉淀生成;B项所给离子能大量共存,当溶液呈酸性时H+与不共存,产生SO2气体,当溶液呈碱性时,Mg2+与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2;C项中Al3+与可发生水解相互促进的反应而不能共存;当溶液呈酸性时, 与H+可产生CO2气体,当溶液呈碱性时,Al3+与OH-不共存(能否产生白色沉淀,取决于OH-的物质的量);D项当溶液呈酸性时,无气体产生,当溶液呈碱性时,无白色沉淀生成。
6.【解析】选D。A项,若四种离子的浓度均为1 mol·L-1,溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含有Cu2+,溶液为蓝色;C项,H+和不能大量共存。
【误区警示】解答该题易毁灭的错误是简洁忽视题中的部分信息,推断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1”,仅考虑离子之间相互不发生反应而忽视电荷守恒,导致错选A项,或忽视“无色混合溶液”的信息而错选B项。
7.【解析】选C。氨水是弱电解质,应写成化学式,A错误;澄清石灰水作为反应物要写成离子形式,B错误;C项符合事实,正确;D项体现了铁与弱氧化剂反应后氧化产物的价态,应生成亚铁离子,不符合客观事实,错误。
【方法技巧】高考对离子方程式正误推断常设置的错误形式
离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物冲突;改写是否正确(留意区分胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。
解此类问题时应做到:
留意“三看”:看反应环境,看操作挨次,看反应物之间量的关系。
牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
8.【解析】选A。A项,0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它们与K+、、均不反应,A项正确;B项,0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、,可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,B项错误;C项,0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-,Fe3+既可与SCN-反应,也可以与I-发生氧化还原反应,C项错误;D项,c(H+)/c(OH-)=1×1014,又常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14,则c(H+)=
1 mol·L-1,溶液显酸性,H+与ClO-不能大量共存,D项错误。
9.【解析】选D。A项中电荷不守恒，故A项错误；B项中还有HC+OH-====C+H2O，故B项错误；C项中pH=7时，溶液呈中性c（H+）=c（OH-），Ba2++2OH-+2H++S====
BaSO4↓+2H2O，故C项错误；D项中c（H+）=1×10-12mol·L-1时，溶液呈碱性，四种离子在碱性溶液中能共存，故D项正确。
10.【解析】选A。B项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓,第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3++3+3Ba2++6OH-====2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;C项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+,第Ⅱ栏反应的离子方程式为+OH-====+H2O;D项,第Ⅰ栏反应的离子方程式为CO2+OH-====,第Ⅱ栏反应的离子方程式为CO2+2OH-====+H2O。
【方法技巧】与量有关的离子方程式的书写
解决与反应物用量有关的离子方程式的书写问题,较好的方法当首推“设1法”。此法就是将不足量反应物化学式前面的化学计量数设定为“1”,在此起点上再去推导其他物质(包括另一种过量的反应物和产物)的化学计量数。具体步骤是:
(1)写出不足量的反应物中参与离子反应的相关离子或分子。若为离子,则其离子数目之比必需符合不足量反应物的化学式。例如KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应时电离出的离子应写为Al3++2 (K+不参与离子反应,不必写出)。
(2)再依次写出过量的反应物以及产物中与反应相关的离子(不带化学计量数),最终再配平。
11.【解析】(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物,依据其概念可推断答案为①②③④。
(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液水解导致溶液呈碱性,水解方程式为H2OH2CO3+OH-。
(3)因NaOH的浓溶液是足量的,故OH-既能与反应,也能与反应。
答案:(1)①②③④　②④⑥
(2) +H2OH2CO3+OH-
(3) ++2OH-+NH3↑+2H2O
12.【解析】D的焰色反应呈黄色,说明D为钠盐,其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由④⑤两现象推知C为AgNO3,由A的溶液呈中性,结合④⑥现象推知A为BaCl2,E为Al2(SO4)3,B为(NH4)2SO4。
答案:(1)Cu2+、Fe3+　(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3　+H2O+OH-
(3)Ag++Cl-====AgCl↓
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
(4)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,观看是否变蓝色
13.【解析】由①知D中含Cu2+,由④知D中含,故D为CuSO4;由②知C中含Al3+,由③知C中含K+,由④知C中还含,故C为KAl(SO4)2;由②知E中含OH-,结合③可推断出E为NaOH;由④知A中含,结合③可推断A为NaHCO3;B中含K+,由④知B中不含,结合⑤可推断B只能为KNO3。
(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应:NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O得Na2CO3溶液,将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。
(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al3+,Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀,所以KAl(SO4)2可作净水剂。
(4)依据离子方程式书写的“以少定多”原则,可写出该反应的离子方程式。
(5)若NaOH不足,n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=
c(NaOH)= =1 mol·L-1;若NaOH过量,完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L-1×0.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为0.03 mol,故c(NaOH)==5 mol·L-1。
答案:(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+ (5)1或5
【方法技巧】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则
(1)微溶物:

(2)酸式盐:

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